تجاوز إلى المحتوى الرئيسي
تابعنا على تيليجرامانضم

سؤال وزاري مع الحل

محلول الحمض الضعيف HA تركيزه (٠,١) مول/لتر، وقيمة pH له تساوي (٣,٧) وعند إضافة بلورات…

  • الكيمياء
  • وزاري 2022
  • سؤال ١٤
  • الأملاح والمحاليل المنظمة

الإجابة الصحيحة

الإجابة الصحيحة: ٤ × ١٠⁻٣

الشرح

من pH = 3.7: [H₃O⁺] = 2×10⁻⁴ فـKa = (2×10⁻⁴)²/0.1 = 4×10⁻⁷. بعد إضافة KA يكون pH = 5 أي [H₃O⁺] = 10⁻⁵، فـ[A⁻] = Ka×[HA]/[H₃O⁺] = 4×10⁻⁷×0.1/10⁻⁵ = 4×10⁻³ مول/لتر، وتركيز الملح يساوي تركيز الأيون المشترك.ما في مفتاح من الوزارة لهذا السؤال، فحلّه فريقنا مرتين بشكل مستقل واتفق الحلّان.المصدر: امتحان الكيمياء الوزاري 2022، الدورة العامة، مع الإجابات · الموضوع: الأملاح والمحاليل المنظمة

جرّب السؤال بنفسك

سؤال واحد مع الإجابة

السؤال ١٤

محلول الحمض الضعيف ⁦HA⁩ تركيزه (٠,١) مول/لتر، وقيمة ⁦pH⁩ له تساوي (٣,٧) وعند إضافة بلورات الملح ⁦KA⁩ إلى محلول الحمض أصبحت قيمة ⁦pH⁩ تساوي (٥)، فإن تركيز محلول الملح (مول/لتر) يساوي:

علماً أن (لو ٢ = ٠,٣)

أسئلة أخرى من نفس الورقة