معجم الكيمياء

إضافة H أو نزع O في مركب عضوي.

Cl₂ أو Br₂ مع ضوء/حرارة على ألكان.

معالجة نفايات البطاريات للتقليل منها كنفايات صلبة خطرة وإعادة استخدام مكوّناتها.

تأكسد كحول أولي/ثانوي بكاشف الكروم (منهج الكتاب).

حالة يتساوى فيها معدل التفاعل الأمامي والعكسي؛ تراكيز ثابتة لكن ليست بالضرورة متساوية.

جميع المواد في طور واحد (مثلاً كلها غاز أو محلول مائي).

عملية كسب المادة للإلكترونات خلال التفاعل الكيميائي، مما يؤدي إلى نقصان عدد التأكسد.

الفرق بين درجة غليان المحلول ودرجة غليان المذيب النقي، ويرمز له بالرمز ΔTb.

تفاعل يهاجم فيه نيوكليوفيل (يمتلك زوج إلكترونات غير رابط) ذرة كربون ذات شحنة جزئية موجبة ليحل محل مجموعة مغادرة.

تفاعل الحمض الكربوكسيلي مع الكحول بوجود عامل مساعد (حمض قوي) لإنتاج الإستر والماء.

حمض كربوكسيلي + كحول → إستر + ماء (حامض مركز).

عملية انتشار المذيب من الوسط الأقل تركيزاً بالمذاب إلى الوسط الأعلى تركيزاً عبر غشاء شبه منفذ.

عملية الاختلاط التدريجي للغازات نتيجة انتقالها من المنطقة الأعلى تركيزاً إلى المنطقة الأقل تركيزاً.

الفرق بين درجة تجمد المذيب النقي ودرجة تجمد المحلول، ويرمز له بالرمز ΔTf.

قطب التأكسد (−)؛ يفقد الكتلة غالباً.

أيون ينتج من مصدرين في المحلول نفسه، مثل الحمض الضعيف وملحه أو القاعدة الضعيفة وملحها.

ترتيب جزيئات/أيونات في نمط هندسي منتظم ثلاثي الأبعاد.

عملية فقد المادة للإلكترونات خلال التفاعل الكيميائي، مما يؤدي إلى زيادة عدد التأكسد.

تفاعلات يحدث فيها انتقال إلكترونات: التأكسد فقدُ إلكترونات (زيادة عدد التأكسد)، والاختزال اكتسابها (نقص عدد التأكسد).

تفاعل تسلك فيه المادة نفسها دور العامل المؤكسد والعامل المختزل في آن واحد.

عملية تتأين فيها جزيئات المادة بنسبة ضئيلة في المحلول، مما يؤدي إلى نشوء حالة اتزان بين الجزيئات غير المتأينة والأيونات الناتجة.

سلوك بعض جزيئات الماء كحموض وبعضها الآخر كقواعد في الماء نفسه، مما ينتج تراكيز متساوية من أيونات الهيدرونيوم والهيدروكسيد.

انتقال جزيئات من سطح السائل إلى الغاز عند أي درجة حرارة؛ يحتاج طاقة كافية للتغلب على قوى التجاذب.

نشاط عملي يهدف إلى استكشاف المفاهيم العلمية من خلال الملاحظة والقياس المباشر.

أكثر طرائق تحضير حمض الفورميك شيوعاً: يتفاعل CO مع الميثانول لتكوين ميثانوات الميثيل التي تتحلل مائياً إلى حمض الميثانويك وميثانول.

عملية تمرير تيار كهربائي في مصهور مادة كهرلية أو محلولها، مما يؤدي إلى حدوث تفاعل تأكسد واختزال غير تلقائي.

تحليل يعتمد على تفاعلات الأقطاب ونواتجها.

انتقال جزيئات الغاز من منطقة أعلى تركيزاً إلى أقل تركيزاً.

عدد مولات المذاب لكل كيلوغرام مذيب: m = nمذاب/kgمذيب.

تحول المادة من الصلب إلى البخار دون مرور بالسائل عند ضغط بخاري ثابت.

التصادم الذي يمتلك الطاقة الكافية والاتجاه الصحيح ويؤدي إلى حدوث تفاعل وتكوين نواتج.

تفكك الإستر عند تسخينه مع قاعدة قوية لإنتاج الكحول وملح الحمض الكربوكسيلي (الصابون).

عملية تتضمن تكسير روابط في المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة في المواد الناتجة، مما يؤدي إلى ظهور صفات جديدة.

تفاعل أمامي وعكسي؛ في الاتزان كلاهما يستمر.

عودة بخار السائل إلى الحالة السائلة عند سطحه أو في الفراغ فوقه.

عملية تسخين خليط النفط إلى درجات حرارة عالية لتكسير سلاسل الهيدروكربونات الطويلة إلى جزيئات أصغر (ألكانات وألكينات).

تفاعل أيونات الملح الناتجة من تفككه مع الماء، فيتغير تركيز H3O+ أو OH- في المحلول.

ذرة أو مجموعة ذرات تمتلك إلكتروناً منفرداً، وتكون شديدة النشاط الكيميائي.

حجم المول الواحد من أي غاز في الظروف المعيارية (STP)، ويساوي 22.4 لتر.

خصائص تعتمد على عدد جسيمات المذاب في المحلول لا على نوعها (ضغط بخاري، غليان، تجمد، أسموزية).

خصائص فيزيائية للمحلول تتأثر بعدد جسيمات المذاب فيه، ولا تعتمد على طبيعة المذاب أو نوعه.

خلايا تتحول فيها الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية بتفاعل تأكسد واختزال تلقائي.

خلايا تحدث فيها تفاعلات تأكسد واختزال منتجة للطاقة الكهربائية أو مستهلكة لها.

خلية تحوّل طاقة تفاعل تأكسد–اختزال تلقائي إلى طاقة كهربائية، جهدها Eo>0.

أكبر كتلة من المذاب التي يمكن أن تذوب في 100g من المذيب عند درجة حرارة معينة لعمل محلول مشبع.

مجموع رتب المواد المتفاعلة (x + y) الظاهرة في قانون سرعة التفاعل.

اللوغاريتم السالب لتركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول للأساس 10، ويستخدم كمقياس لدرجة الحموضة.

سرعة التفاعل لحظة خلط المواد المتفاعلة عند الزمن صفر.

سرعة التفاعل عند أي لحظة زمنية معينة، وتساوي ميل المماس للمنحنى عند تلك اللحظة.

التغير الكلي لكمية المادة المتفاعلة أو الناتجة خلال الزمن المستغرق في ذلك.

ضغط إضافي يلزم لمنع تدفق المذيب عبر غشاء نصف نافذ من محلول أقل تركيزاً إلى أعلى.

ضغط بخار السائل في توازن مع سائله عند حرارة معينة في وعاء مغلق.

الضغط الذي يؤثر به الغاز في خليط من الغازات غير المتفاعلة.

0°C (273 K) وضغط 1 atm؛ حجم المول من أي غاز ≈ 22.4 L.

المادة التي تؤكسد مادة أخرى وتختزل هي (يكسب إلكترونات)، وينقص عدد تأكسدها.

المادة التي تختزل مادة أخرى وتتأكسد هي (يفقد إلكترونات)، ويزداد عدد تأكسدها.

مادة تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تستهلك، وذلك من خلال توفير مسار بديل ذي طاقة تنشيط أقل.

غاز افتراضي حجم جسيماته يساوي صفراً وقوى التجاذب بينها معدومة، وتنطبق عليه بنود نظرية الحركة الجزيئية وقوانين الغاز.

أنبوب على شكل حرف U يحتوي محلولاً ملحياً مشبعاً، يعمل على موازنة الشحنات الكهربائية في نصفي الخلية.

قطب الاختزال (+)؛ يكتسب الكتلة غالباً.

حموض أو قواعد عضوية ضعيفة يتغير لونها في مدى معين من الرقم الهيدروجيني.

طرف محب للإلكترونات يهاجم π.

المخلفات العضوية للمحاصيل المختلفة مثل قشّ القمح ومخلفات الأخشاب والدواجن، تُستخدم مصدراً لتحضير حمض الفورميك.

فرع الكيمياء الذي يهتم بدراسة التغير في سرعة التفاعلات الكيميائية والعوامل المؤثرة فيها.

فرع من الكيمياء يهتم بدراسة بنية وخصائص وتفاعلات المركبات التي تحتوي على الكربون بشكل أساسي.

وحدة تدرس تفاعلات التأكسد والاختزال وما يصاحبها من إنتاج طاقة كهربائية أو استهلاكها.

مواد تقلل من سرعة التفاعل الكيميائي عن طريق زيادة طاقة التنشيط اللازمة لحدوثه.

ذرة أو مجموعة من الذرات داخل الجزيء العضوي تحدد خصائصه الكيميائية والفيزيائية وتحدد نوع التفاعلات التي يخوضها.

ذرات أو مجموعات تحدد نوع المركب وتفاعلاته.

مخلوط متجانس: مذيب + مذاب؛ المذيب بالكمية الأكبر.

محلول يقاوم التغير الكبير في الرقم الهيدروجيني عند إضافة كمية قليلة من حمض قوي أو قاعدة قوية.

مخلوط يتكون من جسيمات يتراوح قطرها بين (1nm - 1000nm) تنتشر في وسط الانتشار ولا تترسب ولا يمكن فصلها بالترشيح.

مزيج من مادتين أو أكثر لا يحدث بينهما تفاعل كيميائي، وتنتشر فيه جسيمات المذاب بانتظام وتماثل في جميع أنحاء المذيب.

المادة التي تذوب فيها مادة أخرى.

القطب الذي تحدث عنده عملية التأكسد في خلية التحليل الكهربائي، وتكون شحنته موجبة.

عملية الإضافة التدريجية لمحلول معلوم التركيز (محلول قياسي) إلى محلول مجهول التركيز لتحديد تركيزه.

حالة انتقالية غير مستقرة من تجمع الذرات، تمتلك أعلى طاقة في مسار التفاعل، ويبدأ عندها تكسير الروابط وتكوين روابط جديدة.

مركب أيوني ينتج بوجه عام من تفاعل محلول حمض مع محلول قاعدة، وعند إذابته في الماء يتفكك إلى أيونات موجبة وأخرى سالبة.

القطب الذي تحدث عنده عملية الاختزال في خلية التحليل الكهربائي، وتكون شحنته سالبة.

مواد تُضاف إلى الأغذية لإبطاء تفاعلات التلف وإطالة مدة الصلاحية، ومنها مضادات الأكسدة ومضادات البكتيريا.

إضافة الهيدروجين (H2) إلى الألكينات أو الألكاينات بوجود عامل مساعد مثل النيكل (Ni) لإنتاج الألكانات.

أيون (H3O^+) ينتج من ارتباط أيون الهيدروجين بجزيء ماء برابطة تناسقية.

من أقدم البطاريات القابلة لإعادة الشحن؛ يمثّل الرصاص المُعاد تدويره نحو 47% من الرصاص المستخدم عالمياً.

زيادة محتوى الأكسجين في المركب العضوي.

تصادمات يبقى فيها مجموع الطاقة الحركية للجسيمات ثابتاً عند درجة الحرارة نفسها.

تفاعل تحل فيه ذرة أو مجموعة ذرات محل ذرة أو مجموعة ذرات أخرى في المركب العضوي.

كسر π وتكوين روابط σ جديدة.

نزع جزيء صغير وتكوين رابطة π.

2RX + 2Na → R–R + 2NaX (تحضير ألكان).

تفاعلات تهدف إلى تكسير الروابط الثنائية أو الثلاثية في المركبات العضوية لإنتاج مركبات مشبعة جديدة.

تفاعلات تتضمن انتقال الإلكترونات من المادة التي تتأكسد إلى المادة التي تختزل.

تفاعلات يتم فيها نزع ذرات أو مجموعات من مركب عضوي لإعادة تكوين الروابط الثنائية.

نسبة произведений تراكيز النواتج إلى المتفاعلات مرفوعة لأسس معاملاتها عند الاتزان.

تعبير ثابت الاتزان بضغوط جزئية للغازات عند الاتزان بدل التراكيز.

مقياس كمي لقوة الحمض الضعيف وقدرته على التأين في الماء، ويرمز له بالرمز Ka.

مقياس كمي لقوة القاعدة الضعيفة وقدرتها على التأين في الماء، ويرمز له بالرمز Kb.

ثابت الاتزان لتفاعل التأين الذاتي للماء، ويرمز له بالرمز Kw وقيمته تساوي 1 × 10-14 عند درجة حرارة 25 مئوية.

ثابت التناسب (k) في قانون سرعة التفاعل، وتعتمد قيمته على درجة الحرارة وطبيعة التفاعل.

ثابت تناسب يعتمد على درجة الحرارة ويختلف من تفاعل لآخر.

مقياس لميل نصف تفاعل الاختزال للحدوث في الظروف المعيارية، ويقاس بالنسبة لقطب الهيدروجين المعياري.

مادة تتأين في الماء وتنتج أيون الهيدروجين (H^+).

حمض كربوكسيلي بسيط صيغته HCOOH، له استخدامات صناعية متعددة ويُتوقع استخدامه مصدراً لوقود الهيدروجين.

مادة يمكنها منح بروتون في أثناء التفاعل (مانح للبروتون).

مادة يمكنها استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات في أثناء التفاعل.

المادة الناتجة عن استقبال القاعدة للبروتون.

خلايا تستخدم الطاقة الكهربائية لإحداث تفاعل تأكسد واختزال غير تلقائي.

الخلية التي تستخدم الطاقة الكهربائية من مصدر خارجي لإحداث تفاعل تأكسد واختزال غير تلقائي، ويكون جهدها سالباً.

نسبة الجزيئات المتأينة إلى العدد الكلي للجزيئات المذابة في المحلول.

درجة الحرارة التي يصبح فيها ضغط البخار مساوياً للضغط الخارجي فيتكون بخار داخل السائل.

الأُس المرفوع إليه تركيز المادة المتفاعلة في قانون سرعة التفاعل، ويبين أثر تغير تركيزها في السرعة.

التغير في كمية المواد المتفاعلة أو الناتجة خلال وحدة الزمن، وفي هذه التجربة تُقاس من خلال حجم الغاز الناتج.

ذرات مرتبطة بروابط تساهمية في شبكة مستمرة؛ صلابة عالية وانصهار مرتفع.

الحد الأدنى من الطاقة الحركية التي يجب أن تكتسبها الجسيمات المتصادمة لتبدأ التفاعل وتكون المعقد المنشط.

طريقة لتحديد رتبة التفاعل عن طريق قياس السرعة الابتدائية عند تراكيز مختلفة.

قدرة جسيمات المخلوط الغروي والمعلق على تشتيت حزمة الضوء الساقطة عليها، مما يجعل مسار الضوء مرئياً.

معامل i يصحح عدد الجسيمات الفعالة للأملاح المتأينة في حسابات الخصائص الجامعة.

LiAlH₄ يختزل ألدهيد/كيتون/حمض إلى كحول.

الشحنة الفعلية لأيون الذرة في المركبات الأيونية، أو الشحنة التي يفترض أن تكتسبها الذرة المكونة للرابطة التساهمية مع ذرة أخرى لو انتقلت إلكترونات الرابطة كلياً للذرة الأعلى سالبية كهربائية.

صلبة لكن بدون ترتيب طويل المدى (مثل الزجاج).

مادة تتأين في الماء وتنتج أيون الهيدروكسيد (OH^-).

مادة يمكنها استقبال بروتون في أثناء التفاعل (مستقبل للبروتون).

مادة يمكنها منح زوج من الإلكترونات في أثناء التفاعل.

المادة الناتجة عن منح الحمض للبروتون.

علاقة رياضية تصف سرعة التفاعل بدلالة تراكيز المواد المتفاعلة مرفوعة لأسس معينة.

في أي لحظة: نسبة [نواتج]/[متفاعلات] بالأسس الموزونة؛ عند الاتزان تساوي K.

قانون ينص على أن ذائبية الغاز في سائل تتناسب طردياً مع الضغط الجزئي المؤثر في سطح السائل عند ثبات درجة الحرارة.

قطب مرجعي يتكون من صفيحة بلاتين في محلول حمضي بتركيز 1M وضغط غاز 1atm، وجهده يساوي صفراً.

في إضافة HX لألكين غير متماثل: H إلى C ذات H أكثر.

عند إزعاج اتزان: يتحرك النظام لتقليل أثر الإزعاج.

أداة مخبرية تُستخدم لجمع الغازات الناتجة من التفاعل وقياس حجمها بدقة بمرور الزمن.

مركب عضوي معدني صيغته العامة (RMgX)، ينتج من تفاعل هاليد الألكيل مع المغنيسيوم في الإيثر الجاف.

راجع التعريف في الدرس.

راجع التعريف في الدرس.

مواد حافظة تمنع أكسدة مكوّنات الغذاء (وخاصة الدهون) التي تسبب تلفه.

مركبات كيميائية لها رموز وأرقام مثل (E220–E227) تُستخدم في حفظ الفواكه، ويدخل ثاني أكسيد الكبريت SO₂ في تركيبها.

مواد يمكنها السلوك كحمض في تفاعل وتسلُك كقاعدة في تفاعل آخر (مواد مترددة).

أيونات في شبكة؛ هشة؛ محاليلها/مصاهيرها توصل الكهرباء.

نظرية تفترض وجوب تصادم جسيمات المواد المتفاعلة معاً بطاقة كافية واتجاه صحيح لكسر الروابط وتكوين روابط جديدة.

نموذج يفسر سلوك المادة بحركة جسيماتها؛ للغاز: جسيمات متباعدة، تصادمات مرنة، قوى تجاذب معدومة في الغاز المثالي.

النقطة التي تتعادل عندها تماماً أيونات الهيدرونيوم مع أيونات الهيدروكسيد في تفاعل المعايرة.

طرف غني بالإلكترونات يهاجم δ+ في الكربونيل.

R–X من كحول و HX أو من ألكان هالوجنة.