تجاوز إلى المحتوى الرئيسي
تابعنا على تيليجرامانضم

سؤال وزاري مع الحل

أُذيبَ 0.05 mol من الحمض HBr في 0.5 L من الماء، فإنّ قيمة pOH للمحلول تساوي: (Kw=1×10−14K_w = 1 \times 10^{-14}…

  • الكيمياء
  • وزاري 2026
  • سؤال ٧
  • الرَّقْمُ الهيدروجيني ومحاليل الحموض والقواعد القوية

الإجابة الصحيحة

الإجابة الصحيحة: 13

الشرح

HBr حمض قوي يتأين كليًّا: [H₃O⁺] = 0.05 ÷ 0.5 = 0.1 M، فـ pH = 1، وpOH = 14 − 1 = 13.ما في مفتاح من الوزارة لهذا السؤال، فحلّه فريقنا مرتين بشكل مستقل واتفق الحلّان.المصدر: امتحان الكيمياء الوزاري 2026، الدورة العامة، المهني الشامل، مع الإجابات · الموضوع: الرَّقْمُ الهيدروجيني ومحاليل الحموض والقواعد القوية

جرّب السؤال بنفسك

سؤال واحد مع الإجابة

السؤال ٧

أُذيبَ ⁦0.05 mol⁩ من الحمض ⁦HBr⁩ في ⁦0.5 L⁩ من الماء، فإنّ قيمة ⁦pOH⁩ للمحلول تساوي: (Kw=1×10−14K_w = 1 \times 10^{-14})

أسئلة أخرى من نفس الورقة