أسئلة الكيمياء توجيهي: مع الحل

س: عرّف نظرية تنافر أزواج إلكترونات مستوى التكافؤ.

ج: نظرية تفسر شكل الجزيء بناءً على عدد أزواج الإلكترونات المحيطة بالذرة المركزية وتنافرها لتبتعد عن بعضها أقصى ما يمكن.

س: عرّف الرابطة المشتركة.

ج: رابطة تنشأ نتيجة تداخل أفلاك التكافؤ نصف الممتلئة بالإلكترونات، ليصبح الفلك المتداخل ممتلئاً بإلكترونين.

س: اشرح الفكرة الأساسية التي يوضحها تطبيق المفاهيم.

ج: 1. نحدد عدد أزواج الإلكترونات حول الذرة المركزية. 2. نطبق مبدأ التنافر لتحديد الشكل الفراغي. 3. نستنتج الخصائص الفيزيائية بناءً على هذا الشكل وقوى التجاذب بين الجزيئات.

س: عرّف الذرة المركزية (Central Atom).

ج: الذرة الأقل عدداً في الجزيء والتي تكون أكبر عدد من الروابط.

س: عرّف أزواج الإلكترونات الرابطة (Bonding Electron Pairs).

ج: أزواج الإلكترونات التي تشارك في تكوين الروابط التساهمية.

س: عرّف أزواج الإلكترونات غير الرابطة (Non-Bonding Electron Pairs).

ج: أزواج الإلكترونات في مستوى التكافؤ التي لا تشارك في تكوين الروابط.

س: عرّف نظرية رابطة التكافؤ (Valence Bond Theory).

ج: نظرية تفسر تكوين الروابط التساهمية نتيجة تداخل أفلاك التكافؤ نصف الممتلئة بين الذرات.

س: عرّف التهجين (Hybridization).

ج: اندماج أفلاك مستوى التكافؤ في الذرة نفسها لإنتاج أفلاك جديدة متماثلة في الشكل والطاقة.

س: عرّف العزم القطبي (Dipole Moment).

ج: مقياس كمي لمدى توزع الشحنات في الجزيء، ويستخدم لتحديد قطبية الجزيئات.

س: عرّف القوى بين الجزيئات (Intermolecular Forces).

ج: قوى تجاذب تنشأ بين جسيمات المادة نفسها، وتكون أضعف بكثير من الروابط الكيميائية.

س: عرّف الرابطة الهيدروجينية (Hydrogen Bond).

ج: قوة تجاذب تنشأ بين جزيئات تحتوي ذرة هيدروجين مرتبطة تساهمياً بذرة ذات سالبية كهربائية عالية (مثل F, O, N).

س: عرّف قوى ثنائية القطب (Dipole-Dipole Forces).

ج: قوى تجاذب تنشأ بين الجزيئات القطبية نتيجة وجود عزم قطبي دائم.

س: عرّف الرابطة التناسقية.

ج: رابطة تساهمية تنشأ عندما تمنح إحدى الذرتين زوجاً من الإلكترونات لذرة أخرى تمتلك فلكاً فارغاً.

س: عرّف التهجين.

ج: عملية تداخل الأفلاك الذرية في الذرة نفسها لتكوين أفلاك مهجنة جديدة متماثلة في الشكل والطاقة.

س: عرّف قوى التجاذب ثنائية القطب.

ج: قوى تجاذب تنشأ بين الجزيئات القطبية نتيجة وجود شحنات جزئية موجبة وسالبة على طرفي الجزيء.

س: عرّف المعادلة الكيميائية الموزونة.

ج: تمثيل رمزي للتفاعل الكيميائي يوضح المواد المتفاعلة والناتجة ونسبها، وتعد الأساس في الحسابات الكيميائية.

س: عرّف تركيز المحلول.

ج: كمية المذاب الموجودة في كمية معينة من المذيب أو المحلول، ويعبر عنها بطرق مختلفة كالمولارية والمولالية.

س: عرّف المادة المحددة للتفاعل.

ج: المادة التي تستهلك كلياً في التفاعل الكيميائي وتحدد كمية المواد الناتجة.

س: عرّف تفاعل الإحلال المزدوج.

ج: تفاعل كيميائي فيه يحل كل عنصر محل الآخر في مركباتهما أو المحلول المائي لأملاحهما.

س: عرّف تفاعل الترسيب.

ج: تفاعل تظهر فيه مادة راسبة نتيجة خلط محلولين لملحين ذائبين.

س: عرّف تفاعل التعادل.

ج: تفاعل يحدث بين محاليل الحموض والقواعد وينتج منه الملح والماء.

س: عرّف المحلول المركز.

ج: محلول يحتوي على كمية كبيرة من المادة المذابة.

س: عرّف المحلول المخفف.

ج: محلول يحتوي على كمية قليلة من المادة المذابة في الحجم نفسه من المذيب.

س: عرّف الكسر المولي.

ج: النسبة بين عدد مولات المادة المذابة أو المذيب في المحلول إلى عدد المولات الكلية للمذاب والمذيب.

س: عرّف المادة المحددة للتفاعل.

ج: المادة التي تستهلك كلياً في التفاعل وتحدد كمية المادة الناتجة.

