امتحان الكيمياء الوزاري 2026، الدورة العامة، المنهاج القديم، مع الإجابات

كلّ المواد الآتية تُعدّ حموضًا وفق مفهوم آرهينيوس، ما عدا:

في التفاعل الآتي: A + ⁦H₂PO₄⁻⁩ ⇌ HCN + B ، الصيغتان الكيميائيّتان للمادتين A, B ، هما:

القاعدة المرافقة الأقلّ قدرة على استقبال البروتون من الحمض في أثناء التفاعل، هي:

كلّ الآتية تُعدّ موادّ أمفوتيريّة، ما عدا:

أُذيبَ ⁦0.05 mol⁩ من الحمض HBr في ⁦0.5 L⁩ من الماء، فإنّ قيمة pOH للمحلول تساوي: ($K_w = 1 \times 10^{-14}$)

محلول القاعدة KOH تركيزه ⁦0.02 M⁩، فإنّ تركيز أيونات ⁦H₃O⁺⁩ (M) فيه تساوي: ($K_w = 1 \times 10^{-14}$)

المعلومات الآتية متعلّقة بحموض ضعيفة متساوية التركيز لها الرموز الافتراضية (HW, HX, HY, HZ).

• تأيُّن الحمض HZ أكبر من تأيُّن الحمض HX
• الرقم الهيدروجيني pH لمحلول الملح KY أكبر منه لمحلول الملح KX لهما التركيز نفسه
• تركيز أيونات ⁦OH⁻⁩ في محلول HW أقلّ منه في محلول الحمض HZ

فإنّ رمز الحمض الذي له أقلّ رقم هيدروجيني pH، هو:

يتعادل ⁦25 mL⁩ من محلول القاعدة NaOH تركيزه ⁦0.2 M⁩ تمامًا مع محلول حمض HCl تركيزه ⁦0.1 M⁩ ، فإنّ حجم محلول حمض HCl بوحدة (mL) يساوي:

محلول القاعدة N₂H₄ رقمه الهيدروجيني pH يساوي 9 ، فإنّ عدد مولات القاعدة (mol) اللازم إضافتها إلى ⁦400 mL⁩ من الماء لتحضير هذا المحلول يساوي: ($K_w = 1 \times 10^{-14}$, $K_b = 1.7 \times 10^{-6}$)

أحد محاليل الأملاح الآتية المتساوية في التركيز له قيمة pH أقلّ من 7 :

يبيّن الجدول المجاور عددًا من محاليل قواعد ضعيفة لها الرموز الافتراضية (A, B, C, D) تركيز كلّ منها ⁦1 M⁩ وبعض المعلومات المتعلّقة بها. فإنّ الحمض المُرافق الأقوى هو : ($K_w = 1 \times 10^{-14}$)

ترتّب الحموض (H₂SO₃ , C₆H₅COOH , HNO₂) متساوية التركيز وفق قيمة pH كما يأتي: (C₆H₅COOH > HNO₂ > H₂SO₃)، فإنّ المعادلة التي يكون فيها موضع الاتزان مُزاحًا نحو تكوين المواد الناتجة، هي:

محلول منظِّم له الرقم الهيدروجيني pH يساوي 6.36 مكوَّن من الحمض والملح (KX, HX) لهما التركيز نفسه، إذا كانت قيمة $K_a$ للحمض تساوي ⁦[H₃O⁺]⁩ في المحلول. عند إضافة الحمض HCl تركيزه ⁦0.01 M⁩ ، تغيّرت قيمة pH للمحلول بمقدار 0.02 ، فإنّ نسبة تركيز الملح إلى الحمض بعد إضافة الحمض HCl تساوي: (log 4.365 = 0.64 , log 4.57 = 0.66)

عدد تأكسد ذرّة (Bi) في المركّب NaBiO₃ يساوي:

عدد تأكسد ذرّة الأكسجين (O) يكون (+2) في المركّب:

التفاعل الذي يسلك فيه الهيدروجين كعامل مؤكسِد، هو:

في نصف التفاعل الآتي: N₂O₄(l) → N₂(g) ، فإنّ عدد مولات أيونات ⁦H⁺⁩ اللازم لموازنة نصف التفاعل يساوي:

في التفاعل الآتي: NiO₂(s) + ⁦S₂O₃²⁻⁩(aq) → Ni(OH)₂(aq) + ⁦SO₃²⁻⁩(aq) ، فإنّ عدد مولات الإلكترونات e⁻ اللازم لموازنة نصف تفاعل التأكسد يساوي:

أحد أنصاف التفاعلات الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسِد، هو:

إذا علمت أنّ ترتيب الأيونات للفلزّات ذات الرموز الافتراضية (A, B, C, D) حسب قوّتها كعوامل مؤكسِدة، هو (⁦D²⁺⁩ > ⁦C²⁺⁩ > ⁦B²⁺⁩ > ⁦A²⁺⁩)، فإنّ العبارة الصحيحة في ما يأتي، هي:

يبيّن الجدول المجاور عددًا من الخلايا الجلفانية المكوَّنة من الفلزات ذات الرموز الافتراضية (R, Y, Z, M) وبعض المعلومات المتعلّقة بها. فإنّ العامل المختزِل الأضعف، هو:

خليّة جلفانيّة قطباها (Pb و Cd)، إذا علمت أنّه يمكن تحريك محلول CdSO₄ بملعقة من الفلز Pb ، فإنّ رمز الخليّة الجلفانيّة، هو:

في تجربة التحليل الكهربائي لمصهور يوديد البوتاسيوم KI باستخدام أقطاب البلاتين، فإنّ كلّ العبارات الآتية صحيحة، ما عدا:

يبيّن الجدول المجاور معادلات ومعلومات للعناصر ذات الرموز الافتراضية (A, B, C, X)، فإذا علمتَ أنّ جهد الاختزال المعياري لنصف التفاعل: X₂ + ⁦2e⁩⁻ → ⁦2X⁻⁩ ، يساوي ⁦1.07 V⁩ ، فإنّ قيمة جهد الخليّة المعياري للخليّة الجلفانيّة المكوَّنة من قطبي (C, B) بوحدة الفولت، تساوي:

العبارة الصحيحة المتعلّقة بالخليّة الجلفانيّة التي تفاعلها: Mg(s) + ⁦Ni²⁺⁩(aq) → ⁦Mg²⁺⁩(aq) + Ni(s) ، هي:

يمثّل الشكل المجاور التغيّر في عدد مولات مادتين افتراضيّتين (A, B) ، في تفاعل ما خلال (⁦10 s⁩)، إذا علمت أنّ حجم الوعاء (⁦1 L⁩)، فإنّ إحدى العبارات الآتية صحيحة:

في تفاعل ما عند درجة حرارة معيّنة، إذا كانت العلاقة بين سرعة استهلاك أو تكوين المواد الافتراضية (A, B, C) كما يأتي: $-\frac{1}{2}\frac{\Delta[A]}{\Delta t} = \frac{1}{4}\frac{\Delta[C]}{\Delta t}$ , $-\frac{1}{3}\frac{\Delta[B]}{\Delta t} = \frac{1}{4}\frac{\Delta[C]}{\Delta t}$ فإنّ المعادلة الصحيحة التي تُمثّل التفاعل، هي:

يُمثّل الرسم البياني المجاور تغيُّر تركيز المادة A مع الزمن (s)، ادرسه ثمّ أجب عن الفقرتين (28, 29) الآتيتين: السرعة المتوسّطة لتفاعل المادة A بوحدة (M.s⁻¹) تساوي:

يُمثّل الرسم البياني المجاور تغيُّر تركيز المادة A مع الزمن (s)، ادرسه ثمّ أجب عن الفقرتين (28, 29) الآتيتين: السرعة اللّحظية (M.s⁻¹) للمادة A عند الزمن ⁦30 s⁩ تساوي:

يُمثّل الشكل المجاور تغيُّر تركيز المادة التي رمزها الافتراضي Z عند درجة حرارة معيّنة، فإنّ قانون سرعة هذا التفاعل، هو:

في التفاعل الآتي: CH₃CH₂Cl + NaOH → CH₃CH₂OH + NaCl ، قِيست السرعة الابتدائية للتفاعل لثلاث تجارب عند درجة حرارة معيّنة وسُجِّلت النتائج كما في الجدول المجاور، فإنّ قيمة ثابت سرعة هذا التفاعل (k)، هي:

في التفاعل الافتراضي: A + B → نواتج ، إذا كانت:

• وحدة قياس k هي (M⁻².s⁻¹)
• عند مضاعفة تركيز المادة A ثلاث مرّات مع ثبوت تركيز المادة B تضاعفت سرعة التفاعل ثلاث مرّات،

فإنّه عند مضاعفة تركيز كلّ من المادتين A و B مرّتين، تتضاعف سرعة التفاعل بمقدار :

