امتحان الكيمياء الوزاري 2025، الدورة العامة، المسار المهني، مع الإجابات

المادة التي تُعدّ قاعدة وفق مفهوم لويس:

يُمثّل الشكل البنائي المجاور حمض الإيثانويك CH₃COOH؛ فإنّ رقم ذرّة الهيدروجين التي تُفسّر السلوك الحمضي لحمض الإيثانويك، هو:

إحدى المواد الآتية ناتجة عن تفاعل $\mathrm{S^{2-}}$ مع الحمض المرافق للقاعدة C₂H₅NH₂، هي:

الشكل الصحيح الذي يُمثّل تأيّن حمض HCl في الماء، هو:

أحد الأيونات الآتية يتفاعل مع الماء وينتج أيون ⁦OH⁻⁩:

يتأيّن حمض ضعيف رمزه الافتراضي HA تركيزه ⁦3.6x10⁻³⁩ M في الماء وفق المعادلة الآتية: ⁦HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺⁩ إذا كان ⁦[A⁻]⁩ عند الاتزان يساوي ⁦9.4x10⁻⁴⁩ M؛ فإنّ قيمة ثابت التأيّن ⁦Kₐ⁩ للحمض تساوي:

يُمثّل الرسم البياني المجاور منحنى معايرة mL 50 من حمض الهيدروكلوريك HCl مع محلول القاعدة هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه M 0.1؛ فإنّ تركيز محلول الحمض (M) الذي يتعادل تمامًا مع القاعدة يساوي:

لتحضير محلول حجمه L 2 من حمض C₆H₅COOH الرقم الهيدروجيني pH له يساوي 4 ، وثابت التأين له Kₐ=⁦6.3 x10⁻⁵⁩ عند ⁦25°C⁩؛ فإنّ عدد مولات الحمض (mol) اللازم لتحضير هذا المحلول يساوي:

محلول الحمض HBr قيمة pH له تساوي 3؛ فإنّ تركيز المحلول M يساوي:

يَنتُج الزوج المترافق ⁦H₂PO₄⁻⁩ / ⁦HPO₄²⁻⁩ عن أحد التفاعلات الآتية:

إحدى المواد الآتية تُعدّ مادة أمفوتيرية:

محلول القاعدة الضعيفة NH₃ تركيزه M ⁦1x10⁻³⁩؛ فإنّ قيمة pOH للمحلول:

المحلول الذي له أعلى تركيز ⁦H₃O⁺⁩ من المحاليل الآتية متساوية التركيز، هو:

يُبيّن الجدول المجاور معلومات لثلاثة محاليل قواعد ضعيفة لها الرموز الافتراضية (A,B,C) ، ادرسه، ثم أجب عن الفقرتين (١٤ ، ١٥) K_w= ⁦1x10⁻¹⁴⁩ أحد التفاعلات الآتية يُزاح موضع الاتزان فيه جهة المواد الناتجة:

يُبيّن الجدول المجاور معلومات لثلاثة محاليل قواعد ضعيفة لها الرموز الافتراضية (A,B,C) ، ادرسه، ثم أجب عن الفقرتين (14 ، 15) ⁦K_w = 1x10⁻¹⁴⁩

قيمة ثابت التأين K_b للقاعدة B تساوي:

يَنتُج ملح KClO عن أحد التفاعلات الآتية:

لتحضير محلول القاعدة C₂H₅NH₂ رقمه الهيدروجيني pH يساوي 11؛ فإنّ كُتلة القاعدة (g) اللازمة إضافتها إلى ⁦500mL⁩ من الماء، تساوي: (⁦K_b = 4.7x10⁻⁴⁩ ، ⁦Mr(C₂H₅NH₂) = 45 g/mol⁩) (أهمل التغيّر في الحجم)

تُختزل ذرّة النتروجين (N) في المُرَكَّب N₂O₃ عند تحوّله إلى:

نِصف التفاعل الذي يحتاج إلى عامل مؤكسد، هو:

جميع المعادلات الآتية تُمثّل تأكسداً واختزالاً ذاتياً، ما عدا:

في التفاعل الآتي ⁦PbO + CO → Pb + CO₂⁩ العامل المؤكسد هو:

إحدى العبارات الآتية صحيحة في ما يتعلّق بتفاعلات التأكسد والاختزال:

التفاعل الآتي ⁦BrO₃⁻(aq) + C₂O₄²⁻(aq) → Br⁻(aq) + CO₂(g)⁩، يحدث في وسط حمضي؛ فإنّ عدد مولات الإلكترونات اللازم إضافته لموازنة نِصف تفاعل الاختزال، هو:

عدد تأكسد اليود (I) في ⁦H₃IO₆²⁻⁩، هو:

المُرَكَّب الذي يكون فيه عدد تأكسد ذرّة الأكسجين (-1) هو:

يتحلل غاز هيدريد الفسفور PH₃ وينتج غاز الهيدروجين H₂ وغاز الفسفور P₄، ادرس المعلومات الآتية، ثم أجب عن الفقرتين (26، 27).

• العلاقة بين سرعة استهلاك PH₃ وسرعة تكوين H₂ هي: $-\frac{1}{n}\frac{\Delta[PH_3]}{\Delta t} = \frac{1}{6}\frac{\Delta[H_2]}{\Delta t}$
• سرعة تكوين غاز الهيدروجين H₂ تساوي ⁦0.06 M.s⁻¹⁩
• سرعة استهلاك غاز هيدريد الفسفور PH₃ تساوي ثلثي سرعة تكوين غاز الهيدروجين H₂.

26- قيمة n تساوي:

يتحلل غاز هيدريد الفسفور PH₃ وينتج غاز الهيدروجين H₂ وغاز الفسفور P₄، ادرس المعلومات الآتية، ثم أجب عن الفقرتين (26، 27).

• العلاقة بين سرعة استهلاك PH₃ وسرعة تكوين H₂ هي: $-\frac{1}{n}\frac{\Delta[PH_3]}{\Delta t} = \frac{1}{6}\frac{\Delta[H_2]}{\Delta t}$
• سرعة تكوين غاز الهيدروجين H₂ تساوي ⁦0.06 M.s⁻¹⁩
• سرعة استهلاك غاز هيدريد الفسفور PH₃ تساوي ثلثي سرعة تكوين غاز الهيدروجين H₂.

سرعة تحلل غاز هيدريد الفسفور PH₃ بـ M.s⁻¹ في التفاعل، تساوي:

يبيّن الجدول الآتي تراكيز غاز الأكسجين O₂ خلال فترات زمنية محددة في تفاعل ما، العبارة الصحيحة هي:

في معادلة التفاعل الافتراضي: A₂ + B₂ → ⁦2AB⁩ ، العبارة الصحيحة التي تصف الشكل الآتي:

العلاقة الآتية -Δ[N₂O₄]/Δt = Δ[NO₂]/2Δt تُعبّر عن سرعة التفاعل بدلالة التغيّر في تركيز كلّ من المادتين N₂O₄ و NO₂ في الفترة الزمنية نفسها؛ فإنّ المعادلة الصحيحة للتفاعل، هي:

يُمثّل الشكل المجاور سير تفاعل ما عند درجة حرارة معينة، العبارة الصحيحة التي تصف سير هذا التفاعل هي:

الشكل المجاور يُمثّل سير التفاعل المُعبّر عنه بالمعادلة الافتراضية الآتية: ⁦C + ⁦2D⁩ → ⁦90kJ⁩ + CD₂⁩ ادرسه، ثم أجب عن الفقرات (32، 33، 34، 35). قيمة طاقة المواد المتفاعلة (kJ):

الشكل المجاور يُمثّل سير التفاعل المُعبّر عنه بالمعادلة الافتراضية الآتية: ⁦C + ⁦2D⁩ → ⁦90kJ⁩ + CD₂⁩ ادرسه، ثم أجب عن الفقرات (32، 33، 34، 35).

قيمة طاقة المُعقّد المُنَشّط (kJ) دون عامل مُساعد:

الشكل المجاور يُمثّل سير التفاعل المُعبّر عنه بالمعادلة الافتراضية الآتية: ⁦C + ⁦2D⁩ → ⁦90kJ⁩ + CD₂⁩ ادرسه، ثم أجب عن الفقرات (32، 33، 34، 35).

قيمة طاقة تنشيط التفاعل العكسي (kJ) بوجود عامل مُساعد:

الشكل المجاور يُمثّل سير التفاعل المُعبّر عنه بالمعادلة الافتراضية الآتية: ⁦C + ⁦2D⁩ → ⁦90kJ⁩ + CD₂⁩ ادرسه، ثم أجب عن الفقرات (32، 33، 34، 35).

