الخواص العامة للحموض والقواعد
قارن بين رابطة سيجما (σ) ورابطة باي (π) من حيث: 1. طريقة التداخل، 2. توزيع الكثافة الإلكترونية، 3. قوة الرابطة.
1. طريقة التداخل: تتكون سيجما من تداخل أفلاك رأسياً، بينما تتكون باي من تداخل أفلاك جانبياً. 2. توزيع الكثافة الإلكترونية: في سيجما تتركز بين نواتي الذرتين، وفي باي تتركز فوق وتحت مستوى الرابطة. 3. قوة الرابطة: رابطة سيجما أقوى من رابطة باي.
ما مبررات اقتراح تهجين sp3 في كل من CH4 و NH3؟
المبرر هو الحاجة لتفسير التكافؤ والشكل الهندسي للجزيئات، حيث يتم دمج فلك s مع ثلاثة أفلاك p لتكوين أربعة أفلاك مهجنة متكافئة في الطاقة والشكل، مما يسمح للذرة المركزية بتكوين روابط متماثلة وتوزيع الأزواج الإلكترونية وفق نظرية تنافر أزواج إلكترونات غلاف التكافؤ.
علّل: الحجم الذري لـ K19 أكبر من الحجم الذري لـ Na11.
لأن العنصر K19 يقع في دورة تلي الدورة التي يقع فيها Na11، مما يعني وجود مستويات طاقة رئيسية أكثر في ذرة البوتاسيوم، وبالتالي زيادة البعد عن النواة.
علّل: يوجد المغنيسيوم Mg12 في الطبيعة على شكل مركبات يكون فيها على صورة Mg2+ بينما لا يوجد الصوديوم على صورة Na2+.
لأن التوزيع الإلكتروني للمغنيسيوم ينتهي بـ 3s2، فيسهل عليه فقد إلكتروني تكافؤ ليصل لحالة الاستقرار (توزيع الغاز النبيل)، بينما الصوديوم ينتهي بـ 3s1، فيفقد إلكتروناً واحداً فقط ليكون Na+، وفقد إلكترون ثانٍ يتطلب طاقة تأين عالية جداً لكسر مستوى طاقة مكتمل.