ملخص الاتزان الكيميائي والعوامل المؤثرة فيه، الكيمياء

بداية التفاعل (أ) عند الاتزان (ب)

• سرعة التفاعل الأمامي: أنَّ تراكيزَ الموادّ المتفاعلة تكونُ في البداية أكبر ما يُمكن؛ وتكون سرعة تفاعلها وتحولها إلى مواد ناتجة أعلى ما يمكن، وتسمى سرعة التفاعل الأمامي
• سرعة التفاعل العكسي: وبمرور الوقت تزداد تراكيز المواد الناتجة، وتزداد سرعة تفاعلها وتحولها إلى مواد متفاعلة، وتُسمّى سرعة التفاعل العكسي
• الاتزان الكيميائي: حين تصبح سرعة التفاعل الأمامي مُساويةً لسرعة التفاعل العكسي يوصفُ التفاعل بأنه في حالة اتزان كيميائي
• اتزان ديناميكي: يستمر حدوث التفاعل بالاتجاهين بالسرعة نفسها، وتثبت تراكيز الموادّ المتفاعلة والناتجة والخصائص المرتبطة بها، مثل الضغط، واللون، والحجم، ودرجة الحرارة
• $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$

العوامل المؤثرة في الاتزان

• موضع الاتزان: يمكن للتفاعل أن يكون المواد الناتجة بنسبة أكبر من المواد المتفاعلة، ويكون الاتزان مزاحا جهة المواد الناتجة، أو يكون المواد المتفاعلة بنسبة أكبر من المواد الناتجة، ويكون الاتزان مزاحا نحو المواد المتفاعلة

مبدأ لوتشاتلييه

• مبدأ لوتشاتلييه: إذا حدث تغيير في أحد العوامل المؤثرة في الاتزان لتفاعل كيميائي متزن؛ فإن التفاعل يعمل على تعديل موضع الاتزان للتقليل من أثر ذلك التغيير

التركيز

• $PCl_{5(g)} \rightleftharpoons PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)}$

الربط بالصحة

• $Hb_{(aq)} + 4O_{2(g)} \rightleftharpoons Hb(O_2)_{4(aq)}$

الضغط

• $CO_{(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons CH_{4(g)} + H_2O_{(g)}$

درجة الحرارة

• $N_{2}O_{4(g)} + 58kJ \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$

العامل المساعد (الحفاز)

• العامل المساعد (الحفاز): مادة تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تُستهلك أثناء التفاعل
• سرعة التفاعل الأمامي بدون عامل مساعد.
• سرعة التفاعل العكسي بدون عامل مساعد.
• حالة الاتزان الكيميائي.
• سرعة التفاعل الأمامي بوجود عامل مساعد.
• سرعة التفاعل العكسي بوجود عامل مساعد.

(عديم اللون) (بني محمر)

• في التفاعل المتزن الآتي: $2A_{(g)} + B_{(g)} \rightleftharpoons C_{(g)} + \text{heat}$
• في التفاعل الآتي: $2CO_{2(g)} \rightleftharpoons 2CO_{(g)} + O_{2(g)} \quad \Delta H = 566 \text{ kJ}$