Chemistry (Home Economics) Tawjihi flashcards 2026

Q: What are the Chemistry (Home Economics) Tawjihi flashcards?

Term/definition cards for Chemistry (Home Economics) covering the key concepts of each lesson, for fast active-recall memorisation.

Q: Is it based on the prescribed curriculum?

Yes — built from the prescribed curriculum and official units. You can preview flashcards inside TawjihiAI.

Question 1

قارن بين رابطة سيجما (σ) ورابطة باي (π) من حيث: 1. طريقة التداخل، 2. توزيع الكثافة الإلكترونية، 3. قوة الرابطة.

Accepted Answer

1. طريقة التداخل: تتكون سيجما من تداخل أفلاك رأسياً، بينما تتكون باي من تداخل أفلاك جانبياً. 2. توزيع الكثافة الإلكترونية: في سيجما تتركز بين نواتي الذرتين، وفي باي تتركز فوق وتحت مستوى الرابطة. 3. قوة الرابطة: رابطة سيجما أقوى من رابطة باي.

Question 2

ما مبررات اقتراح تهجين sp3 في كل من CH4 و NH3؟

Accepted Answer

المبرر هو الحاجة لتفسير التكافؤ والشكل الهندسي للجزيئات، حيث يتم دمج فلك s مع ثلاثة أفلاك p لتكوين أربعة أفلاك مهجنة متكافئة في الطاقة والشكل، مما يسمح للذرة المركزية بتكوين روابط متماثلة وتوزيع الأزواج الإلكترونية وفق نظرية تنافر أزواج إلكترونات غلاف التكافؤ.

Question 3

علّل: الحجم الذري لـ K19 أكبر من الحجم الذري لـ Na11.

Accepted Answer

لأن العنصر K19 يقع في دورة تلي الدورة التي يقع فيها Na11، مما يعني وجود مستويات طاقة رئيسية أكثر في ذرة البوتاسيوم، وبالتالي زيادة البعد عن النواة.

Question 4

علّل: يوجد المغنيسيوم Mg12 في الطبيعة على شكل مركبات يكون فيها على صورة Mg2+ بينما لا يوجد الصوديوم على صورة Na2+.

Accepted Answer

لأن التوزيع الإلكتروني للمغنيسيوم ينتهي بـ 3s2، فيسهل عليه فقد إلكتروني تكافؤ ليصل لحالة الاستقرار (توزيع الغاز النبيل)، بينما الصوديوم ينتهي بـ 3s1، فيفقد إلكتروناً واحداً فقط ليكون Na+، وفقد إلكترون ثانٍ يتطلب طاقة تأين عالية جداً لكسر مستوى طاقة مكتمل.

Question 5

عدّد المفاهيم العلمية الثلاثة التي تُستخدم للتمييز بين الحموض والقواعد وفقاً لما ورد في أهداف الوحدة.

Accepted Answer

1. مفهوم أرهينيوس (Arrhenius concept). 2. مفهوم برونستد-لوري (Brønsted-Lowry concept). 3. مفهوم لويس (Lewis concept).

Question 6

علّل: لماذا يُعدّ توظيف مفاهيم الحموض والقواعد أمراً ضرورياً في دراسة الكيمياء؟

Accepted Answer

لأنها تُستخدم للتمييز بين الحموض والقواعد، ولحساب الرقم الهيدروجيني (pH) في المحاليل المائية، وتحديد السلوك الحمضي أو القاعدي للأملاح، وإجراء الحسابات المتعلقة بالمحلول المنظم وعمليات المعايرة.

Question 7

بيّن المقصود بعملية المعايرة كما ورد في أهداف الوحدة.

Accepted Answer

هي عملية معايرة حمض قوي مع قاعدة قوية، وتتبع التغير في قيمة pH.

Question 8

صنّف التطبيقات الحياتية والعملية لدراسة الحموض والقواعد المذكورة في أهداف الوحدة.

Accepted Answer

1. تحديد السلوك الحمضي أو القاعدي للأملاح عملياً. 2. إجراء الحسابات المتعلقة بالمحلول المنظم. 3. دراسة معايير الجودة للمنظفات الصابونية في فلسطين.

Question 9

ما المقصود بظاهرة التأين الذاتي للماء (Auto Ionization of Water)؟

Accepted Answer

تقوم بعض جزيئات الماء بمنح بروتونات، تستقبلها جزيئات ماء أخرى.

Question 10

اكتب معادلة التأين الذاتي للماء.

Accepted Answer

H_2O(l) + H_2O(l) ightleftharpoons OH^-(aq) + H_3O^+(aq)

Question 11

علّل: الماء النقي موصل ضعيف جداً للتيار الكهربائي.

Accepted Answer

لأن ذلك يدل على وجود عدد قليل جداً من الأيونات فيه.

Question 12

ما هو ثابت التأين الذاتي للماء (Kw) عند درجة حرارة 25 سيلسيوس؟

Accepted Answer

Kw = [H_3O^+][OH^-] = 1.0 imes 10-14

Question 13

عرّف ثابت تأين الحمض (Acid Ionization Constant - Ka).

Accepted Answer

هو ثابت الاتزان لتفاعل تأين الحمض الضعيف في الماء، ويُعبر عنه بالعلاقة: Ka = [H3O+][A-] / [HA].

Question 14

علّل: يقل تركيز أيونات H3O+ في محاليل الحموض الضعيفة كثيراً عن تركيز الحمض الأصلي قبل التأين.

