سؤال وزاري مع الحل

يتأيّن حمض ضعيف رمزه الافتراضي HA تركيزه ⁦3.6x10⁻³⁩ M في الماء وفق المعادلة الآتية: ⁦HA +…

الإجابة الصحيحة: 2.45x10⁻⁴

K_a=\dfrac{[H_3O^+][A^-]}{[HA]}

[H_3O^+]=[A^-]=9.4\times10^{-4}

M. بإهمال النقص في تركيز الحمض:

K_a=\dfrac{(9.4\times10^{-4})^2}{3.6\times10^{-3}}=2.45\times10^{-4}

جرّب السؤال بنفسك

سؤال واحد مع الإجابة

السؤال ٤

يتأيّن حمض ضعيف رمزه الافتراضي ⁦HA⁩ تركيزه ⁦3.6×10⁻³ M⁩ في الماء وفق المعادلة الآتية:

⁦HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺⁩

إذا كان ⁦[A⁻]⁩ عند الاتزان يساوي ⁦9.4×10⁻⁴ M⁩⁠؛ فإنّ قيمة ثابت التأيّن ⁦Kₐ⁩ للحمض تساوي:

4.⁦07×10⁩⁻²

2.⁦61×10⁩⁻⁵

2.⁦45×10⁩⁻⁴

4.⁦82×10⁩⁻³