امتحان الكيمياء الوزاري 2025، الدورة التكميلية، المسار المهني، مع الإجابات

المادة التي تُعدّ حمضًا وفق مفهومي أرهينيوس وبرونستد - لوري، هي:

جميع الأيونات الآتية تسلك سلوكًا أمفوتيريًا، ما عدا:

يعتمد مفهوم لويس للحمض والقاعدة على انتقال زوج أو أكثر من الإلكترونات غير الرابطة من القاعدة إلى الحمض في أثناء التفاعل، كما في المعادلة الآتية: NH₃ + ⁦H⁺⁩ ⇌ ⁦NH₄⁺⁩ فإن عدد الروابط التناسقية في الأيون (⁦NH₄⁺⁩)، هو:

جميع الآتية تُمثل أزواجًا مترافقة من الحمض وقاعدته المرافقة، ما عدا:

تترتب القواعد المرافقة متساوية التركيز حسب قوتها كما يأتي: ($\mathrm{CN^{-} > BrO^{-} > ClO^{-} > CH_3COO^{-}}$)، فإن صيغة الحمض الذي له أعلى pOH ، هي:

محلول حمض HCl حجمه ⁦0.2L⁩ ، وتركيزه ⁦0.02M⁩ ، فإن عدد مولات أيونات $\mathrm{OH^{-}}$ (بـ mol) في محلول HCl ، تساوي: (Kw = ⁦1 × 10⁻¹⁴⁩)

تُستخدم الشحوم الصابونية في تشحيم الآلات والسيارات لتقليل الاحتكاك؛ فالمادة المستخدمة في صناعة الصابون الشحمي، هي:

يُمثّل الشكل المجاور مُنحنى معايرة (⁦20mL⁩) من محلول حمض HBr مع محلول القاعدة NaOH تركيزه ⁦0.1M⁩ ؛ فإنّ تركيز محلول HBr (M) يساوي:

في التفاعل الافتراضي الآتي: HX + ⁦Y⁻⁩ ⇌ HY + ⁦X⁻⁩ ، إذا كانت القاعدة المرافقة للحمض (HX) أضعف من القاعدة المرافقة للحمض (HY) ، فإنّ إحدى العبارات الآتية صحيحة:

يتضمن الجدول المجاور معلومات لثلاثة محاليل حموض ضعيفة رموزها الافتراضية (HA, HB, HC) متساوية التركيز ⁦0.01M⁩ ، فإنّ التفاعل الذي يرجّح جهة الاتزان نحو المواد الناتجة (Kw = ⁦1 × 10⁻¹⁴⁩) ، هو:

محلول قاعدة ضعيفة تركيزه (⁦1M⁩) ، فإنّ التعبير الصحيح الذي يُمثّل تركيز أيون $\mathrm{H_3O^{+}}$ في محلول القاعدة، هو:

أحد محاليل الأملاح الآتية المتساوية في التركيز له أعلى pH ، هو:

جرى تحضير محلول NaOH بإذابة كتلة محدّدة منه في (⁦200mL⁩) في الماء، فكان تركيز أيونات $\mathrm{OH^{-}}$ في المحلول يساوي ⁦1 × 10⁻²⁩ M ، فإنّ كتلة القاعدة NaOH التي أُذيبت (g) تساوي: (Mr(NaOH) = ⁦40 g/mol⁩)

إحدى الآتية تُمثّل محلولاً حمضيًا: (Kw = ⁦1 × 10⁻¹⁴⁩)

محلول قاعدة تركيزه (⁦0.4 M⁩) وقيمة pH له (12)، فإنّ قيمة (Kb) للقاعدة يساوي: (Kw = ⁦1 × 10⁻¹⁴⁩)

عند إذابة الملح NaOCl في الماء، فإنّ الأيون الذي يتفاعل مع الماء، هو:

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية للمركبات الآتية المتساوية في التركيز (KOH, KNO₂, KCl) وفق الرقم الهيدروجيني (pH)، هو:

