تجاوز إلى المحتوى الرئيسي
تابعنا على تيليجرامانضم

سؤال وزاري مع الحل

محلول حجمه 1L يتكون من حمض ضعيف رمزه HA، Ka له تساوي (⁦2×10⁻⁵⁩) وتركيزه 0.1M وقيمة pH له…

  • الكيمياء
  • وزاري 2024
  • سؤال ١٣
  • الأملاح والمحاليل المنظمة

الإجابة الصحيحة

الإجابة الصحيحة: 8.57x10⁻⁶

الشرح

بعد إضافة NaA: pH = 2.85 + 2.15 = 5، فـ [HX3OX+]=10−5[\ce{H3O+}]=10^{-5}، ومن Ka=[HX3OX+][AX−][HA]K_a=\dfrac{[\ce{H3O+}][\ce{A-}]}{[\ce{HA}]} نجد [AX−]=2×10−5×0.110−5=0.2 M[\ce{A-}]=\dfrac{2\times10^{-5}\times0.1}{10^{-5}}=0.2\,M عند إضافة NaOH بتركيز 0.01 M مع إهمال تغيّر الحجم تتفاعل 0.01 M من OH⁻ مع HA: HA = 0.1 − 0.01 = 0.09 M وA⁻ = 0.2 + 0.01 = 0.21 M، فـ [HX3OX+]=2×10−5×0.090.21=8.57×10−6 M[\ce{H3O+}]=2\times10^{-5}\times\dfrac{0.09}{0.21}=8.57\times10^{-6}\,Mالمصدر: امتحان الكيمياء الوزاري 2024، الدورة التكميلية، مع الإجابات · الموضوع: الأملاح والمحاليل المنظمة

جرّب السؤال بنفسك

سؤال واحد مع الإجابة

السؤال ١٣

محلول حجمه ⁦1L⁩ يتكون من حمض ضعيف رمزه ⁦HA⁩⁠، ⁦Ka⁩ له تساوي ⁦(2× 10⁻⁵)⁩ وتركيزه ⁦0.1M⁩ وقيمة ⁦pH⁩ له تساوي 2.85، أضيفت إليه كمية من بلورات الملح ⁦NaA⁩⁠، فتغيرت قيمة ⁦pH⁩ بمقدار 2.15، وعند إضافة محلول قاعدة قوية ⁦NaOH⁩ تركيزه ⁦0.01M⁩ إلى المحلول؛ فإنّ ⁦[H₃O⁺] (M)⁩ في المحلول النهائي يساوي:

(أهمل التغير في الحجم)

أسئلة أخرى من نفس الورقة