في تجربة تفاعلَ ⁦20 mL⁩ من حمض الهيدروكلوريك HCl بتراكيز مختلفة مع كمّيات متساوية من كربونات الكالسيوم CaCO₃ عند درجة حرارة معيّنة، فإنّ حجم غاز CO₂ الناتج يكون أكبر عند أحد الظروف الآتية:

يُمثّل الشكل المجاور توزيع الطاقة الحركيّة على الجُسيمات لتفاعل ما عند درجتَي حرارة مختلفتين (T₁, T₂)، فإنّ إحدى العبارات الآتية صحيحة:

في تفاعل ما عند درجة حرارة معيّنة، كانت طاقة التنشيط للتفاعل العكسي ⁦40 kJ⁩ وطاقة المعقّد المنشّط ⁦140 kJ⁩ وطاقة المواد المتفاعلة ⁦20 kJ⁩ ، فإنّ قيمة التغيّر في المحتوى الحراري (kJ) تساوي:

في التفاعل الافتراضي: ⁦100 kJ⁩ + A + B → نواتج ، فإنّ إحدى العبارات الآتية صحيحة:

إذا كانت طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي ⁦70 kJ⁩ والتغيّر في المحتوى الحراري −⁦50 kJ⁩ ، فإنّ طاقة التنشيط للتفاعل العكسي (kJ) تساوي:

يمثّل الشكل المجاور سير تفاعل ما عند درجة حرارة معيّنة، فإنّ طاقة المواد المتفاعلة (kJ) تساوي:

نوع التفاعل الآتي: CH₃CH = CH₂ + HBr → CH₃CH₂CH₂Br

يَنتُج المركّب CH₃–CH(OH)–CH(CH₃)CH₃ عن أحد التفاعلات الآتية:

الناتج العضوي الرئيس عند تسخين 2-بروموبنتان CH₃CHBrCH₂CH₂CH₃ مع هيدروكسيد البوتاسيوم KOH المذاب في الإيثانول، هو:

في التفاعل الآتي: CH₃C ≡ CH + ⁦2HBr⁩ → Y ، فإنّ صيغة المركّب العضوي (Y) الناتج، هي:

في التفاعل الآتي: X + H₂ —Ni→ CH₃CHOHCH₃ ، فإنّ صيغة المركّب العضوي (X)، هي:

يَنتُج إيثيل ميثيل إيثر CH₃CH₂OCH₃ عن تفاعل CH₃Cl مع:

مركّب عضوي يُستخدم في تحضير بعض الأدوية مثل الأسبرين، كما يُستخدم لتطهير الجروح، فإنّ المركّب العضوي هو :

تتكوّن مرآة فضيّة باستخدام محلول [Ag(NH₃)₂]⁺/⁦OH⁻⁩ مع أحد المركّبات العضوية الآتية:

أُجريت تجارب مختلفة على ثلاثة مركّبات عضوية لها الرموز الافتراضية (A, B, C)، يتكوّن كلّ مركّب من (3) ذرّات كربون، فكانت النتائج كما هو موضّح في الشكل المجاور، ادرس الشكل، ثمّ أجب عن الفقرات (47, 48, 49) الآتية: يَنتُج المركّب العضوي A عند تسخين أحد المركّبات الآتية بوجود حمض H₂SO₄ المركَّز:

أُجريت تجارب مختلفة على ثلاثة مركّبات عضوية لها الرموز الافتراضية (A, B, C)، يتكوّن كلّ مركّب من (3) ذرّات كربون، فكانت النتائج كما هو موضّح في الشكل المجاور، ادرس الشكل، ثمّ أجب عن الفقرات (47, 48, 49) الآتية: يُختزل المركّب العضوي B باستخدام LiAlH₄ المُذاب في الإيثر الجافّ، ثمّ يُضاف محلول مخفَّف من H₂SO₄ ، فإنّ صيغة المركّب العضوي الناتج، هي:

أُجريت تجارب مختلفة على ثلاثة مركّبات عضوية لها الرموز الافتراضية (A, B, C)، يتكوّن كلّ مركّب من (3) ذرّات كربون، فكانت النتائج كما هو موضّح في الشكل المجاور، ادرس الشكل، ثمّ أجب عن الفقرات (47, 48, 49) الآتية: يَنتُج المركّب العضوي C عن تفاعل CH₃CH₂CH₂OH باستخدام:

سلسلة التفاعلات الصحيحة لتحضير البروبانون CH₃COCH₃ من 1-كلوروبروبان CH₃CH₂CH₂Cl ، هي: