مراجعة مكثّفة

ملخصات الكيمياء (الاقتصاد المنزلي) توجيهي فلسطين

الأفكار الأساسية لكل موضوع في مادة الكيمياء (الاقتصاد المنزلي)، مبنية من المنهج المقرّر. هذه نظرة سريعة، افتح الملخص كاملاً مع البطاقات والأسئلة داخل TawjihiAI.

افتح الملخص كاملاً كل المواد

آخر تحديث: ٢٢ تشرين الأول 2026

الحموض والقواعد

٦ مواضيع

الخواص العامة للحموض والقواعد

1-3 الخواص العامة للحموض والقواعد

أذب 1 غم من هيدروكسيد الصوديوم في كأس زجاجي يحوي 50 مل ماء مقطر.
ضع 20 مل من محلول حمض ⁦HCl⁩ في كأس زجاجي آخر.
أحضر أنبوب اختبار زجاجي، وضع فيه 5 مل من حمض ⁦HCl⁩ المخفف، ثم أضف في الأنبوب قطعة من المغنيسيوم ⁦Mg⁩.

تطور مفهومي الحمض والقاعدة

مفهوم أرينيوس

وجود بعض المركبات لها خواص قاعدية في المحاليل المائية، رغم أنها لا تحوي مجموعة ( $OH^-$ ) مثل مركب الأمونيا $NH_3$ .
اقتصار المفهوم على المحاليل المائية، وعدم قدرته على تفسير تفاعلات الحموض والقواعد في المحاليل غير المائية.
عدم قدرته على تفسير السلوك الحمضي أو القاعدي لمحاليل بعض الأملاح مثل $NH_4Cl, KF$ .

التأين الذاتي للماء والرقم الهيدروجيني

الرقم الهيدروجيني

يعرف الرقم الهيدروجيني ⁦pH⁩ بأنه سالب لوغاريتم تركيز أيون الهيدرونيوم $[H_3O^+]$ في المحاليل المائية.
الماء المقطر.
محلول حمض النيتريك $HNO_3$ تركيزه $2 \times 10^{-3}$ مول/لتر.
حمض النيتريك من الحموض القوية التي تتأين كلياً في الماء حسب التفاعل الآتي:
محلول ناتج عن إذابة $5 \times 10^{-3}$ مول من حمض البيركلوريك $HClO_4$ في لتر من الماء، جد قيمة ⁦pH⁩ في المحلول المائي الناتج. علماً أن (لو ⁦5 = 0.7⁩)
وجد أن الرقم الهيدروجيني لعينة من دم إنسان يساوي 7.4، احسب تركيز أيونات $[OH^-], [H_3O^+]$ في الدم.

الخواص الحمضية والقاعدية لمحاليل الأملاح

● تميه الأملاح

أذب 2 غم من كل من الأملاح السابقة في 20 مل من الماء المقطر.
استخدم مقياس الرقم الهيدروجيني ⁦pH⁩ لتحديد الرقم الهيدروجيني لكل محلول.
رتّب المحاليل المائية للمواد الآتية في التركيز حسب تزايد رقمها الهيدروجيني ⁦pH⁩:

الأيون المشترك والمحلول المنظّم

تأمل المثالين الآتيين

الرقم الهيدروجيني ⁦pH⁩ للمحلول.
التغير الحاصل في قيمة ⁦pH⁩ إذا أذيب في 1 لتر من محلول الحمض السابق 0.2 مول من ملح ⁦KF⁩.
بعد إضافة الملح إلى المحلول الحمضي نستخدم المعادلة العامة التي اشتقت سابقاً: $\text{التغير في قيمة pH} = pH \text{ بعد إضافة الملح} - pH \text{ قبل إضافة الملح}$
فسر اختلاف القيمتين.
إضافة 0.01 مول من حمض قوي ⁦(HCl)⁩ إلى 1 لتر من المحلول المنظم السابق (أهمل الزيادة في الحجم).
إضافة 0.01 مول من قاعدة قوية ⁦(KOH)⁩ إلى 1 لتر من المحلول المنظم السابق (أهمل الزيادة في الحجم).