عدد تأكسد ذرّة الكبريت (S) في الأيون $\mathrm{HSO_4^{-}}$ ، يساوي:

عدد تأكسد ذرّة الهيدروجين (H) يساوي (-1) يكون في:

تشير العبارة: (الشحنة الفعلية لأيون الذرّة في المركبات الأيونية)، إلى مفهوم:

في التفاعل الآتي: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O ، إحدى العبارات الآتية صحيحة:

أحد التحوّلات الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسد، هو:

يسلك الأكسجين عاملاً مختزلاً عند تفاعله مع:

يحدث التفاعل الآتي في وسط حمضي: ⁦Cl⁻⁩(aq) + ⁦S₂O₃²⁻⁩(aq) + ⁦IO₃⁻⁩(aq) → ⁦ICl₂⁻⁩(aq) + ⁦SO₄²⁻⁩(aq) فإنّ عدد مولات أيونات ($\mathrm{Cl^{-}}$) في المعادلة الكلية الموزونة، يساوي:

إحدى المعادلات الآتية تُمثّل تأكسد واختزال ذاتي:

المعادلة الرياضية التي تُعبّر عن سرعة التفاعل الكيميائي الآتي بدلالة إحدى المواد المتفاعلة أو الناتجة، هي: 4NH₃(g) + 5O₂(g) → 6H₂O(g) + ⁦4NO⁩(g)

يحدث التفاعل الآتي 2NO₂(g) + F₂(g) → 2NO₂F(g) عند درجة حرارة معينة، تغيّر تركيز المادة (NO₂) من (⁦0.02 M⁩) إلى (⁦0.01 M⁩) خلال (⁦20 s⁩)، فإنّ سرعة استهلاك المادة (F₂) بوحدة (M.s⁻¹) خلال الفترة الزمنية نفسها، تساوي:

في تفاعل ما، إذا كان التغيّر الكلي لتركيز مادة متفاعلة يساوي (⁦0.1 M⁩) خلال فترة زمنية (⁦100 s⁩)، فإنّ السرعة المتوسطة بوحدة (M.s⁻¹)، تساوي:

تُنتج بعض الخلايا في أجسامنا الأنزيمات التي تعمل على تسريع حدوث التفاعلات في الخلايا، حيث تعمل الأنزيمات على:

يُمثّل الشكل المجاور منحنى سير تفاعل ما عند درجة حرارة معينة، فإنّ الزمن اللازم بوحدة (s) لإتمام هذا التفاعل، هو:

يُبيّن الشكل المجاور المعقّد المنشط المتكوّن نتيجة التصادم الفعّال بين جُسيمات (H₂ و I₂)، فإنّ الناتج الصحيح لهذا التفاعل:

في التفاعل الافتراضي الآتي: A + B → D + ⁦80 kJ⁩ عند درجة حرارة معيّنة، فإذا كانت طاقة المواد المتفاعلة (⁦95 kJ⁩)، وطاقة التنشيط للتفاعل العكسي (⁦135 kJ⁩)، أجب عن الفقرتين (32، 33) الآتيتين: طاقة المعقّد المنشط (kJ)، تساوي:

في التفاعل الافتراضي الآتي: A + B → D + ⁦80 kJ⁩ عند درجة حرارة معيّنة، فإذا كانت طاقة المواد المتفاعلة (⁦95 kJ⁩)، وطاقة التنشيط للتفاعل العكسي (⁦135 kJ⁩)، أجب عن الفقرتين (32، 33) الآتيتين:

طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي (kJ)، تساوي:

يُبيّن الشكل المجاور منحنى سير تفاعل ما عند درجة حرارة معيّنة، فإنّ قيمة التغيّر في المحتوى الحراري (ΔH) بوحدة (kJ)، تساوي:

تفاعل برادة الحديد مع حمض الهيدروكلوريك (HCl) تركيزه (⁦1 M⁩) أسرع من تفاعل قطعة الحديد لها الكتلة ذاتها وفي الظروف نفسها، فإنّ العامل المؤثر في سرعة هذا التفاعل، هو:

يُمثّل الشكل المجاور ثلاثة أنابيب اختبار تحمل الأرقام (1, 2, 3) ويحتوي كلّ منها على (⁦10 mL⁩) من محلول النشا، أُضيف (⁦5 mL⁩) من محلول اليود (I₂) إلى كلّ أنبوب اختبار (التراكيز نفسها)، فإنّ إحدى العبارات الآتية صحيحة:

في تفاعل طارد للطاقة، عند درجة حرارة معيّنة كانت طاقة تنشيط التفاعل الأمامي تساوي (⁦60 kJ⁩)، وطاقة المواد المتفاعلة (⁦40 kJ⁩)، فإنّ طاقة المعقّد المنشط (kJ) تساوي:

الشكل المجاور يوضح آلية أحد أنواع تفاعلات المركبات العضوية، فإنّ نوع التفاعل، هو:

يتكوّن أيون كربوني ثانوي خلال تفاعل HCl مع أحد المركبات الآتية:

يُنتج المركب CH₃CH₂CH(OH)CH₂CH₂CH₃ عن أحد التفاعلات الآتية:

يبيّن الجدول المجاور نتائج لعدة تجارب أُجريت على ثلاثة مركبات عضوية علمًا أن جميعها تتكوّن من ثلاث ذرّات كربون: أجب عن الفقرات (41، 42، 43) الآتية: يُختزل المركب العضوي (Z) باستخدام LiAlH₄ في الإيثر الجاف ثمّ إضافة محلول مخفّف من H₂SO₄، فإنّ صيغة المركب العضوي الناتج:

يبيّن الجدول المجاور نتائج لعدة تجارب أُجريت على ثلاثة مركبات عضوية علمًا أن جميعها تتكوّن من ثلاث ذرّات كربون: أجب عن الفقرات (41، 42، 43) الآتية:

يتفاعل المركب العضوي (W) مع CH₃CH₂Cl لينتج أحد المركبات الآتية:

يبيّن الجدول المجاور نتائج لعدة تجارب أُجريت على ثلاثة مركبات عضوية علمًا أن جميعها تتكوّن من ثلاث ذرّات كربون: أجب عن الفقرات (41، 42، 43) الآتية:

صيغة المركب Q ، هي:

في التفاعل الآتي: X + ⁦2HBr⁩ → CH₃CH₂CBr₂CH₃ ، صيغة المركب العضوي X، هي:

في التفاعل الآتي: H₃C - MgX + HCHO → CH₃CH₂OMgX جميع العبارات الآتية صحيحة في ما يتعلق بذرة الكربون المرتبطة بذرة المغنيسيوم (Mg)، ما عدا:

في التفاعل الآتي: HCl مخفف / A + H₂O ⇌ CH₃OH + CH₃CH₂COOH ، صيغة المركب العضوي A، هي:

يُبيّن المُخطط الآتي تفاعلين للإيثانول CH₃CH₂OH، أجب عن الفقرتين (47، 48) الآتيتين: A ← CH₃CH₂OH → B الصيغة الكيميائية للمركب العضوي (A)، هي:

يُبيّن المُخطط الآتي تفاعلين للإيثانول CH₃CH₂OH، أجب عن الفقرتين (47، 48) الآتيتين:

الصيغة الكيميائية للمركب العضوي (B)، هي:

يُستخدم محلول تولينز ($\mathrm{Ag[NH_3]_2^{+}}$) في وسط قاعدي للتمييز بين:

تُستخدم مُعقّمات اليدين بشكل شائع في مختلف الأماكن وذلك لقتل الميكروبات والحدّ من انتقال العدوى. المكوّن الفعّال في تصنيع المعقّمات، هو: