امتحان الكيمياء الوزاري 2026، الدورة العامة، مع الإجابات

كلّ ما يأتي من بنود نظريّة الحركة الجُزيئية، ما عدا:

أحد الأشكال الآتية يمثّل العلاقة الصحيحة بين ضغط (atm) عيّنة من غاز محصور وحجمه (L) عند ثبات درجة حرارته (K)، هو:

عيّنة من غاز الهيليوم (He) حجمها (⁦0.5 L⁩) وضغطها (⁦3.0 atm⁩) ودرجة حرارتها (⁦300 K⁩)، وعيّنة من غاز النيون (Ne) حجمها (⁦0.4 L⁩) وضغطها (⁦3.5 atm⁩) ودرجة حرارتها (⁦300 K⁩)، خُلطت العيّنتان في وعاء حجمه (⁦1 L⁩) عند درجة حرارة (⁦300 K⁩)، فإنّ الضغط الكلّي (atm) للخليط يساوي: (R = ⁦0.082 L.atm/mol.K⁩)

ادرس المعلومات الآتية المتعلّقة بالسوائل الثلاثة التي لها رموز افتراضية (X, Y, Z) عند الظروف نفسها.

• السائل (X) يتبخّر بسرعة أكبر من السائل (Y)
• السائل (Z) درجة غليانه أقلّ منها للسائل (Y)
• السائل (Z) ضغطه البخاري أقلّ منه للسائل (X)

فإنّ الترتيب الصحيح للسوائل وفقًا لقُوى التجاذب بين جُزيئات السائل، هو:

السائل الذي له أقلّ طاقة تكاثف مُوليّة عند الظروف نفسها، هو:

يتضمّن الجدول المجاور أربع مواد صلبة لها الرموز الافتراضية (A, B, C, D) وخصائص كلّ منها،

فإنّ كلّ العبارات الآتية صحيحة، ما عدا:

يتضمّن الجدول المجاور مخاليط لها الرموز الافتراضية (S, T, M) ونتائج التجارب التي أُجريت لتصنيفها عند الظروف نفسها. فإنّ الترتيب الصحيح وفق قُطر الجُسيمات في المخاليط، هو:

يتضمّن الجدول المجاور عددًا من المحاليل وتركيز كلّ منها، فإنّ المحلول الذي له أعلى درجة غليان عند الظروف نفسها، هو:

إذا كان مقدار الارتفاع في درجة غليان محلول مادة متأيّنة (⁦0.2 °C⁩)، وقيمة ثابت الارتفاع في درجة الغليان للماء (⁦0.512 °C.Kg/mol⁩)، وثابت الانخفاض في درجة التجمّد للماء (⁦1.86 °C.Kg/mol⁩)، فإنّ مقدار الانخفاض في درجة تجمّد المحلول (°C) يساوي:

يحتاج جسم الإنسان إلى الفيتامينات للمحافظة على صحّته وحمايته من الأمراض، وتُصنَّف الفيتامينات بحسب قابليّتها للذّوبان في الدهون أو الماء. فإنّ العبارة الصحيحة المتعلّقة بفيتامين (D)، هي:

حُضّر محلول مُشبَع من ملح نترات البوتاسيوم KNO₃ بإذابة (⁦40 g⁩) منه في (⁦50 g⁩) من الماء في درجة حرارة (⁦48 °C⁩)، ثمّ تبريد المحلول إلى درجة حرارة (⁦27 °C⁩) وكانت ذائبيّة KNO₃ عند درجة الحرارة (⁦27 °C⁩) تساوي (⁦40 g⁩/⁦100 g⁩ H₂O)، فإنّ كتلة الملح المترسّبة (g) في المحلول تساوي:

في التفاعل الآتي: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) العبارة الصحيحة التي تصف التفاعل عند الاتزان، هي:

يمثّل الشكل المجاور سير التفاعل: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) عند درجة حرارة معيّنة. يبدأ التفاعل الأمامي بتحوّل غاز N₂O₄ إلى غاز NO₂ ، فإنّ عدد جُزيئات N₂O₄ لحظة بدء التفاعل، هو:

في التفاعل الآتي: 5O₂(g) + 4NH₃(g) ⇌ ⁦4NO⁩(g) + 6H₂O(g) يؤدي سحب كمّيّة من غاز NH₃ من وعاء التفاعل إلى:

يتحلّل غاز الفوسجين COCl₂ وفق المعادلة: COCl₂(g) ⇌ CO(g) + Cl₂(g) ، إذا كان تركيز المواد عند الاتزان كما يأتي: [CO] = [Cl₂] = ⁦0.18 M⁩ ، [COCl₂] = ⁦0.75 M⁩ ، فإنّ ثابت الاتزان يساوي:

في التفاعل الافتراضي الآتي: aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g) ، إذا كان المردود المئوي للتفاعل قليلًا، فإنّ إحدى العبارات الآتية صحيحة:

كلّ المواد الآتية تُعدّ حموضًا وفق مفهوم آرهينيوس، ما عدا:

في التفاعل الآتي: A + ⁦H₂PO₄⁻⁩ ⇌ HCN + B ، الصيغتان الكيميائيّتان للمادتين A, B ، هما:

أُذيبَ ⁦0.05 mol⁩ من الحمض HBr في ⁦0.5 L⁩ من الماء، فإنّ قيمة pOH للمحلول تساوي: ($K_w = 1 \times 10^{-14}$)

أُجريت تجربة لعملية مُعايرة، فمُلِئت السحّاحة بمحلول حمض HCl (⁦0.1 M⁩)، ووُضع (⁦25 mL⁩) من القاعدة NaOH في دورق مخروطي، وعندما تغيّر لون الكاشف كان تركيز القاعدة (⁦0.2 M⁩)، الشكل الذي يُمثّل عملية المُعايرة في هذه التجربة، هو:

المعلومات الآتية متعلّقة بحموض ضعيفة متساوية التركيز لها الرموز الافتراضية (HW, HX, HY, HZ).

• تأيّن الحمض HZ أكبر من تأيّن الحمض HX
• الرقم الهيدروجيني pH لمحلول الملح KY أكبر منه لمحلول الملح KX لهما التركيز نفسه
• تركيز أيونات ⁦OH⁻⁩ في محلول HW أقلّ منه في محلول الحمض HZ

فإنّ رمز الحمض الذي له أعلى تركيز ⁦H₃O⁺⁩، هو:

محلول القاعدة N₂H₄ رقمه الهيدروجيني pH يساوي 9 ، فإنّ عدد مولات القاعدة (mol) اللازم إضافتها إلى ⁦400 mL⁩ من الماء لتحضير هذا المحلول يساوي: ($K_w = 1 \times 10^{-14}$ , $K_b = 1.7 \times 10^{-6}$)

أحد محاليل الأملاح الآتية المتساوية في التركيز له قيمة pH أقلّ من 7 :

يبيّن الجدول المجاور عددًا من محاليل قواعد ضعيفة لها الرموز الافتراضية (A, B, C, D) تركيز كلّ منها ⁦1 M⁩ وبعض المعلومات المتعلّقة بها. ($K_w = 1 \times 10^{-14}$) فإنّ الحمض المُرافق الأقوى هو:

ترتّب الحموض (H₂SO₃ , C₆H₅COOH , HNO₂) متساوية التركيز وفق قيمة pH كما يأتي: (C₆H₅COOH > HNO₂ > H₂SO₃)، فإنّ المعادلة التي يكون فيها موضع الاتزان مُزاحًا نحو تكوين المواد الناتجة، هي:

محلول منظِّم له الرقم الهيدروجيني pH يساوي 6.36 مكوَّن من الحمض والملح (KX, HX) لهما التركيز نفسه، إذا كانت قيمة $K_a$ للحمض تساوي ⁦[H₃O⁺]⁩ في المحلول. عند إضافة الحمض HCl تركيزه ⁦0.01 M⁩ ، تغيّرت قيمة pH للمحلول بمقدار 0.02 ، فإنّ نسبة تركيز الملح إلى الحمض بعد إضافة الحمض القوي تساوي: (log 4.365 = 0.64 , log 4.57 = 0.66)

في تفاعل ما عند درجة حرارة معيّنة، إذا كانت العلاقة بين سرعة استهلاك أو تكوين المواد الافتراضية (A, B, C) كما يأتي: $-\frac{1}{2}\frac{\Delta[A]}{\Delta t} = \frac{1}{4}\frac{\Delta[C]}{\Delta t}$ , $-\frac{1}{3}\frac{\Delta[B]}{\Delta t} = \frac{1}{4}\frac{\Delta[C]}{\Delta t}$ فإنّ المعادلة الصحيحة التي تُمثّل التفاعل، هي:

يُمثّل الرسم البياني المجاور تغيّر تركيز المادة (A) مع الزمن (s)، ادرسه ثمّ أجب عن الفقرتين (28, 29) الآتيتين: السرعة المتوسّطة لتفاعل المادة (A) بوحدة (M.s⁻¹) تساوي:

يُمثّل الرسم البياني المجاور تغيّر تركيز المادة (A) مع الزمن (s)، ادرسه ثمّ أجب عن الفقرتين (28, 29) الآتيتين: السرعة اللّحظية (M.s⁻¹) للمادة (A) عند الزمن (⁦30 s⁩) تساوي:

يتفاعل الهيموجلوبين (Hb) مع أوّل أكسيد الكربون (CO) مسبّبًا حالة من الاختناق وتلَف الخلايا. تمّ دراسة سرعة التفاعل بينهما عند درجة حرارة (⁦20 °C⁩) وسُجّلت البيانات المتعلّقة بسرعة التفاعل كما في الجدول المجاور،

فإنّ قيمة ثابت سرعة هذا التفاعل (k)، هو:

في التفاعل الافتراضي: A + B → نواتج ، إذا كانت:

• وحدة قياس k هي (M⁻².s⁻¹)
• عند مضاعفة تركيز المادة (A) ثلاث مرّات مع ثبوت تركيز المادة (B) تضاعفت سرعة التفاعل ثلاث مرّات.

