سؤال وزاري مع الحل

محلول الحمض CH₃COOH تركيزه (0.2) مول/لتر، (Ka للحمض = ⁦2 × 10⁻⁵⁩)، فإن تركيز ⁦[H₃O⁺]⁩…

الإجابة الصحيحة: 2 × 10⁻³

Ka = [H₃O⁺]² ÷ [CH₃COOH] مع إهمال النقص في تركيز الحمض:

[H_3O^+]=\sqrt{2\times10^{-5}\times0.2}=\sqrt{4\times10^{-6}}=2\times10^{-3}

جرّب السؤال بنفسك

سؤال واحد مع الإجابة

السؤال ١٠

محلول الحمض ⁦CH₃COOH⁩ تركيزه (0.2) مول/لتر، (⁦Ka⁩ للحمض = ⁦2 × 10⁻⁵⁩)، فإن تركيز ⁦[H₃O⁺]⁩ مول/لتر في المحلول يساوي:

2 $\times$ 10⁻³

2 $\times$ 10⁻⁶

4 $\times$ 10⁻³

4 $\times$ 10⁻⁶