تجاوز إلى المحتوى الرئيسي
تابعنا على تيليجرامانضم

سؤال وزاري مع الحل

محلول القاعدة KOH تركيزه 0.02 M، فإنّ تركيز أيونات ⁦H₃O⁺⁩ (M) فيه تساوي: (Kw=1×10−14K_w = 1 \times 10^{-14})

  • الكيمياء
  • وزاري 2026
  • سؤال ٦
  • الرَّقْمُ الهيدروجيني ومحاليل الحموض والقواعد القوية

الإجابة الصحيحة

الإجابة الصحيحة: 5.0 × 10⁻¹³

الشرح

KOH قاعدة قوية تتأين كليًّا، فـ [OHX−\ce{OH^-}] = 0.02 M. ومن KwK_w: [HX3OX+\ce{H3O^+}] = 10−1410^{-14} ÷ (2×10−2)(2\times10^{-2}) = 5.0×10−135.0\times10^{-13} M.ما في مفتاح من الوزارة لهذا السؤال، فحلّه فريقنا مرتين بشكل مستقل واتفق الحلّان.المصدر: امتحان الكيمياء الوزاري 2026، الدورة العامة، المنهاج القديم، مع الإجابات · الموضوع: الرَّقْمُ الهيدروجيني ومحاليل الحموض والقواعد القوية

جرّب السؤال بنفسك

سؤال واحد مع الإجابة

السؤال ٦

محلول القاعدة ⁦KOH⁩ تركيزه ⁦0.02 M⁩⁠، فإنّ تركيز أيونات ⁦H₃O⁺ (M)⁩ فيه تساوي: (Kw=1×10−14K_w = 1 \times 10^{-14})

أسئلة أخرى من نفس الورقة