المعايرة بين الحموض والقواعد

7-3 المعايرة بين الحموض والقواعد

استخدم الماصة لسحب 25 مل من محلول ⁦HCl⁩ وانقلها إلى الدورق المخروطي.
أضف قطرات من كاشف فينولفثالين إلى الدورق.
ابدأ بإضافة القاعدة من السحاحة إلى الدورق بفتح صمام التحكم تدريجياً مع التحريك المستمر، حتى يظهر اللون بأقل حجم من محلول القاعدة المضافة.
سجّل حجم القاعدة المستخدمة في عملية المعايرة لتستخدمه في حساب تركيز الحمض.
كرّر العملية السابقة مرتين للتثبت من الحجم المطلوب.
ترتفع قيمة الرقم الهيدروجيني عند إذابة ملح $KNO_2$ في محلول حمض $HNO_2$ .

الديناميكا الحرارية وسرعة التفاعلات الكيميائية

موضوعان

الديناميكا الحرارية

شكل (2-4): تسرب الغاز في وعاء فارغ

إذا كانت العملية تلقائية، فإن العملية المعاكسة لها تكون غير تلقائية في الظروف العادية دون مؤثر خارجي.
قد تحدث العملية التلقائية بسرعة، وقد تحدث ببطء شديد.
تستمر العملية تلقائياً في النظام غير المتزن للوصول إلى الاتزان.
تفاعل محلول حمض ⁦HCl⁩ مع محلول القاعدة ⁦NaOH⁩.
انصهار مكعب ثلج عند درجة حرارة (- 10 س).
انصهار الجليد على درجة حرارة الغرفة.

سرعة التفاعل الكيميائي وميكانيكيته

1:2:4 قانون سرعة التفاعل الكيميائي:

أن تملك الجزيئات المتصادمة حداً أدنى من الطاقة يسمى طاقة التنشيط.
أن تكون الجزيئات المتصادمة ذات اتجاه مناسب لتكوين النواتج.
في التفاعل الافتراضي الآتي: $aA + bB \longrightarrow cC + dD$
يُكتب قانون سرعة التفاعل بالصيغة العامة على النحو الآتي: $\text{سرعة التفاعل} = k [A]^s [B]^r$
جد قيمة ثابت سرعة التفاعل ⁦k⁩ وبين وحدته.
هل يتم التفاعل في خطوة واحدة أم أكثر؟ فسر إجابتك.

الكيمياء العضوية

٥ مواضيع

هاليدات الألكيل

طرق تحضير هاليدات الألكيل

$R-H + X-X \xrightarrow{\text{ضوء شمس أو حرارة كمية قليلة من الهالوجين}} R-X + H-X$
برومو بروبان | بروبين
$CH_3CH_2CH_2Br + KOH_{(aq)} \xrightarrow{H_2O}$

الكحولات

طرق تحضير الكحولات

أ. إضافة الماء إلى الألكينات ⁦(Hydration)⁩ بوجود الحموض المعدنية مثل $H_2SO_4$ كعوامل مساعدة: وتتم آلية الإضافة وفقاً لقاعدة ماركوفنيكوف: $R-C(R')=C-H + H-OH \xrightarrow{H^+} R-C(R')H-C-H(OH)H$
$CH_3CH_2CH_2CH_2Cl + NaOH_{(aq)} \xrightarrow{H_2O}$
$2 R-OH + 2 Na \longrightarrow 2 R-ONa + H_{2(g)}$
ضع في أنبوب اختبار 2 مل من الإيثانول.
أضف إليه قطعة صغيرة جداً من الصوديوم.
تتفاعل الكحولات مع الحموض الهالوجينية ⁦(HX)⁩ وينتج عن ذلك هاليدات الألكيل كما مر معك سابقاً.

