يحدث التفاعل الآتي في وسط حمضي: ⁦Cl⁻⁩(aq) + ⁦S₂O₃²⁻⁩(aq) + ⁦IO₃⁻⁩(aq) → ⁦ICl₂⁻⁩(aq) + ⁦SO₄²⁻⁩(aq) فإنّ عدد مولات أيونات ( mathrmCl⁻ ) في المعادلة الكلية الموزونة، يساوي:

سؤال وزاري مع الحل

يحدث التفاعل الآتي في وسط حمضي: ⁦Cl⁻⁩(aq) + ⁦S₂O₃²⁻⁩(aq) + ⁦IO₃⁻⁩(aq) → ⁦ICl₂⁻⁩(aq) +…

الإجابة الصحيحة: 4

في الوسط الحمضي: اختزال

\ce{IO3- + 2Cl- + 6H+ + 4e- -> ICl2- + 3H2O}

وتأكسد

\ce{S2O3^2- + 5H2O -> 2SO4^2- + 10H+ + 8e-}

بعد مساواة الإلكترونات (ضرب الاختزال في 2) تظهر

4\ce{Cl-}

في المعادلة الكلية.ما في مفتاح من الوزارة لهذا السؤال، فحلّه فريقنا مرتين بشكل مستقل واتفق الحلّان.المصدر: امتحان الكيمياء الوزاري 2025، الدورة التكميلية، المهني الشامل، مع الإجابات · الموضوع: التأكسد والاختزال

سؤال واحد مع الإجابة

السؤال ٢٠

يحدث التفاعل الآتي في وسط حمضي: ⁦Cl⁻(aq) + S₂O₃²⁻(aq) + IO₃⁻(aq) → ICl₂⁻(aq) + SO₄²⁻(aq)⁩

فإنّ عدد مولات أيونات ⁦(Cl⁻)⁩ في المعادلة الكلية الموزونة، يساوي: