امتحان الكيمياء الوزاري 2022، الدورة العامة، مع الإجابات

المادة التي لم يستطع مفهوم برونستد- لوري تفسير سلوكها الحمضي:

ادرس المعلومات الآتية للحموض الافتراضية (HA ، HB ، HC) المتساوية التركيز، ثم أجب عن الفقرتين (2، 3)

• تركيز ⁦[H₃O⁺]⁩ في محلول HA أعلى منه في محلول HB
• قيمة Ka للحمض HB أقل من قيمة Ka للحمض HC
• محلول الملح KC أكثر قدرة على التميه من محلول الملح KA عند التركيز نفسه

الترتيب الصحيح للقواعد المرافقة للحموض (HA ، HB ، HC) وفقاً لقوتها:

ادرس المعلومات الآتية للحموض الافتراضية (HA ، HB ، HC) المتساوية التركيز، ثم أجب عن الفقرتين (2، 3)

• تركيز ⁦[H₃O⁺]⁩ في محلول HA أعلى منه في محلول HB
• قيمة Ka للحمض HB أقل من قيمة Ka للحمض HC
• محلول الملح KC أكثر قدرة على التميه من محلول الملح KA عند التركيز نفسه

تؤدي إضافة بلورات الملح KC إلى محلول الحمض HC إلى:

ادرس المعادلة الآتية: ⁦NH₄⁺⁩ + ⁦SO₃²⁻⁩ ⇌ NH₃ + ⁦HSO₃⁻⁩ ، ثم أجب عن الفقرتين (4، 5) المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

ادرس المعادلة الآتية: ⁦NH₄⁺⁩ + ⁦SO₃²⁻⁩ ⇌ NH₃ + ⁦HSO₃⁻⁩ ، ثم أجب عن الفقرتين (4، 5)

المادة التي تسلك سلوكاً أمفوتيرياً:

محاليل الأملاح الآتية: (NaA ، NaB ، NaX ، NaY) المتساوية التركيز تترتب وفقاً لقيم pH كالآتي NaX < NaB < NaY < NaA ، فإن الحمض الأعلى تأيناً في الماء:

المعادلة الصحيحة التي تُفسّر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa:

الملح الذي يُعد ذوبانه تميهاً:

إذا علمت أن قيمة pH لمحلول الحمض HOCl تساوي قيمة pH لمحلول الحمض HCl عندما يكون تركيز [HCl] = ٤ × ١٠⁻⁵ مول/لتر، فإن تركيز الحمض [HOCl] (مول/لتر) يساوي: علماً أن (Ka الحمض HOCl = ٤ × ١٠⁻⁸)

المحلول الذي له أقل تركيز ⁦[OH⁻]⁩ من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

يُبيّن الجدول المجاور محاليل لقواعد ضعيفة، تركيز كل منها (١) مول/لتر، ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن الفقرات (١١، ١٢، ١٣). علماً أن (Kw = ١ × ١٠⁻¹⁴، لو ٢ = ٠,٣). المحلول الذي يكون فيه تركيز ⁦[H₃O⁺]⁩ الأعلى:

يُبيّن الجدول المجاور محاليل لقواعد ضعيفة، تركيز كل منها (١) مول/لتر، ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن الفقرات (١١، ١٢، ١٣). علماً أن (Kw = ١ × ١٠⁻¹⁴، لو ٢ = ٠,٣).

أحد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة في محلول القاعدة الأقوى:

يُبيّن الجدول المجاور محاليل لقواعد ضعيفة، تركيز كل منها (١) مول/لتر، ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن الفقرات (١١، ١٢، ١٣). علماً أن (Kw = ١ × ١٠⁻¹⁴، لو ٢ = ٠,٣).

محلول القاعدة N₂H₄ تركيزه (٠,٢٥) مول/لتر، فإن قيمة pH المحلول تساوي:

محلول الحمض الضعيف HA تركيزه (٠,١) مول/لتر، وقيمة pH له تساوي (٣,٧) وعند إضافة بلورات الملح KA إلى محلول الحمض أصبحت قيمة pH تساوي (٥)، فإن تركيز محلول الملح (مول/لتر) يساوي: علماً أن (لو ٢ = ٠,٣)

محلول Z يتأين كلياً في الماء، فإذا علمت أن ⁦[H₃O⁺]⁩ يساوي (١) مول/لتر، Kw = ١ × ١٠⁻¹⁴، فإن:

مقدار التغيّر في عدد تأكسد الكلور Cl يساوي (2) في:

يُبيّن الجدول المجاور جهود الاختزال المعيارية لعدد من الأيونات، فإن العنصر الأكثر ميلاً للتأكسد هو:

يسلك الهيدروجين عاملاً مؤكسداً في التفاعل:

يُبيّن الجدول المجاور تفاعلات تحدث في خلايا غلفانية في الظروف المعيارية، ادرسه ثم أجب عن الفقرات (19، 20، 21)

خلية غلفانية لها الجهد المعياري الأعلى قطباها:

يُبيّن الجدول المجاور تفاعلات تحدث في خلايا غلفانية في الظروف المعيارية، ادرسه ثم أجب عن الفقرات (19، 20، 21)

تترتب أيونات الفلزات وفقاً لقوتها كعوامل مؤكسدة:

يُبيّن الجدول المجاور تفاعلات تحدث في خلايا غلفانية في الظروف المعيارية، ادرسه ثم أجب عن الفقرات (19، 20، 21)

إذا كان جهد الاختزال المعياري لـ ⁦Sn²⁺⁩ = -0.14 فولت، فإن قيمة س (فولت) تساوي:

ادرس المعلومات الآتية للفلزات التي لها الرموز الافتراضية (M, Z, Y, X) وجميعها تكون على شكل أيونات ثنائية موجبة الشحنة في مركباتها، ثم أجب عن الفقرتين (22، 23)

• تستطيع أيونات الفلزات Z, Y, M أكسدة الفلز X.
• الفلز Z يختزل أيونات الفلز M من محاليله ولا يختزل أيونات الفلز Y من محاليله.

العبارة الصحيحة:

ادرس المعلومات الآتية للفلزات التي لها الرموز الافتراضية (M, Z, Y, X) وجميعها تكون على شكل أيونات ثنائية موجبة الشحنة في مركباتها، ثم أجب عن الفقرتين (22، 23)

• تستطيع أيونات الفلزات Z, Y, M أكسدة الفلز X.
• الفلز Z يختزل أيونات الفلز M من محاليله ولا يختزل أيونات الفلز Y من محاليله.

في الخلية الغلفانية قطباها M / Z :

عدد جزيئات الماء H₂O الناتج عن موازنة المعادلة: ⁦HSO₃⁻ + IO₃⁻ —H⁺→ SO₄²⁻ + I₂⁩

خلية غلفانية قطباها A / B إذا علمت أن:

• أيونات الفلز A تستطيع أكسدة الفلز B
• قيم جهود الاختزال المعيارية لقطبي الخلية (-0,18) فولت و (-0,76) فولت

فإن قيمة:

يُبيّن الجدول المجاور بيانات تفاعل افتراضي ⁦2A⁩ → B + C عند درجة حرارة معينة، ادرسه ثم أجب عن الفقرتين (26، 27) قيمة (ن) بالثواني تساوي:

يُبيّن الجدول المجاور بيانات تفاعل افتراضي ⁦2A⁩ → B + C عند درجة حرارة معينة، ادرسه ثم أجب عن الفقرتين (26، 27)

عند زمن (75) ثانية، يكون تركيز [ B ] مول/لتر:

في التفاعل الافتراضي: نواتج → ⁦2A⁩ + B عند درجة حرارة معينة إذا علمت أن قيمة ثابت سرعة التفاعل k = ⁦5 × 10⁻⁵⁩ ث⁻¹، وقانون سرعة التفاعل س = k [A]ˣ ، أجب عن الفقرتين (28، 29) قيمة (x) تساوي:

في التفاعل الافتراضي: نواتج → ⁦2A⁩ + B عند درجة حرارة معينة إذا علمت أن قيمة ثابت سرعة التفاعل k = ⁦5 × 10⁻⁵⁩ ث⁻¹، وقانون سرعة التفاعل س = k [A]ˣ ، أجب عن الفقرتين (28، 29)

عندما يكون تركيز [A] = 0,1 مول/لتر، وتركيز [B] = 0,5 مول/لتر، فإن سرعة التفاعل (مول/لتر.ث) تساوي:

في التفاعل NO₂ + ⁦2HCl⁩ → NO + Cl₂ + H₂O عند درجة حرارة معينة، إذا علمت أن قانون سرعة التفاعل س = k[HCl]ˣ[NO₂]ʸ ، وعند مضاعفة تركيز كل من [HCl] وتركيز [NO₂] (3) مرات تضاعفت سرعة التفاعل (9) مرات، فإن رتبة التفاعل الكلية تساوي:

يُبيّن الجدول المجاور بيانات تفاعل افتراضي: نواتج → A + B عند درجة حرارة معينة، ادرسه ثم أجب عن الفقرتين (31، 32) علمًا أن وحدة ثابت سرعة التفاعل k لتر/مول.ث تركيز [B] في التجربة رقم (2) يساوي:

يُبيّن الجدول المجاور بيانات تفاعل افتراضي: نواتج → A + B عند درجة حرارة معينة، ادرسه ثم أجب عن الفقرتين (31، 32) علمًا أن وحدة ثابت سرعة التفاعل k لتر/مول.ث

قيمة ثابت سرعة التفاعل (k) تساوي:

في التفاعل الافتراضي: A + B → C + X عند درجة حرارة معينة، إذا علمت أن:

• قيمة طاقة وضع المعقد المنشط = 250 كيلوجول
• قيمة طاقة وضع المواد الناتجة = 40 كيلوجول
• قيمة طاقة التنشيط للتفاعل العكسي = (50 + X) كيلوجول علمًا أن X تُمثّل الطاقة المصاحبة للتفاعل

فأجب عن الفقرات (33، 34، 35، 36) قيمة طاقة التنشيط للتفاعل العكسي (كيلوجول) تساوي:

في التفاعل الافتراضي: A + B → C + X عند درجة حرارة معينة، إذا علمت أن:

• قيمة طاقة وضع المعقد المنشط = 250 كيلوجول
• قيمة طاقة وضع المواد الناتجة = 40 كيلوجول
• قيمة طاقة التنشيط للتفاعل العكسي = (50 + X) كيلوجول علمًا أن X تُمثّل الطاقة المصاحبة للتفاعل

فأجب عن الفقرات (33، 34، 35، 36)

قيمة (X) (كيلوجول) تساوي:

في التفاعل الافتراضي: A + B → C + X عند درجة حرارة معينة، إذا علمت أن:

• قيمة طاقة وضع المعقد المنشط = 250 كيلوجول
• قيمة طاقة وضع المواد الناتجة = 40 كيلوجول
• قيمة طاقة التنشيط للتفاعل العكسي = (50 + X) كيلوجول علمًا أن X تُمثّل الطاقة المصاحبة للتفاعل

فأجب عن الفقرات (33، 34، 35، 36)

قيمة طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي (كيلوجول) تساوي:

في التفاعل الافتراضي: A + B → C + X عند درجة حرارة معينة، إذا علمت أن:

• قيمة طاقة وضع المعقد المنشط = 250 كيلوجول
• قيمة طاقة وضع المواد الناتجة = 40 كيلوجول
• قيمة طاقة التنشيط للتفاعل العكسي = (50 + X) كيلوجول علمًا أن X تُمثّل الطاقة المصاحبة للتفاعل

فأجب عن الفقرات (33، 34، 35، 36)

قيمة طاقة وضع المواد المتفاعلة (كيلوجول) تساوي:

كل من الآتي يؤثر فيه العامل المساعد ما عدا:

العامل الذي يؤدي إلى زيادة عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة التنشيط:

يتفاعل (2غ) من الخارصين Zn مع تراكيز مختلفة من محلول حمض الهيدروكلوريك HCl، فإن سرعة التفاعل الأعلى عند تركيز الحمض HCl (مول/لتر) يساوي:

يزداد زمن ظهور النواتج في تفاعل ما، عند:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالتفاعلات الماصة للطاقة:

العلاقة بين سرعة التفاعل والتركيز تُمثل:

ثلاثة مركبات عضوية لها الرموز الافتراضية (X, Y, Z) والتي يتكوّن كل منها من ثلاث ذرات كربون، ولديك المعلومات الآتية عنها، أجب عن الفقرات (43، 44، 45)

• عند إضافة محلول البروم المذاب في CCl₄ في محاليل (X, Y, Z) يختفي اللون البني المحمر في محلول X ولا يختفي في محاليل (Y, Z).
• عند إضافة الهيدروجين بوجود عامل مساعد Ni إلى محلولي (Y, Z) تنتج مركبات لديها القدرة على التفاعل مع فلز الصوديوم Na.
• عند تسخين محلول تولنز مع كل من (X, Y, Z) تتكوّن مرآة فضية مع Z ولا تتكوّن مع كل من (X, Y).

صيغة المركب العضوي الناتج من تفاعل HCl مع المركب X:

ثلاثة مركبات عضوية لها الرموز الافتراضية (X, Y, Z) والتي يتكوّن كل منها من ثلاث ذرات كربون، ولديك المعلومات الآتية عنها، أجب عن الفقرات (43، 44، 45)

• عند إضافة محلول البروم المذاب في CCl₄ في محاليل (X, Y, Z) يختفي اللون البني المحمر في محلول X ولا يختفي في محاليل (Y, Z).
• عند إضافة الهيدروجين بوجود عامل مساعد Ni إلى محلولي (Y, Z) تنتج مركبات لديها القدرة على التفاعل مع فلز الصوديوم Na.
• عند تسخين محلول تولنز مع كل من (X, Y, Z) تتكوّن مرآة فضية مع Z ولا تتكوّن مع كل من (X, Y).

ينتج المركب CH₃C(OMgCl)(CH₃)CH₃ من تفاعل:

ثلاثة مركبات عضوية لها الرموز الافتراضية (X, Y, Z) والتي يتكوّن كل منها من ثلاث ذرات كربون، ولديك المعلومات الآتية عنها، أجب عن الفقرات (43، 44، 45)

• عند إضافة محلول البروم المذاب في CCl₄ في محاليل (X, Y, Z) يختفي اللون البني المحمر في محلول X ولا يختفي في محاليل (Y, Z).
• عند إضافة الهيدروجين بوجود عامل مساعد Ni إلى محلولي (Y, Z) تنتج مركبات لديها القدرة على التفاعل مع فلز الصوديوم Na.
• عند تسخين محلول تولنز مع كل من (X, Y, Z) تتكوّن مرآة فضية مع Z ولا تتكوّن مع كل من (X, Y).

عند تفاعل المركب Z مع دايكرومات البوتاسيوم K₂Cr₂O₇ في وسط حمضي، فالناتج هو:

في التفاعل A + ⁦OH⁻⁩ → CH₃CH₂CH₂OH ، فإن A هو:

ادرس سلسلة التفاعلات الآتية التي تؤدي إلى تحضير المركب العضوي C، ثم أجب عن الفقرات (٤٧، ٤٨، ٤٩، ٥٠)

صيغة المركب A :

ادرس سلسلة التفاعلات الآتية التي تؤدي إلى تحضير المركب العضوي C، ثم أجب عن الفقرات (٤٧، ٤٨، ٤٩، ٥٠)

صيغة المركب B :

ادرس سلسلة التفاعلات الآتية التي تؤدي إلى تحضير المركب العضوي C، ثم أجب عن الفقرات (٤٧، ٤٨، ٤٩، ٥٠)

صيغة المركب C :

ادرس سلسلة التفاعلات الآتية التي تؤدي إلى تحضير المركب العضوي C، ثم أجب عن الفقرات (٤٧، ٤٨، ٤٩، ٥٠)

نوع التفاعل الذي يُنتج المركب C :