معجم الكيمياء

ذرة عنصر لافلز اكتسبت إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي.

ذرة عنصر فلزي فقدت إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي.

تفاعل تنطلق فيه الطاقة من النظام إلى المحيط، وتكون فيه قيمة ΔH سالبة.

تفاعل يمتص فيه النظام الطاقة من المحيط، وتكون فيه قيمة ΔH موجبة.

مجموعة من خواص المحاليل التي تعتمد على نسبة عدد جسيمات المذاب إلى عدد جسيمات المذيب، وليس على طبيعة المذاب الكيميائية.

رابطة كيميائية تنشأ عن التجاذب الكهروستاتيكي بين أيونات موجبة وأيونات سالبة.

قوى تجاذب تنشأ بين الذرات أو الأيونات لتكوين جزيئات أو مركبات.

شحنة كهربائية غير كاملة تظهر على الذرات في الرابطة القطبية، ويرمز لها بالرمز (δ).

صيغة كيميائية تبين أبسط نسبة عددية بين ذرات العناصر المكونة للمركب.

صيغة كيميائية تبين العدد الحقيقي والفعلي لذرات كل عنصر في جزيء المركب.

تعبير رمزي يوضح نوع وعدد الذرات المكونة للمركب بأبسط نسبة عددية.

مجموع التغير في كمية الحرارة (q) والشغل (w) المنجز على النظام أو منه.

ينص على أن الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من العدم، وإنما تتحول من شكل إلى آخر.

هي إلكترونات المستوى الأخير (الخارجي) في الذرة.

النسبة بين عدد مولات أحد مكونات المحلول (مذاب أو مذيب) إلى العدد الكلي لمولات جميع المكونات.

القدرة النسبية لذرة في جزيء على جذب إلكترونات الرابطة نحوها.

العلم الذي يدرس التغيرات في الطاقة الحرارية المصاحبة للتفاعلات الكيميائية والعمليات الفيزيائية.

المادة المتفاعلة التي تبقى منها كمية دون تفاعل بعد استهلاك المادة المحددة بالكامل.

المادة المتفاعلة التي تستهلك كلياً في التفاعل الكيميائي، وتحدد كمية المادة الناتجة.

الفرق بين مجموع المحتوى الحراري للمواد الناتجة ومجموع المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة.

بقية أجزاء الكون التي تحيط بالنظام وتتبادل معه الطاقة.

كمية الناتج التي يتم الحصول عليها فعلياً عند إجراء التفاعل في المختبر.

نسبة المردود الفعلي إلى المردود النظري، وتُعبر عن كفاءة التفاعل.

أقصى كمية من الناتج يمكن الحصول عليها من تفاعل كيميائي، وتُحسب بناءً على كمية المادة المحددة للتفاعل.

تعبير رمزي يمثل التفاعل الكيميائي، وتُكتب موزونة لتمثيل التغيرات النوعية والكمية.

معادلة كيميائية موزونة تتضمن قيمة حرارة التفاعل والحالة الفيزيائية للمواد المتفاعلة والناتجة.

معادلة تعبر عن التفاعل الكيميائي بحيث يتساوى عدد ذرات كل عنصر في طرفي المعادلة، مما يسمح بتطبيق قوانين النسب المولية.

وحدة قياس كمية المادة، ويحتوي المول الواحد على عدد أفوجادرو من الجسيمات (الذرات أو الجزيئات أو الأيونات).

عدد مولات المذاب في لتر واحد من المحلول. وهي وحدة تركيز تتأثر بتغير درجة الحرارة.

عدد مولات المذاب في كيلوغرام واحد من المذيب. وهي وحدة تركيز لا تتأثر بتغير درجة الحرارة.

أقصى كمية من الناتج يمكن الحصول عليها من كمية معينة من المواد المتفاعلة.

نسبة عدد مولات مادة إلى عدد مولات مادة أخرى في المعادلة الكيميائية الموزونة، وتُستمد من المعاملات.

الجزء من الكون الذي تجري عليه الدراسة (مثل وعاء التفاعل).

نظام لا يسمح بتبادل المادة أو الطاقة مع الوسط المحيط.

نظام يسمح بتبادل الطاقة فقط مع الوسط المحيط، ولا يسمح بتبادل المادة.

نظام يسمح بتبادل كل من المادة والطاقة مع الوسط المحيط.

كل ما يحيط بالنظام ويتبادل معه الطاقة أو المادة.

مجموعة من القيم لكميات معينة يمكن قياسها (مثل الضغط، الحجم، ودرجة الحرارة) تصف النظام عند لحظة معينة.

كمية الحرارة المنطلقة عند تفاعل مول واحد من أيونات الهيدروجين (H⁺) مع مول واحد من أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) لتكوين مول واحد من الماء.

خاصية تعتمد قيمتها على الحالة الابتدائية والحالة النهائية للنظام فقط، بغض النظر عن المسار الذي سلكه النظام.

خاصية تعتمد قيمتها على المسار الذي يسلكه النظام للانتقال من الحالة الابتدائية إلى الحالة النهائية.

ثابت فيزيائي يساوي 6.023 × 1023 جسيم/مول.

كمية فيزيائية تعبر عن مدى قطبية الرابطة، ويُمثل بسهم يتجه نحو الذرة الأكثر كهروسالبية.

تسعى الذرة للوصول إلى حالة الاستقرار من خلال امتلاك ثمانية إلكترونات في مستواها الأخير.

عدد صحيح يمثل نسبة الكتلة المولية للجزيء إلى الكتلة المولية للصيغة الأولية.