قانون هس

من الملخص

مفهوم حرارة التعادل

تُعرف حرارة التعادل بأنها كمية الحرارة المنطلقة عند تفاعل مول واحد من أيونات الهيدروجين مع مول واحد من أيونات الهيدروكسيد. تلاحظ ثبات قيمة حرارة التعادل (حوالي $58$ كيلوجول) عند تفاعل الأحماض القوية مع القواعد القوية، وذلك لأن المعادلة الأيونية الصافية واحدة: $H^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)} \rightarrow H_2O_{(l)}$. سؤال سريع: لماذا تتساوى حرارة التعادل رغم اختلاف المواد المتفاعلة في الجدول؟

سؤال من بنك الأسئلة

ما هو التعريف العلمي لـ 'حرارة التعادل' كما ورد في النص؟

• كمية الحرارة المنطلقة عند تفاعل 1 مول من الحمض مع 1 مول من القاعدة.
• كمية الحرارة الممتصة عند تفاعل 1 مول من الحمض مع 1 مول من القاعدة.
• كمية الحرارة الناتجة عن تفاعل أي كمية من الحمض مع القاعدة.
• الطاقة اللازمة لكسر الروابط في الحمض والقاعدة.

موضوعات أخرى في الوحدة