سؤال وزاري مع الحل

محلول قاعدة تركيزه (0.4 M) وقيمة pH له (12)، فإنّ قيمة (Kb) للقاعدة يساوي: (Kw = ⁦1 ×…

الإجابة الصحيحة: 2.5 × 10⁻⁴

pH = 12 فـ

[\ce{H3O+}]=10^{-12}

[\ce{OH-}]=10^{-2}

M. إذن

K_b=\frac{[\ce{OH-}]^2}{[\ce{B}]}=\frac{(10^{-2})^2}{0.4}=2.5\times10^{-4}

جرّب السؤال بنفسك

سؤال واحد مع الإجابة

السؤال ١١

محلول قاعدة تركيزه ⁦(0.4 M)⁩ وقيمة ⁦pH⁩ له (12)، فإنّ قيمة ⁦(Kb)⁩ للقاعدة يساوي: ⁦(Kw = 1 × 10⁻¹⁴)⁩

2.5 $\times$ 10⁻²

2.5 $\times$ 10⁻⁴

6.25 $\times$ 10⁻³

6.25 $\times$ 10⁻⁴