فإنّه عند مضاعفة تركيز كلّ من المادتين (A) و (B) مرّتين، تتضاعف سرعة التفاعل بمقدار :

يمثّل الشكل المجاور سير تفاعل ما عند درجة حرارة معيّنة، فإنّ طاقة المواد المتفاعلة (kJ) تساوي:

يُمثّل الشكل المجاور توزيع الطاقة الحركيّة على الجُسيمات لتفاعل ما عند درجتَي حرارة مختلفتين (T₁, T₂)، فإنّ إحدى العبارات الآتية صحيحة:

عدد تأكسد ذرّة (Bi) في المركّب NaBiO₃ يساوي:

في نصف التفاعل الآتي: N₂O₄(l) → N₂(g) ، فإنّ عدد مولات أيونات (⁦H⁺⁩) اللازم لموازنة نصف التفاعل يساوي:

في التفاعل الآتي: NiO₂(s) + ⁦S₂O₃²⁻⁩(aq) → Ni(OH)₂(aq) + ⁦SO₃²⁻⁩(aq) ، فإنّ عدد الإلكترونات e⁻ اللازم لموازنة نصف تفاعل التأكسد يساوي:

أحد أنصاف التفاعلات الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسِد، هو:

إذا علمت أنّ ترتيب الأيونات للفلزّات ذات الرموز الافتراضية (A, B, C, D) حسب قوّتها كعوامل مؤكسِدة، هو (⁦D²⁺⁩ > ⁦C²⁺⁩ > ⁦B²⁺⁩ > ⁦A²⁺⁩)، فإنّ العبارة الصحيحة، هي:

يبيّن الجدول المجاور عددًا من الخلايا الجلفانيّة المكوّنة من الفلزّات ذات الرموز الافتراضية (R, Y, Z, M) وبعض المعلومات المتعلّقة بها. فإنّ العامل المختزِل الأضعف، هو:

خليّة جلفانيّة قطباها (Pb و Cd)، إذا علمت أنّه يمكن تحريك محلول CdSO₄ بملعقة من الفلز Pb ، فإنّ رمز الخليّة الجلفانيّة، هو:

في تجربة التحليل الكهربائي لمصهور يوديد البوتاسيوم KI باستخدام أقطاب البلاتين، فإنّ كلّ العبارات الآتية صحيحة، ما عدا:

نوع التفاعل الآتي: CH₃CH = CH₂ + HBr → CH₃CH₂CH₂Br

يَنتُج المركّب CH₃–CH(OH)–CH(CH₃)CH₃ عن أحد التفاعلات الآتية:

الناتج العضوي الرئيس عند تسخين 2-بروموبنتان CH₃CHBrCH₂CH₂CH₃ مع هيدروكسيد البوتاسيوم KOH المذاب في الإيثانول، هو:

يَنتُج إيثيل ميثيل إيثر CH₃CH₂OCH₃ عن تفاعل CH₃Cl مع:

مركّب عضوي يُستخدم في تحضير بعض الأدوية مثل الأسبرين، كما يُستخدم لتطهير الجروح، فإنّ المركّب العضوي هو:

سلسلة التفاعلات الصحيحة لتحضير البروبانون CH₃COCH₃ من 1-كلوروبروبان CH₃CH₂CH₂Cl ، هي:

أُجريت تجارب مختلفة على ثلاثة مركّبات عضوية لها الرموز الافتراضية (A, B, C)، يتكوّن كلّ مركّب من (3) ذرّات كربون، فكانت النتائج كما هو موضّح في الشكل المجاور، ادرس الشكل، ثمّ أجب عن الفقرات (48, 49, 50) الآتية: يَنتُج المركّب العضوي A عند تسخين أحد المركّبات الآتية بوجود حمض H₂SO₄ المركّز:

أُجريت تجارب مختلفة على ثلاثة مركّبات عضوية لها الرموز الافتراضية (A, B, C)، يتكوّن كلّ مركّب من (3) ذرّات كربون، فكانت النتائج كما هو موضّح في الشكل المجاور، ادرس الشكل، ثمّ أجب عن الفقرات (48, 49, 50) الآتية: يُختزل المركّب العضوي B باستخدام LiAlH₄ المُذاب في الإيثر الجافّ، ثمّ يُضاف محلول مخفَّف من H₂SO₄ ، فإنّ صيغة المركّب العضوي الناتج، هي:

أُجريت تجارب مختلفة على ثلاثة مركّبات عضوية لها الرموز الافتراضية (A, B, C)، يتكوّن كلّ مركّب من (3) ذرّات كربون، فكانت النتائج كما هو موضّح في الشكل المجاور، ادرس الشكل، ثمّ أجب عن الفقرات (48, 49, 50) الآتية: يَنتُج المركّب العضوي C عن تفاعل CH₃CH₂CH₂OH باستخدام: