تجاوز إلى المحتوى الرئيسي

مراجعة مكثّفة

ملخصات الكيمياء الحادي عشر الأردن: قوانين وأفكار

القوانين والأفكار الأساسية لكل درس في مادة الكيمياء، مبنية من المنهج المقرّر. هذه نظرة سريعة، افتح الملخص كاملاً مع البطاقات والأسئلة داخل TawjihiAI.

افتح الملخص كاملاًكل المواد

أشكال الجزيئات وقوى التجاذب بينها

تجربة استهلالية: أشكال الجزيئات

أختبر فرضيتي:

  • أصمّم: أختار كرةً تمثّل ذرّة البيريليوم (ثقبان) وكرتين تمثلان الكلور (ثقب واحد) ووصلتين، وأصمّم شكلاً بنائياً لجزيء كلوريد البيريليوم (BeCl₂).
  • أتوقّع: الشكل الناتج وأرسمه.
  • أقيس: مقدار الزاوية بين الوصلات، وأسجّلها.
  • أصمّم: أختار كرةً تمثّل ذرّة البورون (ثلاثة ثقوب) وثلاث كرات تمثل ذرّات الكلور وثلاث وصلات، ثم أصمّم شكلاً بنائياً لجزيء ثلاثي كلوريد البورون (BCl₃)، ثم أرسم الشكل الناتج.
  • أقيس: مقدار الزاوية بين الوصلات، ثم أسجّلها.
  • أصمّم: أختار كرةً تمثّل ذرّة الكربون (أربعة ثقوب) وأربع كرات تمثل ذرّات الهيدروجين وأربع وصلات، ثم أصمّم شكلاً بنائياً لجزيء الميثان (CH₄)، ثم أرسم الشكل الناتج.

نظرية تنافر أزواج إلكترونات مستوى التكافؤ

الروابط الثنائيّة والثلاثيّة والرابطة التناسقيّة

  • NH3(aq) + HCl(aq) -> NH4⁺(aq) + Cl⁻(aq)
  • BF3 + F⁻ -> BF4⁻

الروابط والأفلاك المتداخلة

تداخل أفلاك مستوى التكافؤ (Valence Orbitals Overlap)

  • تبيّن نظريّة رابطة التكافؤ أنه عند تكوين رابطة بين ذرّتين يتداخل فلكُ تكافؤ إحداهما مع فلك تكافؤ الأُخرى في المنطقة الفراغية المحيطة بكلّ منهما.
  • تعد هذه المنطقة منطقة لا تتسع لأكثر من إلكترونين.
  • يتحرّك الإلكترونان حول كلّ من الذرّتين وينجذبان نحو نواتيهما في الوقت نفسه.
  • يُطلق على هذه المنطقة الكثافة الإلكترونية (Electronic Density) وهي منطقة التداخل التي يتركز فيها وجود إلكترونات الرابطة.
  • تمتلك كلّ ذرّة هيدروجين إلكتروناً واحداً في الفلك (1s) الكروي عند ارتباط ذرّتي هيدروجين لتكوين جُزيء H₂.
  • يتداخل فلكا التكافؤ لكلّ منهما عند اقتراب الذرّتين من بعضهما وينجذب نحو نواتي الذرّتين معاً.

القوى بين الجزيئات

أنواع قوى التجاذب بين الجزيئات Types of Attraction Forces between Molecules

  • تنشأ بين جسيمات المادة المتجاورة (جزيئات أو ذرات أو أيونات) قوى تجاذب.
  • تُعد هذه القوى المسؤولة عن خصائص المادة مثل درجتي الغليان والانصهار ولزوجة السوائل.
  • تؤثر هذه القوى في تحوّلات المادة من حالة فيزيائية إلى أخرى.
  • تكون هذه القوى ضعيفة جداً بين جزيئات الغاز مما يفسّر قدرته على الانتشار والتدفق بسهولة.
  • تكون قوى التجاذب في المواد السائلة قوية بما يكفي لثبات حجمها.
  • تكون قوى التجاذب في المواد الصلبة أكثر قوة مما في المواد السائلة فيثبت حجمها وشكلها.

التفاعلات والحسابات الكيميائية

تجربة استهلالية: التفاعل الكيميائي

التفاعل الكيميائي

  • يتكون محلول كلوريد الحديد (III) من FeCl₃ بتركيز 0.1 M.
  • يتكون محلول هيدروكسيد الصوديوم من NaOH بتركيز 0.1 M.
  • تُستخدم كأس زجاجية بسعة 100 mL.
  • يُستخدم مخباران مدرجان.
  • أستخدمُ المخبار المدرج الأول في قياس 5 mL من محلول FeCl₃.
  • أستخدمُ المخبار المدرج الثاني في قياس 5 mL من محلول NaOH.

التفاعلات الكيميائية

اتّحادُ عنصرٍ مع عنصر

  • 2Na(s) + Cl2(g) -> 2NaCl(s)
  • Fe(s) + S(s) ->[Δ] FeS(s)
  • 2Mg(s) + O2(g) -> 2MgO(s)
  • 2CO(g) + O2(g) -> 2CO2(g)
  • 2H2SO3(aq) + O2(g) -> 2H2SO4(aq)
  • SO2(g) + CaO(s) -> CaSO3(s)

تركيز المحاليل

الكسرُ الموليُّ

  • Xa = (na)/(na + nb)
  • Xb = (nb)/(na + nb)

الحسابات الكيميائية

اقتصاد الذرة Atom Economy

  • تُجرَى التفاعلات الكيميائية في المختبرات والمصانع بناءً على حساب كميات المواد وفقاً لنسبها المولية في المعادلة الموزونة.
  • درستُ سابقاً كيفية إجراء الحسابات الكيميائية بمعرفة كمية إحدى المواد المتفاعلة أو الناتجة.
  • يحدث خلط كميات معلومة من المواد المتفاعلة بنسبة تختلف عن النسبة التي تُحدِّدها المعادلة الموزونة.
  • يتوقَّف التفاعل عند استهلاك كمية إحدى المواد المتفاعلة كلياً.
  • تُسمَّى المادة التي تُحدِّد نهاية التفاعل المادة المُحدِّدة للتفاعل (Limiting Reactant).
  • تُعدُّ المادة المُحدِّدة للتفاعل هي المادة المتفاعلة التي تُستهلك كلياً في التفاعل وتحدِّدُ كمية المادة الناتجة.

المركبات الهيدروكربونية

تجربة استهلالية: بناء المركبات الهيدروكربونية

بناء المُركّبات الهيدروكربونية

  • أختار (5) كراتٍ تحتوي كلّ منها على (4) ثقوب تُمثّل ذرّات الكربون.
  • أُجرّب: أستخدم الوصلات في توصيل الكرات الخمس.
  • أُطبّق: أختار عدداً من الكرات متشابهة اللّون التي تحتوي على ثقب واحد تُمثّل ذرّات الهيدروجين، وأصلها مع ذرّات الكربون، وأرسم شكل المُركّب الناتج وأكتب صيغته الجزيئية.
  • أُصمّم نموذجاً آخر باستخدام (4) كرات تُمثّل ذرّات الكربون؛ ثم أصلها معاً في سلسلة…
  • أُصمّم نموذجاً أصل به (3) كرات تُمثّل ذرّات الكربون في سلسلة، ثم أصل الكرتين المتبقيتين مع ذرة الكربون التي تقع في الوسط، وبعد ذلك أصل الكرات التي تُمثّل ذرّات الكربون جميعها مع الهيدروجين، وأرسم شكل المُركّب الناتج وأكتب صيغته الجزيئية.

المركبات الهيدروكربونية المشبعة

تسمية الألكانات المُتفرّعة ذات السلاسل

  • تحديد أطول سلسلة مستمرة من ذرّات الكربون وتسميتها باسم الألكان المقابل في الجدول (1).
  • ترقيم ذرّات الكربون في السلسلة الرئيسة بالبدء من طرف السلسلة الأقرب إلى التفرّع؛ بحيث تعطى هذه التفرّعات أقلّ الأرقام المُمكنة.
  • تسمية كُلّ تفرّع ووضع الاسم قبل اسم السلسلة الرئيسة.
  • كتابة أرقام التفرّعات قبل اسم التفرّع؛ بحيث يُفصل بين الرقم والاسم بشرطة (-)، وعندما تكون التفرّعات متشابهة أستخدم البادئات (ثنائيّ، ثلاثيّ، رباعيّ)، وأفصلُ بين أرقامها بفاصلة (…
  • كتابة اسم المُركّب كاملًا.
  • CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(g) + Heat

المركبات الهيدروكربونية غير المشبعة والمركبات الأروماتية

تسمية الألكينات

  • تحديد السلسلة المستمرة الأطول التي تحتوي على الرابطة الثنائية.
  • ترقيم هذه السلسلة من الطرف الأقرب إلى الرابطة الثنائية.
  • تسمية السلسلة الأطول باسم الألكان المقابل، مع استبدال المقطع (ين) بالمقطع (ان) بحيث يسبق الاسم رقم ذرّة الكربون الأقلّ في الرابطة الثنائية.
  • ترقيم مجموعات الألكيل المتفرّعة، وتسميتها بطريقة الألكانات نفسها.
  • كتابة اسم المُركّب كاملًا.
  • C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O + Heat

مشتقات المركبات الهيدروكربونية

هاليدات الألكيل، الكحولات، الإيثرات والأمينات

نتاجات التعلّم:

  • أُميّز المُرّكبات العضوية هاليدات الألكيل، والكحولات، والإيثرات والأمينات بناء على المجموعة الوظيفية المُميّزة لها.
  • أُطبّق قواعد التسمية وفق نظام الأيوباك لتسميتها.
  • أكتب صيغاً بنائية لها.
  • أُفسّر بعض الخصائص الفيزيائية لمركبات عضوية مثل: هاليدات الألكيل، والكحولات، والإيثرات، والأمينات، بناءً على تركيبها البنائي أو مجموعاتها الوظيفية.
  • كان الافتراض السائد أن هاليدات الألكيل من المركبات العضوية قليلة الانتشار في الطبيعة.
  • تبيّن أن عدداً من الكائنات الحية تُفرز هذه المركبات.

مركبات الكربونيل والحموض الكربوكسيلية ومشتقاتها

الخصائص الفيزيائيّة للحموض الكربوكسيلية

  • RCOOH + H2O RCOO^- + H3O^+

المبلمرات

مُبلمر مُتعدّد الإيثين (بولي إيثيلين)

  • nCH2=CH2 ->[حرارة وضغط][عامل مساعد] (CH2-CH2)_n
  • nCH2=CH(CH3) ->[حرارة وضغط][عامل مساعد] (CH2-CH(CH3))_n
  • nCF2=CF2 ->[حرارة وضغط][عامل مساعد] (CF2-CF2)_n

أسئلة شائعة

ما هو ملخص الكيمياء للتوجيهي؟

صفحات مراجعة مختصرة لمادة الكيمياء تجمع القوانين والأفكار الأساسية ونصائح الامتحان لكل درس.

هل هي مبنية على المنهج؟

نعم، مبنية من المنهج المقرّر وتغطي وحدات المادة الرسمية. يمكنك معاينة الملخصات داخل TawjihiAI.

أكمل استعدادك في الكيمياء

صفحة الكيمياءأسئلة مع الحلالامتحانات المتوقعة