١٣٢ مصطلحاً في مادة الكيمياء مع تعريفات مبنية من المنهج المقرّر، كل مصطلح مربوط بدرسه.
تختلف الحالة الفيزيائية للمواد المتفاعلة والناتجة (صلبة، وسائلة، وغازية) في بعض التفاعلات الكيميائية المتزنة
تكون فيها المواد المتفاعلة والناتجة جميعها في الحالة الفيزيائية نفسها
عملية إذابة المعادن المكونة للأسنان
حين تصبح سرعة التفاعل الأمامي مساوية لسرعة التفاعل العكسي
حالة الاتزان التي تكون فيها المواد المتفاعلة والناتجة في حالة فيزيائية متنوعة (صلبة، أو سائلة، أو غازية)
التجاذب بين جزيئات المذيب وجسيمات المذاب الذي يؤدي إلى التغلب على قوى التجاذب بين جسيمات المذاب فتحاط هذه الجسيمات بجزيئات المذيب مكونة المحلول
عمليةُ انتشار المُذيب مِنَ الوسط الأقل تركيزاً إلى الوسط الأعلى تركيزاً عبر أغشية شبه منفذة
ينجذب النيوكليوفيل نحو ذرة الكربون الموجبة الشحنة في مجموعة الكربونيل في الألديهايد أو الكيتون
تنتج الأملاح الحمضية من تفاعل حمض قوي مع قاعدة ضعيفة
تنتج الأملاح القاعدية من تفاعل قاعدة قوية مع حمض ضعيف
تنتج الأملاح المتعادلة عند تعادل حمض قوي مع قاعدة قوية
عملية الاختلاط التدريجي للغازات في ما بينها نتيجة انتقالها من المنطقة الأعلى تركيزاً إلى المنطقة الأقل تركيزاً
الفرقُ بين درجة تجمد المحلول ودرجة تجمد المُذيب النقي
أطراف محبة للإلكترونات، تنجذب إلى منطقة الكثافة الإلكترونية السالبة
خليط غازي مكوّن من الإلكترونات حرة الحركة والأيونات الموجبة الناتجة بعد انفصال الإلكترونات عن الذرة
بعض جزيئات الماء تسلك كحموض وبعضها الآخر يسلك كقواعد في الماء نفسه
التصادم الذي يمتلك طاقة كافية ويؤدي إلى حدوث التفاعل وتكوين النواتـج
تفاعل تفكك الإستر عند تسخينه مع محلول قاعدة قوية، مثل NaOH، منتجا الكحول وملح الحمض الكربوكسيلي
عند بداية التفاعل تتفاعل المواد المتفاعلة في ما بينها وتتكون المواد الناتجة
بمجرد أن تتكون المواد الناتجة فإنها تبدأ بالتفاعل معاً وتُعيد تكوين المواد المتفاعلة مرة أخرى
يجعل التفاعل يحدث باتجاهين متعاكسين
التفاعل يسير باتجاه واحد نحو تكوين المواد الناتجة
تفاعل بين جزيئين يحتوي أحدهما على الرابطة الثنائية أو الثلاثية لتكوين جزيء واحد جديد
التفاعل الذي تحدث فيه عمليتا التأكسد والاختزال معاً
المادة نفسها تسلك عاملاً مؤكسداً وعاملاً مختزلاً في التفاعل نفسه
تفاعل تحل فيه ذرة أو مجموعة ذرات محل ذرة أو مجموعة ذرات أخرى في المركب العضوي
حدوث التفاعل دون الحاجة إلى طاقة كهربائية لإجراء التفاعل
نسبة تراكيز المواد الناتجة إلى تراكيز المواد المتفاعلة مرفوعاً كل منها إلى قوّة تساوي معاملها في المعادلة الموزونة
ثابت الاتزان لتأين الماء
ذرة أو مجموعة ذرات تمتلك إلكتروناً منفرداً
ذرة أو مجموعة ذرات تمتلك إلكترونا منفردا، مما يجعله شديد النشاط
مقياس لميل نصف تفاعل الاختزال للحدوث في الظروف المعيارية
مقياسًا لقدرة الخلية على إنتاج تيار كهربائي، ويُقاس بالفولت، وهو القوّة الدافعة الكهربائية المتولّدة بين قطبي الخلية بسبب فرق الجهد بين القطبين
المادة الناتجة عن استقبال القاعدة للبروتون
مادة يمكنها منح بروتون في أثناء التفاعل (مانح للبروتون)
مادة يمكنها استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات في أثناء التفاعل
أجهزة أو أدوات تجري فيها تفاعلات تأكسد واختزال تلقائية منتجة للطاقة الكهربائية
الخلايا التي تحدث فيها تفاعلات تأكسد واختزال منتجة للطاقة الكهربائية أو مستهلكة لها
تحدث فيها تفاعلات تأكسد واختزال تؤدّي إلى إنتاج تيار كهربائي؛ أي تتحوّل الطاقة الكيميائية فيها إلى طاقة كهربائية
درجة الحرارة التي تتحوُل عندها المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة
درجة الحرارة التي يصبح عندها الضغط البخاري للسائل مساوياً للضغط الجوي (1 atm, 760 mmHg)
أكبر كتلة من المُذاب التي يمكن أن تذوب في 100g من المُذيب عند درجة حرارة معينة
سرعة التفاعل عند الزمن صفر؛ بدلالة التراكيز الابتدائية للمادة المتفاعلة
التغير الكلي لكمية المادة المتفاعلة أو الناتجة خلال الزمن المستغرق في ذلك
سرعة التفاعل لحظة خلط المواد المتفاعلة عند الزمن صفر، حيث تكون تراكيز المواد المتفاعلة أكبر ما يمكن
تكون سرعة تفاعلها وتحولها إلى مواد ناتجة أعلى ما يمكن
تزداد سرعة تفاعلها وتحولها إلى مواد متفاعلة
التغير في كمية مادة متفاعلة أو مادة ناتجة خلال مدة زمنية محددة
الضغط الناجم عن جزيئات بخار السائل والمؤثر في سطحه عند الاتزان عند درجة حرارة معينة
الضغط الذي يؤثر به الغاز في خليط من الغازات غير المتفاعلة
الحد الأدنى من الطاقة الحركية التي يجب أن تكتسبها الجسيمات المتصادمة كي تبدأ التفاعل وتكوّن المعقّد المنشط
تجزئة المعادلة إلى نصفي تفاعل؛ نصف تفاعل تأكسد ونصف تفاعل اختزال، ثمَّ موازنة كل نصف تفاعل منفرداً من حيث أعداد الذرّات والشحنات، ثمَّ مساواة عدد الإلكترونات المفقودة والمكتسبة لنصفي التفاعل، يليها جمع نصفي التفاعل للحصول على المعادلة الموزونة
المادّة التي تُؤكسد مادّةً أخرى في التفاعل الكيميائي
المادّة التي تختزل مادّةً أخرى في التفاعل الكيميائي
مادة تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تستهلك أثناء التفاعل
الشحنة الفعلية لأيون الذرّة في المركّبات الأيونية، أمّا في المركّبات الجزيئيّة (التساهمية) فيعرّف بأنه الشحنة التي يُفترض أن تكتسبها الذرّة المكوّنة للرابطة التساهمية مع ذرّة أخرى في ما لو انتقلت إلكترونات الرابطة كُلّياً إلى الذرّة التي لها أعلى سالبية كهربائية
غاز افتراضي حجم جسيماته يساوي صفراً وقوى التجاذب بينها معدومة، وتنطبق عليه بنود نظرية الحركة الجزيئية وقوانين الغاز
تقارب الجسيمات عند التأثير فيها بضغط فيقل الحجم الذي تشغله
يصف العلاقة بين ضغط كمية محددة من الغاز المحصور وحجمها ودرجة حرارتها
مادة يمكنها استقبال بروتون في أثناء التفاعل (مستقبل للبروتون)
مادة يمكنها منح زوج من الإلكترونات في أثناء التفاعل
عند إضافة هاليد الهيدروجين HX إلى ألكين غير متماثل؛ فإن ذرة الهيدروجين ترتبط بذرة كربون الرابطة الثنائية المرتبطة بالعدد الأكبر من ذرات الهيدروجين
الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي العدد نفسه من الجسيمات عند الظروف نفسها من الضغط ودرجة الحرارة
حجم كمية محددة من الغاز المحصور يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبات درجة حرارته
ضغط كمية محددة من الغاز المحصور يتناسب طردياً مع درجة حرارته المطلقة عند ثبات حجمه
سرعة تدفق الغاز يتناسب عكسياً مع الجذر التربيعي لكتلته المولية عند درجة حرارة وضغط ثابتين
الضغط الكلي لخليط من الغازات التي لا تتفاعل مع بعضها يساوي مجموع الضغوط الجزئية لجميع مكونات الخليط
حجم كمية محددة من الغاز المحصور يتناسب تناسباً طردياً مع درجة حرارته المطلقة عند ثبات ضغطه
عند درجة حرارة معينة يصل التفاعل إلى حالة تكون عندها نسبة تراكيز المواد الناتجة إلى تراكيز المواد المتفاعلة مرفوعاً كل منها إلى قوّة تساوي معاملها في المعادلة الموزونة، قيمة ثابتة
ذائبية الغاز في سائل ما تتناسبُ طرديًا مع الضغط الجزئي المؤثّر في سطح السائل عند ثبات درجة الحرارة
قطب مرجعي يُستخدم لقياس جهود الاختزال المعيارية لأقطاب الخلايا الجلفانية في الظروف المعيارية، وهي: ضغط الغاز 1atm، ودرجة حرارة 25°C، وتركيز أيونات H+ يساوي 1M
مواد كيميائية يتغير لونها حَسَب الرقم الهيدروجيني للوسط الذي توجد فيه
بدراسة التحولات بين الطاقة الكيميائية والكهربائية الناتجة عن تفاعلات التأكسد والاختزال والتطبيقات العملية المرتبطة بها
المادة التي لها القدرة على الجريان أو الانسياب، وتأخذ شكل الإناء الموجودة فيه
مواد تقلل من سرعة التفاعل عن طريق زيادة طاقة التنشيط
التي توصل التيار الكهربائيّ سواء كان التوصيل بدرجة قوية أو بدرجة ضعيفة
محاليل يمكنها مقاومة التغير في الرَّقم الهيدروجيني pH عند إضافة كمية قليلة من حمض قوي أو قاعدة قوية إليها
يتكوَّن المحلول المنظم الحمضي من حمض ضعيف وقاعدته المرافقة
يتكوَّن المحلول المنظُّم القاعدي من قاعدة ضعيفة وحمضها المرافق
المحلول الذي يستوعب زيادةً من المُذاب عند درجة الحرارة نفسها
يحتوي على كمية من المُذاب أكثر مما يمكن إذابته عند درجة حرارة معينة
تتكوّن من مزيج من مادتين أو أكثر، تبقى كل منها محتفظة بخصائصها الكيميائية
من مادتين أو أكثر من المواد النقيّة لا تمتزج مُكوّناتها امتزاجًا تامًا؛ إذ تحتفظ كل منها بخصائصها الكيميائية وتبقى في المخلوط متمايزة عن غيرها من المُكوّنات
يتكوّن من جُسيمات تنتشر أو تتشتت خلال مادة أخرى تسمى وسط الانتشار، يتراوح قطرها بين (1 nm - 1000 nm)
لا تمتزج مُكوّناته مع بعضها بعضًا، وتتوزّع على نحو غير منتظم في أجزائه، ويمكن فصل مُكوّناته بعملية الترشيح
يُضاف المحلول القياسي تدريجياً (نقطة بعد نقطة) إلى المحلول مجهول التركيز المراد تعيين تركيزه
حالة انتقالية غير مستقرة من تجمع الذرات يبدأ فيها تكسير الروابط وتكوين روابط جديدة، ولها أعلى طاقة
تتكون جسيمات المواد الأيونية من أيونات موجبة وسالبة تتجاذب وتترابط برابطة أيونية
ذرات أو جزيئات تترابط مع بعضها بقوى تجاذب ضعيفة نسبياً
ذرات تترابط في ما بينها بروابط تساهمية في بناء شبكي صلب
المادة الصلبة التي تتكوَّن من بلورات ذات أشكال هندسية منتظمة
المادة الصلبة التي لا تترتَّب جسيماتها لتكوِّن أشكالاً هندسية منتظمة
إذا حدث تغيير في أحد العوامل المؤثرة في الاتزان لتفاعل كيميائي متزن؛ فإن التفاعل يعمل على تعديل موضع الاتزان للتقليل من أثر ذلك التغيير
بعض المواد تسلك كحمض في تفاعل وتسلك كقاعدة في تفاعل آخر
حالة الاتزان التي تكون عندها نسبة المواد الناتجة أكبر من المواد المتفاعلة، ويكون الاتزان مُزاحاً جهة المواد الناتجة، أو تكون نسبة المواد المتفاعلة أكبر من المواد الناتجة، ويكون الاتزان مُزاحاً نحو المواد المتفاعلة
جزء من الخلية الجلفانية يحدث فيه نصف تفاعل تأكسد أو نصف تفاعل اختزال
لحدوث تفاعل كيميائي يجب اصطدام جسيمات المواد المتفاعلة بعضها ببعض، وامتلاكها طاقة تصادم كافية لتكسير الروابط بينها، وأن يكون اتجاه تصادم هذه الجسيمات صحيحا
تصف سلوك الجسيمات المكونة للمادة، وتفترض هذه النظرية أن جسيمات المادة في حركة دائمة ومستمرة
النقطة التي تضاف من المحلول القياسي إلى المحلول مجهول التركيز ويتغير عندها لون الكاشف
أطراف غنية بالإلكترونات تمتلك زوجاً من الإلكترونات غير الرابطة، وتنجذب نحو الطرف الموجب للجزيء