تجاوز إلى المحتوى الرئيسي
تابعنا على تيليجرامانضم

سؤال وزاري مع الحل

عيّنة من غاز الهيليوم (He) حجمها (0.5 L) وضغطها (3.0 atm) ودرجة حرارتها (300 K)، وعيّنة…

  • الكيمياء
  • وزاري 2026
  • سؤال ٣
  • الحالة الغازية

الإجابة الصحيحة

الإجابة الصحيحة: 2.90

الشرح

نحسب الضغط الجزئي لكلّ غاز عند حجم 1 L بقانون بويل P1V1=P2V2P_1V_1=P_2V_2: للهيليوم 3.0×0.5=1.53.0\times0.5=1.5 atm، وللنيون 3.5×0.4=1.43.5\times0.4=1.4 atm. ثمّ نجمعهما بقانون دالتون فيكون الضغط الكلّي 2.902.90 atm.ما في مفتاح من الوزارة لهذا السؤال، فحلّه فريقنا مرتين بشكل مستقل واتفق الحلّان.المصدر: امتحان الكيمياء الوزاري 2026، الدورة العامة، مع الإجابات · الموضوع: الحالة الغازية

جرّب السؤال بنفسك

سؤال واحد مع الإجابة

السؤال ٣

عيّنة من غاز الهيليوم ⁦(He)⁩ حجمها ⁦(0.5 L)⁩ وضغطها ⁦(3.0 atm)⁩ ودرجة حرارتها ⁦(300 K)⁩⁠، وعيّنة من غاز النيون ⁦(Ne)⁩ حجمها ⁦(0.4 L)⁩ وضغطها ⁦(3.5 atm)⁩ ودرجة حرارتها ⁦(300 K)⁩⁠، خُلطت العيّنتان في وعاء حجمه ⁦(1 L)⁩ عند درجة حرارة ⁦(300 K)⁩⁠، فإنّ الضغط الكلّي ⁦(atm)⁩ للخليط يساوي: (R=0.082L.atm/mol.KR = 0.082 L.atm/mol.K)

أسئلة أخرى من نفس الورقة