سؤال وزاري مع الحل

تمثل المعادلات الآتية تفاعلات لمحاليل حموض ضعيفة (HClO, H₂CO₃, H₂S) متساوية في التركيز.…

الإجابة الصحيحة: HClO < H₂S < H₂CO₃

التفاعل يتجه نحو المواد الأضعف، فالحمض المتفاعل أقوى من الحمض الناتج في كل معادلة:

\ce{H2CO3}

أقوى من

\ce{H2S}

، و

\ce{H2S}

أقوى من

\ce{HClO}

. لذلك

K_a

\ce{HClO}<\ce{H2S}<\ce{H2CO3}

جرّب السؤال بنفسك

سؤال واحد مع الإجابة

السؤال ١٢

تمثل المعادلات الآتية تفاعلات لمحاليل حموض ضعيفة (⁦HClO, H⁩₂⁦CO₃, H₂S⁩) متساوية في التركيز.

⁦H₂CO₃ + HS⁻ ⇌ HCO₃⁻ + H₂S⁩

⁦H₂S + ClO⁻ ⇌ HS⁻ + HClO⁩

⁦H₂CO₃ + ClO⁻ ⇌ HCO₃⁻ + HClO⁩

فإذا كان موضع الاتزان مزاحاً جهة المواد الناتجة للتفاعلات كافة؛ فإنّ الترتيب الصحيح للحموض وفقاً لقيم ثابت التأين ⁦Ka⁩ هو:

H₂CO₃ < H₂S < HClO

HClO < H₂S < H₂CO₃

H₂S < H₂CO₃ < HClO

HClO < H₂CO₃ < H₂S