مفاهيم الحموض والقواعد والاتزان الكيميائي

من الملخص

أرهينيوس: الحمض يزيد H⁺ والقاعدة تزيد OH⁻ في الماء. برونستد-لوري: الحمض يمنح البروتون والقاعدة تستقبله، وينشأ زوجان متلازمان. لويس: الحمض يستقبل زوجاً إلكترونياً والقاعدة تمنحه. التأين الذاتي للماء: Kw = [H₃O⁺][OH⁻] = 1×10⁻¹⁴، وpH = −log[H₃O⁺].

سؤال من بنك الأسئلة

أي مصطلح يطابق الوصف الآتي: مادة تزيد من تركيز أيونات الهيدروجين (+H) عند ذوبانها في الماء.

• حمض لويس
• الرقم الهيدروجيني (pH)
• حمض أرهينيوس
• قاعدة برونستد-لوري