أُدخل 0.65mol من N_2O_4 إلى وعاء حجمه 0.5L ليتفكك: N_2O_4(g) 2NO_2(g). إذا احتوى الوعاء عند الاتزان على 0.5mol من NO_2، فاحسب K_c.

التركيز الابتدائي لN_2O_4 هو 0.65/0.5=1.3M. تركيز NO_2 عند الاتزان هو 0.5/0.5=1.0M. بما أن N_2O_4→2NO_2 فإن 2x=1.0 لذا x=0.5M، فيكون [N_2O_4]eq=1.3-0.5=0.8M. إذن K_c=([NO_2]2)/([N_2O_4])=((1.0)2)/(0.8)=1.25. مفهوم تعبيرات ثابت الاتزان والحسابات المتعلقة به الذي يختبره السؤال. استخرج العلاقة أو التسلسل أو الدليل من نص السؤال. اربط الدليل بالإجابة وتجنب الاكتفاء بكلمة مفتاحية.

سؤال في تعبيرات ثابت الاتزان والحسابات المتعلقة به – الكيمياء توجيهي مع الحل

سؤال في الكيمياء للتوجيهي من درس تعبيرات ثابت الاتزان والحسابات المتعلقة به مع الحل وخطوات الشرح.

أسئلة الكيمياء توجيهي مع الحل · الاتزان الكيميائي

أُدخل $0.65mol$ من $N_2O_4$ إلى وعاء حجمه $0.5L$ ليتفكك: $N_2O_4(g)\rightleftharpoons 2NO_2(g)$ . إذا احتوى الوعاء عند الاتزان على $0.5mol$ من $NO_2$ ، فاحسب $K_c$ .

تعبيرات ثابت الاتزان والحسابات المتعلقة به

الحل

التركيز الابتدائي ل

N_2O_4

هو

0.65/0.5=1.3M

. تركيز

NO_2

عند الاتزان هو

0.5/0.5=1.0M

. بما أن

N_2O_4\rightarrow2NO_2

فإن

2x=1.0

لذا

x=0.5M

، فيكون

[N_2O_4]_{eq}=1.3-0.5=0.8M

. إذن

K_c=\frac{[NO_2]^2}{[N_2O_4]}=\frac{(1.0)^2}{0.8}=1.25

.

خطوات الحل

مفهوم تعبيرات ثابت الاتزان والحسابات المتعلقة به الذي يختبره السؤال.
استخرج العلاقة أو التسلسل أو الدليل من نص السؤال.
اربط الدليل بالإجابة وتجنب الاكتفاء بكلمة مفتاحية.

خلّي زكي يشرحها بطريقة ثانية

الحل في الأعلى مجاني بالكامل. وعند تسجيل الدخول، يشرحلك زكي السؤال بطريقة أخرى، ويعطيك عشرة أسئلة مشابهة على نفس الدرس، ويتابع تقدّمك في المبحث.

تدرّب على أسئلة مشابهة

أسئلة مشابهة

أكمل استعدادك

كل أسئلة الكيمياء صفحة الكيمياء الأوراق الوزارية السابقة