سخن 0.7mol H_2 مع 0.44mol Br_2 في وعاء حجمه 2L للتفاعل H_2(g)+Br_2(g) 2HBr(g). إذا كان عدد مولات H_2 عند الاتزان 0.28mol، فاحسب تراكيز H_2,Br_2,HBr عند الاتزان وK_c.

استهلك من H_2 مقدار 0.7-0.28=0.42mol، لذلك يستهلك 0.42mol من Br_2 ويتكون 0.84mol من HBr. عند الاتزان: [H_2]=0.28/2=0.14M، و[Br_2]=(0.44-0.42)/2=0.01M، و[HBr]=0.84/2=0.42M. التعبير: K_c=([HBr]2)/([H_2][Br_2])=((0.42)2)/(0.14×0.01)=126. مفهوم تعبيرات ثابت الاتزان والحسابات المتعلقة به الذي يختبره السؤال. استخرج العلاقة أو التسلسل أو الدليل من نص السؤال. اربط الدليل بالإجابة وتجنب الاكتفاء بكلمة مفتاحية.

سؤال في تعبيرات ثابت الاتزان والحسابات المتعلقة به – الكيمياء توجيهي مع الحل

سؤال في الكيمياء للتوجيهي من درس تعبيرات ثابت الاتزان والحسابات المتعلقة به مع الحل وخطوات الشرح.

أسئلة الكيمياء توجيهي مع الحل · الاتزان الكيميائي

سخن $0.7mol\ H_2$ مع $0.44mol\ Br_2$ في وعاء حجمه $2L$ للتفاعل $H_2(g)+Br_2(g)\rightleftharpoons 2HBr(g)$ . إذا كان عدد مولات $H_2$ عند الاتزان $0.28mol$ ، فاحسب تراكيز $H_2,Br_2,HBr$ عند الاتزان و $K_c$ .

تعبيرات ثابت الاتزان والحسابات المتعلقة به

الحل

استهلك من

H_2

مقدار

0.7-0.28=0.42mol

، لذلك يستهلك

0.42mol

من

Br_2

ويتكون

0.84mol

من

HBr

. عند الاتزان:

[H_2]=0.28/2=0.14M

، و

[Br_2]=(0.44-0.42)/2=0.01M

، و

[HBr]=0.84/2=0.42M

. التعبير:

K_c=\frac{[HBr]^2}{[H_2][Br_2]}=\frac{(0.42)^2}{0.14\times0.01}=126

.

خطوات الحل

مفهوم تعبيرات ثابت الاتزان والحسابات المتعلقة به الذي يختبره السؤال.
استخرج العلاقة أو التسلسل أو الدليل من نص السؤال.
اربط الدليل بالإجابة وتجنب الاكتفاء بكلمة مفتاحية.

خلّي زكي يشرحها بطريقة ثانية

الحل في الأعلى مجاني بالكامل. وعند تسجيل الدخول، يشرحلك زكي السؤال بطريقة أخرى، ويعطيك عشرة أسئلة مشابهة على نفس الدرس، ويتابع تقدّمك في المبحث.

تدرّب على أسئلة مشابهة

أسئلة مشابهة

أكمل استعدادك

كل أسئلة الكيمياء صفحة الكيمياء الأوراق الوزارية السابقة