ملخص الجدول الدوري الحديث، الكيمياء

1-2 الجدول الدوري الحديث

• القانون الدوري: تظهر الدورية في صفات العناصر إذا رتبت حسب تسلسل أعدادها الذرية، وعليه تم بناء الجدول الدوري الحديث.
• اعتبر العلماء منذ نظرية دالتون، أن الاختلاف بين العناصر يعود إلى الاختلاف بين ذراتها، ومع تطور النظريات الذرية اعتبرت الكتلة الذرية أهم صفة مميزة للذرة، وظهرت محاولات عديدة لتنظيم العناصر اعتماداً على كتلها الذرية.
• فبرز تنظيم كل من مندليف وماير (1869م)، وبعد اكتشاف النظائر وظهور أعمال العالم الإنجليزي هنري موزلي، الذي استنتج أن الصفة المميزة للعنصر هو العدد الذري، تم التوصل إلى القانون الدوري الذي ينص على:
• استخدم الجدول الدوري لتصنيف هذه العناصر حسب نوع المجموعة التي تنتمي إليها (⁦A⁩ أم ⁦B⁩).
• حدد من الجدول الدوري رقم المجموعة التي يقع فيها كل عنصر.
• حدد من الجدول الدوري رقم الدورة التي يقع فيها كل عنصر.
• القطعة الأولى يطلق عليها قطعة ⁦s (s-block)⁩، وهي مؤلفة من عمودين من العناصر: العمود الأول يقع أقصى يسار الجدول، ويضم عناصر المجموعة ⁦IA⁩، وينتهي تركيبها الإلكتروني بـ ⁦ns1⁩، والعمود الثاني يضم عناصر المجموعة الثانية، وينتهي تركيبها الإلكتروني بـ ⁦ns2⁩.
• والقطعة الثانية مؤلفة من ستة أعمدة، يطلق عليها قطعة ⁦p (p-block)⁩، وتقع في يمين الجدول، وتضم عناصر المجموعات ⁦IIIA⁩ حتى المجموعة ⁦VIIIA (⁩الغازات النبيلة).
• فالقطعة الثالثة يطلق عليها قطعة ⁦d (d-block)⁩ مؤلفة من عشرة (10) أعمدة، وموزعة في ثماني مجموعات تبدأ بالمجموعة ⁦IIIB⁩ وتنتهي بالمجموعة ⁦IIB⁩، وينتهي التركيب الإلكتروني لجميع عناصرها بـ ⁦ns(n-1)d⁩، حيث قيمة ⁦n⁩ تساوي 4 أو 5 أو 6 أو 7، وتشكل العناصر الانتقالية الرئيسة.
• والقطعة الرابعة يطلق عليها قطعة ⁦f (f-block)⁩، وتتكون من سلسلتين أسفل الجدول، وهي مؤلفة من أربعة عشر (14) عموداً، وينتهي التركيب الإلكتروني لجميع عناصرها بـ ⁦ns(n-2)f⁩ حيث قيمة ⁦n⁩ تساوي 6 أو 7، وتشكل العناصر الانتقالية الداخلية.
• العنصر الذي يقع في الدورة الرابعة والعمود الثاني من قطعة ⁦p (p-block)⁩.
• العنصر الذي يقع في الدورة الخامسة والعمود الثامن من قطعة ⁦d (d-block)⁩.