سؤال وزاري مع الحل

محلول حمض HCl حجمه 0.2L ، وتركيزه 0.02M ، فإن عدد مولات أيونات $\mathrm{OH^{-}}$ (بـ mol) في…

الإجابة الصحيحة: 1 × 10⁻¹³

\ce{HCl}

حمض قوي، فـ

[\ce{H3O+}]=0.02

M ويكون

[\ce{OH-}]=\frac{1\times10^{-14}}{2\times10^{-2}}=5\times10^{-13}

M. عدد المولات =

5\times10^{-13}\times0.2=1\times10^{-13}

جرّب السؤال بنفسك

سؤال واحد مع الإجابة

السؤال ٥

محلول حمض ⁦HCl⁩ حجمه ⁦0.2L⁩ ، وتركيزه ⁦0.02M⁩ ، فإن عدد مولات أيونات ⁦OH⁻ (⁩بـ ⁦mol⁩) في محلول ⁦HCl⁩ ، تساوي: ⁦(Kw = 1 × 10⁻¹⁴)⁩

2.5 $\times$ 10⁻¹²

5 $\times$ 10⁻¹³

1 $\times$ 10⁻¹³

1 $\times$ 10⁻¹²