س: عرّف المادة الفائضة.

ج: المادة التي تتبقى منها كمية زائدة لم تستهلك كلياً أثناء التفاعل.

س: عرّف اقتصاد الذرة.

ج: مقياس لكفاءة التفاعل الكيميائي من حيث استخدام ذرات المواد المتفاعلة جميعها لتكوين النواتج المرغوب فيها.

س: عرّف الكيمياء الخضراء.

ج: فرع من الكيمياء يهدف إلى تصميم تفاعلات تقلل من النفايات والمواد السامة وتستخدم مصادر متجددة.

س: عرّف المادة المحددة للتفاعل.

ج: المادة التي تستهلك تماماً في التفاعل الكيميائي وتحدد كمية النواتج.

س: عرّف المولارية (M).

ج: عدد مولات المذاب في لتر واحد من المحلول (mol/L).

س: اشرح الألكانات مستنداً إلى دليل من المصدر المدرسي.

ج: مركبات هيدروكربونية مشبعة ترتبط فيها ذرات الكربون بروابط تساهمية أحادية فقط.

س: اشرح الهيدروكربونات غير المشبعة مستنداً إلى دليل من المصدر المدرسي.

ج: مركبات تحتوي على رابطة ثنائية أو ثلاثية واحدة على الأقل بين ذرتي كربون متجاورتين.

س: اشرح المركبات الأروماتية مستنداً إلى دليل من المصدر المدرسي.

ج: صنف من الهيدروكربونات غير المشبعة تتميز باحتوائها على حلقة بنزين واحدة أو أكثر في تركيبها.

س: عرّف المركبات العضوية.

ج: مركبات تتكون بشكل رئيس من الكربون باستثناء أكاسيد الكربون والكربيدات والكربونات.

س: عرّف الألكانات.

ج: هيدروكربونات مشبعة تحتوي على روابط تساهمية أحادية فقط بين ذرات الكربون.

س: عرّف المتصاوغات البنائية.

ج: مركبات تشترك في الصيغة الجزيئية وتختلف في الصيغة البنائية وترتيب الذرات.

س: عرّف المركبات الهيدروكربونية غير المشبعة.

ج: مركبات تحتوي على رابطة ثنائية أو ثلاثية واحدة على الأقل بين ذرتي كربون متجاورتين.

س: عرّف الألكين (Alkene).

ج: هيدروكربون يحتوي على رابطة تساهمية ثنائية واحدة على الأقل، صيغته العامة CnH2n.

س: عرّف الألكاين (Alkyne).

ج: هيدروكربون يحتوي على رابطة تساهمية ثلاثية واحدة على الأقل، صيغته العامة CnH2n-2.

س: اشرح المجموعة الوظيفية مستنداً إلى دليل من المصدر المدرسي.

ج: ذرة أو مجموعة من الذرات في المركب العضوي تحدد خصائصه الكيميائية والفيزيائية.

س: اشرح مجموعة الكربونيل مستنداً إلى دليل من المصدر المدرسي.

ج: مجموعة وظيفية تتكون من ذرة كربون مرتبطة برابطة ثنائية مع ذرة أكسجين.

س: اشرح المبلمرات مستنداً إلى دليل من المصدر المدرسي.

ج: مركبات ضخمة تتكون من وحدات بنائية متكررة، وتصنف إلى طبيعية وصناعية.

س: عرّف المجموعة الوظيفية.

ج: الذرة أو مجموعة الذرات أو الروابط المسؤولة عن الخصائص المميزة للمركب العضوي، وتُعد مركز النشاط الكيميائي فيه.

س: عرّف هاليدات الألكيل.

ج: مركبات هيدروكربونية حلّت فيها ذرة هالوجين أو أكثر محل ذرة أو ذرات هيدروجين، وصيغتها العامة R–X.

س: عرّف الكحولات.

ج: مركبات عضوية صيغتها العامة R–OH حيث مجموعة الهيدروكسيل (−OH) هي المجموعة الوظيفية المميزة.

س: عرّف مجموعة الكربونيل.

ج: ذرة كربون مرتبطة برابطة ثنائية مع ذرة أكسجين.

س: عرّف الألديهايدات.

ج: مركبات عضوية صيغتها العامة R-CHO، ترتبط فيها مجموعة الكربونيل بذرة هيدروجين واحدة على الأقل.

س: عرّف الكيتونات.

ج: مركبات عضوية صيغتها العامة R-CO-R'، ترتبط فيها مجموعة الكربونيل بمجموعتي ألكيل.

س: عرّف المبلمرات (Polymers).

ج: جزيئات ضخمة ذات كتلة جزيئية كبيرة جداً، تتكون من اتحاد عدد كبير من جزيئات صغيرة تسمى المونومرات.

س: عرّف البلمرة (Polymerization).

ج: تفاعل كيميائي تتحد فيه وحدات البناء الأساسية (المونومرات) لتكوين المبلمر ضمن ظروف مناسبة من الضغط والحرارة وعوامل مساعدة.

س: عرّف الرابطة الببتيدية.

ج: رابطة تنشأ بين ذرة كربون مجموعة الكربونيل في حمض أميني وذرة نيتروجين مجموعة الأمين في حمض أميني آخر بحذف جزيء ماء.