تركيز المحاليل

From the summary

الكسر المولي

## الكسر المولي يُقدم الكسر المولي (Mole Fraction) طريقة فريدة للتعبير عن تركيز المحلول، حيث يركز على النسبة العددية للجسيمات (مولات) بدلاً من الكتلة أو الحجم. يُعرّف الكسر المولي لمكون معين (مذاب أو مذيب) بأنه نسبة عدد مولات هذا المكون إلى العدد الكلي لمولات جميع المكونات في المحلول. هذه الطريقة لا تعتمد على وحدات، مما يجعلها مفيدة في المقارنات النظرية ودراسة خواص الغازات والمحاليل المثالية. من الخصائص الأساسية للكسر المولي أن مجموع الكسور المولية لجميع مكونات المحلول يساوي الواحد الصحيح دائمًا، مما يوفر طريقة سهلة للتحقق من صحة الحسابات. على سبيل المثال، في محلول ثنائي المكونات، إذا عرفت الكسر المولي لأحد المكونات، يمكنك بسهولة إيجاد الكسر المولي للمكون الآخر بطرح القيمة الأولى من واحد. للمذيب: $$X_a = \frac{n_a}{n_a + n_b}$$ للمذاب: $$X_b = \frac{n_b}{n_a + n_b}$$

From the question bank

يُعرف المحلول المركز (Concentrated Solution) بأنه المحلول الذي يحتوي على:

• كمية قليلة من المذاب في حجم معين من المذيب
• كمية كبيرة من المذاب في حجم معين من المذيب
• كمية متساوية من المذاب والمذيب
• مذيب نقي فقط

More in this unit