ملخص نظرية تنافر أزواج إلكترونات مستوى التكافؤ، الكيمياء

الروابط التساهمية والرابطة التناسقية

• الرابطة التساهميّة: قوّة الجذب الناشئة بين نواتَي الذرّتين نتيجة تشاركهما في زوجٍ أو أكثر منَ الإلكترونات.
• الذرّة المركزيّة: الذرّةُ الأقلّ عددًا في الجُزَيْء المُكوَّن من أكثر من ذرّتين، وتُكوِّن أكبر عددٍ منَ الروابط في الجُزَيْء.

الروابط الثنائيّة والثلاثيّة والرابطة التناسقيّة

• الرابطة التناسقيّة: رابطة تنشأ نتيجة مشاركة إحدى الذرّتين بزوجٍ منَ الإلكترونات غير الرابطة، في حين تشارك الذرّةُ الأُخرى بفلكٍ فارغ.
• $\ce{NH3(aq) + HCl(aq) -> NH4^{+}(aq) + Cl^{-}(aq)}$
• $\ce{BF3 + F^{-} -> BF4^{-}}$

تنافر أزواج إلكترونات مستوى التكافؤ

• نظريّة تنافر أزواج إلكترونات مستوى التكافؤ: نظريّة يمكنُ عن طريقها التنبُّؤ بأشكال الجزيئات؛ إذ تفترض أنّ أزواج إلكترونات التكافؤ تترتّب حول الذرّة المركزيّة بحيث تكون أبعد ما يمكن ليكون التنافر في ما بينها أقلّ ما يمكن.