تجاوز إلى المحتوى الرئيسي
تابعنا على تيليجرامانضم

سؤال وزاري مع الحل

محلول مُنظّم يتكوّن من الحمض HNO₂ تركيزه (0.1M) والملح KNO₂، فإذا كانت نسبة الحمض إلى…

  • الكيمياء
  • وزاري 2024
  • سؤال ١٢
  • الأملاح والمحاليل المنظمة

الإجابة الصحيحة

الإجابة الصحيحة: 1.91

الشرح

من المحلول المنظّم الأصلي: [HX3OX+]=10−4.65=2.24×10−5[\ce{H3O+}]=10^{-4.65}=2.24\times10^{-5} و Ka=2.24×10−50.05≈4.48×10−4K_a=\dfrac{2.24\times10^{-5}}{0.05}\approx4.48\times10^{-4} بعد إضافة 0.01 mol من KOH يصبح الحمض 0.1 − 0.01 = 0.09 M، فيكون الملح = Ka×[HNOX2][HX3OX+]=4.48×10−4×0.092.1×10−5≈1.92 M\dfrac{K_a\times[\ce{HNO2}]}{[\ce{H3O+}]}=\dfrac{4.48\times10^{-4}\times0.09}{2.1\times10^{-5}}\approx1.92\,M وأقرب خيار إلى هذه القيمة 1.91.المصدر: امتحان الكيمياء الوزاري 2024، الدورة العامة، مع الإجابات · الموضوع: الأملاح والمحاليل المنظمة

جرّب السؤال بنفسك

سؤال واحد مع الإجابة

السؤال ١٢

محلول مُنظّم يتكوّن من الحمض ⁦HNO₂⁩ تركيزه ⁦(0.1M)⁩ والملح ⁦KNO₂⁩⁠، فإذا كانت نسبة الحمض إلى الملح تساوي ⁦5× 10⁻²⁩ ، وقيمة ⁦pH⁩ للمحلول المُنظّم تساوي 4.65 ، أجب عن الفقرتين (11، 12).

عند إضافة ⁦0.01mol⁩ من محلول القاعدة ⁦KOH⁩ إلى ⁦1L⁩ من المحلول المنظّم، أصبح ⁦[H₃O⁺]⁩ يساوي ⁦2.1×10⁻⁵M⁩ ، فإن تركيز الملح ⁦(M)⁩ يساوي: (أُهمل التغيّر في الحجم)

أسئلة أخرى من نفس الورقة