Chemistry Tawjihi cheat sheet 2026

الروابط الكيميائية وأنواعها

تفسير ميل الذرات للارتباط كيميائياً للوصول إلى حالة الاستقرار الإلكتروني المشابهة للغازات النبيلة وفق قاعدة الثمانية.

لماذا ترتبط الذرات؟

• الغازات النبيلة ← تمتلك تركيباً إلكترونياً مستقراً (لا ترتبط).
• بقية العناصر ← تسعى للوصول إلى حالة أكثر استقراراً.
• الهدف ← الوصول إلى تركيب إلكتروني مشابه للغاز النبيل.

الروابط الأولية

الرابطة الأيونية هي تجاذب كهربائي ناتج عن انتقال إلكترونات التكافؤ من ذرات العناصر الفلزية (تكوين Cations) إلى ذرات العناصر اللافلزية (تكوين Anions).

آلية تكوين الرابطة الأيونية

• فلزات ← تفقد إلكترونات ← أيونات موجبة (Cations)
• لافلزات ← تكتسب إلكترونات ← أيونات سالبة (Anions)
• تجاذب كهربائي (كهروستاتيكي) بين الأيونات المختلفة الشحنة ← رابطة أيونية
• [[figure: p10_رسم_انتقال_الإلكترونات_بينNa_وCl]]

الكهروسالبية وقطبية الرابطة

تحدد الكهروسالبية مدى قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة، مما يؤدي إلى نشوء قطبية تعتمد على الفرق في قيمها بين الذرات المرتبطة.

نشوء القطبية

• تساوي الكهروسالبية ← توزيع إلكتروني متماثل ← رابطة غير قطبية (مثل: H2).
• اختلاف الكهروسالبية ← انزياح السحابة الإلكترونية نحو الذرة الأعلى كهروسالبية.
• النتيجة: نشوء شحنة جزئية سالبة (Δ-) على الذرة الأعلى، وشحنة جزئية موجبة (Δ+) على الذرة الأقل.

المعادلة الكيميائية ومفهوم المول

المعادلة الكيميائية الموزونة هي لغة الكيمياء التي تربط بين كميات المواد المتفاعلة والناتجة باستخدام مفهوم المول كجسر للقياس.

المعادلة الكيميائية: لغة التفاعل

• تمثل التفاعل الكيميائي تعبيراً نوعياً وكمياً.
• قانون حفظ المادة ← عدد الذرات في المتفاعلات = عدد الذرات في النواتج.
• المعاملات (الأرقام قبل الصيغ) ← تحدد نسب المولات للمواد المشاركة.
• [[figure: p32_رسم_توضيحي_لاحتراق_الميثان]]

الصيغة الأولية والصيغة الجزيئية للمركبات الكيميائية

دليل شامل للتحويل بين الصيغ الكيميائية وفهم العلاقات الرياضية والتركيبية للمركبات.

خوارزمية إيجاد الصيغة الأولية

• افترض عينة كتلتها 100g (إذا كانت المعطيات نسباً مئوية).
• احسب عدد المولات لكل عنصر: n = (m)/(Mm).
• اقسم جميع نواتج المولات على أصغر قيمة مولات ناتجة.
• اضرب في أصغر عدد صحيح لتحويل الكسور إلى أرقام صحيحة.

الحسابات الكيميائية المبنية على المعادلة الكيميائية الموزونة

تعتبر المعادلة الكيميائية الموزونة حجر الأساس في الحسابات الكيميائية، حيث توفر النسب المولية اللازمة للتحويل بين كميات المواد المتفاعلة والناتجة.

خوارزمية الحل (خطوات العمل)

• 1. حساب عدد مولات المادة المعطاة: n = (m)/(Mr)
• 2. تحديد النسبة المولية من المعادلة: معامل المادة المطلوبةمعامل المادة المعطاة
• 3. حساب مولات المادة المطلوبة: ntarget = ngiven × النسبة المولية
• 4. تحويل المولات إلى كتلة (إذا طُلب): m = n × Mr

المادة المحددة للتفاعل

المادة المحددة للتفاعل هي المادة التي تُستهلك كلياً في التفاعل الكيميائي وتحدد كمية النواتج، بينما تتبقى كمية من المادة الفائضة دون تفاعل.

تحليل التفاعل (نشاط 6)

الفصل الأول: أنواع المحاليل وعملية الإذابة

A comprehensive guide to mastering chemical formulas, stoichiometry, and quantitative analysis based on balanced equations.

Core Formulas & Conversions

• n (mol) = (m (g))/(M (g/mol))
• n (mol) = (N)/(NA) (NA = 6.022 × 1023)
• n = Molecular Molar MassEmpirical Molar Mass

الفصل الثاني: تركيز المحاليل وخواصها الجامعة

دليل شامل لطرق التعبير عن تركيز المحاليل (مئوية، مولارية، مولالية، كسر مولي) وفهم الخواص الجامعة التي تعتمد على عدد دقائق المذاب.

طرق التعبير عن التركيز (النسبة المئوية)

• النسبة المئوية الكتلية = (كتلة المذاب ÷ كتلة المحلول) × 100%
• النسبة المئوية الحجمية = (حجم المذاب ÷ حجم المحلول) × 100%
• كتلة المحلول = كتلة المذاب + كتلة المذيب
• جزء من مليون (ppm) = (كتلة المذاب بالملغم ÷ كتلة المحلول بالكغم)

مفاهيم أساسية في الكيمياء الحرارية

دراسة التغيرات في الطاقة المصاحبة للتفاعلات الكيميائية وتصنيفها إلى طاردة أو ماصة للحرارة عبر المعادلات الكيميائية الحرارية.

تمثيل الطاقة في المعادلات

• مثال طارد: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 890 KJ
• مثال ماص: Ba(OH)2 × 8H2O + 2NH4NO3 + 10.9 KJ → Ba(NO3)2 + 2NH3 + 10H2O
• [[figure: p102_تمثيل_تفاعل_احتراق_الميثان]]
• [[figure: p102_تفاعل_هيدروكسيد_الباريوم_مع_نترات_الأمونيوم]]

أنواع الأنظمة الحرارية

تصنيف الأنظمة الحرارية يعتمد حصراً على قدرتها على تبادل المادة والطاقة مع الوسط المحيط.

التمثيل البصري للأنظمة

• [[figure: p105_مخطط_تبادل_المادة_والطاقة]]
• النظام المفتوح: أسهم المادة والطاقة خارجة وداخلة.
• النظام المغلق: سهم الطاقة فقط خارج وداخل.
• النظام المعزول: لا توجد أسهم تبادل.

حرارة التفاعل الكيميائي

فهم الفرق الجوهري بين دالة الحالة التي تعتمد على البداية والنهاية، ودالة المسار التي تعتمد على الطريق المتبع.

مفهوم حالة النظام

• تحديد النظام ← يتطلب تعيين قيم لكميات فيزيائية قابلة للقياس.
• أمثلة على المتغيرات ← الحجم، الضغط، درجة الحرارة، الكثافة.
• تغير الحالة ← يعني تغير قيم هذه المتغيرات.

قياس حرارة التفاعل

دراسة التغير في المحتوى الحراري (ΔH) كدالة لحالة النظام، مع تطبيق قانون حفظ الطاقة في التفاعلات الكيميائية.

القانون الأول للديناميكا الحرارية

• الصيغة الرياضية: q + w = Δ E
• q ← الحرارة المتبادلة مع المحيط.
• w ← الشغل المنجز من أو على النظام.
• ΔE ← التغير في الطاقة الداخلية للنظام.

طرق التعبير عن حرارة التفاعل

What is the Chemistry Tawjihi cheat sheet?

Concise revision pages for Chemistry that gather the key laws, ideas, and exam tips for each lesson.

Is it based on the prescribed curriculum?

Yes — built from the prescribed curriculum and official units. You can preview cheat sheets inside TawjihiAI.