قيمة طاقة المُعقّد المُنَشّط (kJ) بوجود عامل مُساعد:

أُجريت سلسلة من التجارب عند درجة حرارة مُعيّنة؛ لتحديد تأثير التركيز في سرعة تفاعل شريط من فلز المغنيسيوم (Mg) مع حمض الهيدروكلوريك (HCl) في الظروف الموضّحة في الشكل المجاور؛ فإنّ الترتيب الصحيح لسرعة التفاعل هو:

تتأثّر سرعة تصلُّب الخلطة الأسمنتية (الخرسانة) بدرجة الحرارة؛ لذلك يلجأ المهندسون إلى إضافة مواد كيميائية إلى الخلطة مثل كلوريد الكالسيوم في فصل الشتاء والجبس في فصل الصيف. العبارة الصحيحة التي تصف أثر إضافة كلّ من كلوريد الكالسيوم والجبس في سرعة تصلُّب الخرسانة هي:

تحترق نشارة الخشب بسرعة أكبر من احتراق قطعة خشب لهما الكتلة نفسها، العامل المؤثّر في سرعة هذا التفاعل عند الظروف نفسها، هو:

التفاعل الآتي $CH_2=CH_2 + H_2 \xrightarrow{Ni} CH_3CH_3$ يُعدّ مثالاً على تفاعل:

يُبيّن الجدول الآتي عددًا من مُركّبات عضوية لها الرموز الافتراضية A,B,C,D ومعلومات عنها. ادرسه، ثم أجب عن الفقرات (40، 41، 42)

المجموعة الوظيفية للمُرَكَّب العضوي A، هي:

يُبيّن الجدول الآتي عددًا من مُركّبات عضوية لها الرموز الافتراضية A,B,C,D ومعلومات عنها. ادرسه، ثم أجب عن الفقرات (40، 41، 42)

يُمكن اختزال المُرَكَّب C باستخدام أحد العوامل الآتية:

يُبيّن الجدول الآتي عددًا من مُركّبات عضوية لها الرموز الافتراضية A,B,C,D ومعلومات عنها. ادرسه، ثم أجب عن الفقرات (40، 41، 42)

الصيغة البنائية للمُرَكَّب العضوي X، هي:

يُبيّن المُخطط الآتي سلسلة تفاعلات بدءًا من المُرَكَّب العضوي Q، ادرسه، ثم أجب عن الفقرتين (43، 44). $Q \xrightarrow{PCC/CH_2Cl_2} CH_3CHO \xrightarrow[5OH^-]{2Cu^{2+}} CH_3COO^- + M + 3H_2O$

صيغة المُرَكَّب العضوي Q، هي:

يُبيّن المُخطط الآتي سلسلة تفاعلات بدءًا من المُرَكَّب العضوي Q، ادرسه، ثم أجب عن الفقرتين (43، 44). $Q \xrightarrow{PCC/CH_2Cl_2} CH_3CHO \xrightarrow[5OH^-]{2Cu^{2+}} CH_3COO^- + M + 3H_2O$

صيغة المُرَكَّب M، هي:

في التفاعل الآتي: $CH_3CH_2CH_2Br + Z \rightarrow CH_3CH_2CH_2OCH_3 + Br^-$ صيغة (Z) هي:

صيغة المُرَكَّب العُضوي X الناتج عن التفاعل الآتي: $CH_3COCH_3 \xrightarrow[2) HCl]{1) CH_3MgCl} X$

يتفاعل ١- بروبانول $CH_3CH_2CH_2OH$ باستخدام دايكرومات البوتاسيوم $K_2Cr_2O_7$ في وسط حمضي. إحدى العبارات الآتية صحيحة للتفاعل:

في التفاعل الآتي: $A + H_2 \xrightarrow{Ni} CH_3CHOHCH_2CH_3$ ، الصيغة البنائية للمُرَكَّب العُضوي (A)، هي:

عند تسخين المُرَكَّب العُضوي (Z) مع محلول مُركَّز من هيدروكسيد البوتاسيوم KOH الكحولي، ينتج مُركَّب يتفاعل مع البروم $Br_2$ المذاب في ثنائي كلوروميثان $CH_2Cl_2$؛ فإنَّ صيغة المُرَكَّب (Z)، هي:

استخلص الإنسان منذ القِدَم مُسكّنًا للألم من لحاء شجر الصفصاف، إلى أن صُنع الأسبرين الذي ينتج من خلال تفاعل الأسترة، أحد التفاعلات الآتية يُعدُّ مثالاً على تفاعل الأسترة: