سؤال وزاري مع الحل

في نصف التفاعل الآتي: N₂O₄(l) → N₂(g) ، فإنّ عدد مولات أيونات ⁦H⁺⁩ اللازم لموازنة نصف…

الإجابة الصحيحة: 8

\ce{N2O4 -> N2}

: نوازن الأكسجين بإضافة 4

\ce{H2O}

إلى الناتج، ثم الهيدروجين بإضافة 8

\ce{H+}

إلى المتفاعلات، ثم الشحنة بـ 8

\ce{e^-}

\ce{N2O4 + 8H+ + 8e^- -> N2 + 4H2O}

إذن 8.ما في مفتاح من الوزارة لهذا السؤال، فحلّه فريقنا مرتين بشكل مستقل واتفق الحلّان.المصدر: امتحان الكيمياء الوزاري 2026، الدورة العامة، المنهاج القديم، مع الإجابات · الموضوع: التأكسد والاختزال

جرّب السؤال بنفسك

سؤال واحد مع الإجابة

السؤال ١٧

في نصف التفاعل الآتي: ⁦N₂O₄(l) → N₂(g)⁩ ، فإنّ عدد مولات أيونات ⁦H⁺⁩ اللازم لموازنة نصف التفاعل يساوي: