المخاليط
- المخاليط: من مزيج من مادتين نقيتين أو أكثر، تبقى كلُّ منها محتفظةً بخصائصها الكيميائية
- المواد النقية: تتكوَّنُ من نوع واحد منَ الجُسيمات، ويكون لها تركيبٌ ثابتٌ ومنتظم
المخاليط غير المتجانسة
- المخاليط غير المتجانسة: من مادتين أو أكثر من المواد النقية لا تمتزج مكوّناتها امتزاجا تامّا؛ إذ تحتفظ كلّ منها بخصائصها الكيميائية وتبقى في المخلوط متمايزة عن غيرها من المكوّنات
المخلوط المعلّق
- المخلوط المعلق: لا تمتزج مكوّناته مع بعضها بعضا، وتتوزّع على نحو غير منتظم في أجزائه، ويمكن فصل مكوّناته بعملية الترشيح؛ بسبب كبر حجم جسيماته التي يزيد قطرها على (1000 nm)، وتترسب جسيماته في أسفل الوعاء بفعل الجاذبية إذا تُركت من غير تحريك مدّةً من الزمن
المخلوط الغروي
- المخلوط الغروي: يتكوّن من جسيمات تنتشر أو تتشتت خلال مادّة أخرى تسمى وسط الانتشار، يتراوح قطرها بين (1nm - 1000 nm)؛ لذلك لا يمكن فصلها بالترشيح، ولا تترسّب كما في المخاليط المعلّقة
المخاليط المتجانسة
- المخلوط المتجانس: من مادتين أو أكثر لا يحدث بينهما تفاعل كيميائي بشكل عام، ويسمى المخلوط المتجانس محلول Solution، تنتشر فيه جُسيمات المُذاب على نحو منتظم ومتماثل في جميع أنحاء المُذيب
تصنيف المحاليل:
- المحلول غير المشبع: المحلول الذي يستوعب زيادةً من المُذاب عند درجة الحرارة نفسها
- المحلول المشبع: لا يستوعب زيادةً من المُذاب عند درجة الحرارة نفسها
- المحلول فوق الإشباع: يحتوي على كمية من المُذاب أكثر مما يمكن إذابته عند درجة حرارة معيّنة
- المحاليل الكهربلية Electrolyte Solutions، وهي التي توصل التيّار الكهربائي
- المحاليل اللاكهربلية Non-Electrolyte Solutions، وهي التي لا توصل التيّار الكهربائي
- المحاليل المائية: المحاليل السائلة التي يكون فيها المُذيب ماءً
تكوّن المحلول
- الإذابة: عندما تكون قوى التجاذب بين جزيئات المُذيب وجسيمات المُذاب كافية للتغلب على قوى التجاذب بين جسيمات المُذاب فتُحاط هذه الجسيمات بجزيئات المُذيب
المحاليل السائلة:
- الذائبية: أكبر كتلة من المذاب التي يمكن أن تذوب في 100 g من المذيب عند درجة حرارة معينة