سؤال وزاري مع الحل

محلول قاعدة ضعيفة تركيزه (0,4) مول/لتر، فإن تركيز ⁦[H₃O⁺]⁩ (مول/لتر) يساوي: (Kw = ⁦1 ×…

الإجابة الصحيحة: 5 × 10⁻¹⁰

[\ce{OH-}]=\sqrt{K_b\times C}=\sqrt{10^{-9}\times0.4}=2\times10^{-5}

مول/لتر، ثم

[\ce{H3O+}]=\frac{K_w}{[\ce{OH-}]}=\frac{10^{-14}}{2\times10^{-5}}=5\times10^{-10}

جرّب السؤال بنفسك

سؤال واحد مع الإجابة

السؤال ٥

محلول قاعدة ضعيفة تركيزه (0,4) مول/لتر، فإن تركيز ⁦[H₃O⁺] (⁩مول/لتر) يساوي:

(⁦Kw = 1 × 10⁻¹⁴⁩ ، ⁦Kb⁩ القاعدة = ⁦1 × 10⁻⁹⁩)

2 $\times$ 10⁻⁵

2 $\times$ 10⁻¹⁰

5 $\times$ 10⁻¹²

5 $\times$ 10⁻¹⁰