Accepted Answer

لأن الحمض الضعيف يتأين جزئياً في الماء، بعكس الحموض القوية التي تتأين كلياً.

Question 15

بيّن العلاقة بين قيمة Ka وقوة الحمض الضعيف.

Accepted Answer

تزداد قوة الحمض بازدياد قيمة Ka وازدياد تركيز أيونات H3O+ في المحلول المائي.

Question 16

صنّف الحموض التالية حسب قوتها بناءً على قيم Ka الواردة في الجدول (2-3): (حمض الهيدروفلوريك HF، حمض الهيدروسيانيك HCN، حمض الهيبوكلوروز HClO).

Accepted Answer

الترتيب من الأقوى إلى الأضعف: HF (Ka=6.8×10^-4) > HClO (Ka=2.9×10^-8) > HCN (Ka=4.2×10^-10).

Question 17

كيف تنحاز حالة الاتزان في التفاعلات الكيميائية بين الحموض والقواعد؟

Accepted Answer

تنحاز حالة الاتزان نحو الطرف الذي تكون فيه الحموض والقواعد الأضعف.

Question 18

قارن بين قوة القاعدة الملازمة للحمض القوي والحمض الضعيف.

Accepted Answer

تكون القاعدة الملازمة لحمض قوي، قاعدة ضعيفة، بينما يكون الحمض الملازم لقاعدة قوية، حمضاً ضعيفاً.

Question 19

علّل: أيون CH3COO- أضعف من أيون ClO- كقاعدة.

Accepted Answer

لأن الحمض CH3COOH أقوى من الحمض HClO، فبالتالي تكون قاعدته الملازمة (CH3COO-) أضعف من القاعدة الملازمة (ClO-).

Question 20

بيّن اتجاه انحياز الاتزان في التفاعل: HNO2(aq) + ClO-(aq) ⇌ HClO(aq) + NO2-(aq)

Accepted Answer

ينحاز الاتزان نحو المواد الناتجة (أي نحو الحمض الأضعف HClO).

Question 21

عرّف تميّه الأملاح (Hydrolysis).

Accepted Answer

قدرة بعض أيونات الأملاح على التفاعل مع الماء وإنتاج أيونات H3O+ أو OH- أو كليهما.

Question 22

علّل: ملح سيانيد الصوديوم (NaCN) يعد ملحاً قاعدياً.

Accepted Answer

لأنه يتأين في الماء وينتج أيونات Na+ (لا يتميّه) وأيونات CN- (يتميّه)؛ حيث يتفاعل أيون CN- مع الماء منتجاً أيونات OH-، مما يزيد من تركيزها في المحلول.

Question 23

متى يتم تجاهل قيمة (س) في مقام تعبير ثابت التأين (Ka أو Kb)؟

Accepted Answer

يتم تجاهل قيمة س في المقام عندما يكون: 400 < (التركيز الابتدائي للحمض / Ka).

Question 24

بيّن تأثير إضافة ملح نيتريت الصوديوم (NaNO2) إلى محلول حمض النيتروز (HNO2) على حالة الاتزان.

Accepted Answer

تؤدي إضافة الملح إلى زيادة تركيز الأيون المشترك (NO2-)، مما يؤدي حسب قاعدة لوتشاتيليه إلى انحياز التفاعل نحو المواد المتفاعلة، فيقل تركيز أيونات الهيدرونيوم (H3O+)، وتزداد قيمة pH في المحلول الناتج.

Question 25

عرّف الديناميكا الحرارية (Thermodynamics).

Accepted Answer

إحدى فروع علم الكيمياء الفيزيائية، وتعنى بدراسة التغيرات في الطاقة الحرارية المرافقة للتغيرات الكيميائية والفيزيائية المتنوعة.

Question 26

قارن بين العمليات التلقائية والعمليات غير التلقائية.

Accepted Answer

العمليات التلقائية: تغيرات فيزيائية أو كيميائية تتم من تلقاء نفسها دون مؤثر خارجي. العمليات غير التلقائية: تغيرات لا تتم إلا بتأثير خارجي.

Question 27

علّل: تزداد العشوائية (Entropy) عند انصهار المواد الصلبة وتكون المحاليل.

Accepted Answer

لأن جزيئات المادة في الحالة الصلبة تكون مرتبة بنظام بلوري وتتحرك حركة اهتزازية بسيطة، وعند انصهارها تصبح أقل ترتيباً وتتحرك بحرية أكبر.

Question 28

رتّب حالات المادة الثلاث حسب تزايد العشوائية.

Accepted Answer

الحالة الصلبة < الحالة السائلة < الحالة الغازية.

Question 29

ما المقصود بالتصادمات الفعالة (Effective Collisions)؟

Accepted Answer

عدد قليل من مجموع التصادمات الكلية يعد تصادماً منتجاً ومثمراً.

Question 30

عدّد الشروط الواجب توافرها ليكون التصادم فعالاً.

Accepted Answer

1. أن تملك الجزيئات المتصادمة حداً أدنى من الطاقة يسمى طاقة التنشيط. 2. أن تكون الجزيئات المتصادمة ذات اتجاه مناسب لتكوين النواتج.

Chemistry (Home Economics) Tawjihi flashcards: fast revision

الحموض والقواعد

الديناميكا الحرارية وسرعة التفاعلات الكيميائية

الكيمياء العضوية

General

Features

Research

Platform

General

Features

Research

Platform