الحموض الكربوكسيلية

طرق تحضير الحموض الكربوكسيلية

تحضر الحموض الكربوكسيلية بعدة طرق منها أكسدة الكحولات الأولية والألدهيدات كما مر معك سابقاً، كما هو موضح في المخطط الآتي: $R-CH_2OH \xrightarrow[\text{عامل مؤكسد قوي/ضعيف}]{KMnO_4/H^+} R-COOH$ $R-CHO \xrightarrow{\text{عامل مؤكسد قوي أو ضعيف}} R-COOH$
الخواص الكيميائية للحموض الكربوكسيلية: أ. تفاعل الحموض الكربوكسيلية مع القواعد:
تفاعلها مع القواعد القوية: $H_3C-COOH + NaOH_{(aq)} \longrightarrow H_3C-COO^-Na^+_{(aq)} + H_2O$
$2 H_3C-COOH + 2 Na_{(s)} \longrightarrow 2 H_3C-COO^-Na^+_{(aq)} + H_{2(g)}$
تفاعلها مع الأملاح القاعدية مثل كربونات الصوديوم الهيدروجينية: $H_3C-COOH + NaHCO_{3(aq)} \longrightarrow H_3C-COO^-Na^+_{(aq)} + H_2O + CO_{2(g)}$
تُختزل الحموض الكربوكسيلية بسهولة إلى الكحولات الأولية المناظرة مباشرة باستخدام هيدريد ليثيوم ألمنيوم ( $LiAlH_4$ ) الذي يعد عاملاً مختزلاً قوياً: $R-COOH \xrightarrow{LiAlH_4} R-CH_2OH$

الإسترات

تسمية الإسترات

طرق تحضير الإسترات:
• تفاعل الأسترة: يحدث هذا التفاعل بين الحمض الكربوكسيلي والكحول بوجود الحموض المعدنية كمواد محفزة، وهو تفاعل منعكس كما في المثال الآتي: $CH_3CH_2-COOH + H-O-CH_3 \xrightleftharpoons{H^+} CH_3CH_2-CO-O-CH_3 + H_2O$
ضع 1 مل من الإيثانول، و1 مل من حمض الإيثانويك النقي (خال من الماء) في أنبوب اختبار.
أضف بحرص 2-3 نقط من حمض الكبريتيك المركز.
سخّن أنبوبة الاختبار قليلاً على لهب بنسن صغير.
صب محتويات الأنبوبة في كأس كبيرة، مملوءة بالماء البارد، وشمّ البخار الناتج بحذر عن بعد.

الأمينات

تسمية الأمينات الأولية

تحضير الأمينات الأولية: يمكن تحضير الأمينات الأولية من تفاعل الأمونيا مع هاليدات الألكيل في مرحلتين، يتم في المرحلة الأولى تكوين ملح ألكيل الأمونيوم، بينما يُحرر الأمين في المرحلة الثانية، بإضافة قاعدة قوية مثل هيدروكسيد الصوديوم: $NH_3 + CH_3CH_2-I \longrightarrow CH_3CH_2NH_3^+I^-$ $CH_3CH_2NH_3^+I^- + NaOH \longrightarrow CH_3CH_2NH_2 + NaI + H_2O$
$R-NH_2 + H^+X^- \longrightarrow [R-NH_3]^+X^-$
$CH_3CH_2-NH_2 + \dots \longrightarrow CH_3CH_2NH_3^+Cl^-$
كروماتوغرافيا سائل-صلب: تستخدم مكوناً صلباً كالسيلكا أو الألومينا والكلس، ومكوناً سائلاً متحركاً كأي مذيب كالماء أو المذيبات العضوية المعروفة.
كروماتوغرافيا صلب-غاز: تستخدم سائلاً مدمصاً على صلب كمكون ثابت، وأحد الغازات كمكون متحرك مثل غاز الهيليوم والأرجون.
كروماتوغرافيا سائل-سائل: حيث يكون النظام الثابت سائلاً والمتحرك سائلاً وهذا النوع يعرف بكروماتوغرافيا الطرد المركزي.

أسئلة شائعة

ما هو ملخص الكيمياء (الاقتصاد المنزلي) للتوجيهي؟

صفحات مراجعة مختصرة لمادة الكيمياء (الاقتصاد المنزلي) تجمع الأفكار الأساسية ونصائح الامتحان لكل موضوع.

هل هي مبنية على المنهج؟

نعم، مبنية من المنهج المقرّر وتغطي وحدات المادة الرسمية. يمكنك معاينة الملخصات داخل TawjihiAI.

أكمل استعدادك في الكيمياء (الاقتصاد المنزلي)

صفحة الكيمياء (الاقتصاد المنزلي)الأوراق الوزارية السابقة الامتحانات المتوقعة