سؤال وزاري مع الحل

في نصف التفاعل الآتي: N₂O₄(l) → N₂(g) ، فإنّ عدد مولات أيونات (⁦H⁺⁩) اللازم لموازنة نصف…

الإجابة الصحيحة: 8

نوازن نصف التفاعل في الوسط الحمضي بطريقة نصف التفاعل: ذرّتا N متساويتان، ثم نضيف

\ce{4H2O}

إلى جهة النواتج لموازنة الأكسجين، ثم

\ce{8H+}

إلى جهة المتفاعلات لموازنة الهيدروجين، ثم

8e^-

لموازنة الشحنة. فيكون عدد

\ce{H+}

يساوي 8.ما في مفتاح من الوزارة لهذا السؤال، فحلّه فريقنا مرتين بشكل مستقل واتفق الحلّان.المصدر: امتحان الكيمياء الوزاري 2026، الدورة العامة، مع الإجابات · الموضوع: التأكسد والاختزال

جرّب السؤال بنفسك

سؤال واحد مع الإجابة

السؤال ٣٥

في نصف التفاعل الآتي: ⁦N₂O₄(l) → N₂(g)⁩ ، فإنّ عدد مولات أيونات ⁦(H⁺)⁩ اللازم لموازنة نصف التفاعل يساوي: