سؤال وزاري مع الحل

أُذيبَ 0.05 mol من الحمض HBr في 0.5 L من الماء، فإنّ قيمة pOH للمحلول تساوي: ( $K_w = 1 \times 10^{-14}$ …

الإجابة الصحيحة: 13

HBr حمض قوي يتأين كليًّا: [

\ce{H3O^+}

] = 0.05 ÷ 0.5 = 0.1 M، أي pH = 1. إذن pOH = 14 − 1 = 13.ما في مفتاح من الوزارة لهذا السؤال، فحلّه فريقنا مرتين بشكل مستقل واتفق الحلّان.المصدر: امتحان الكيمياء الوزاري 2026، الدورة العامة، المنهاج القديم، مع الإجابات · الموضوع: الرَّقْمُ الهيدروجيني ومحاليل الحموض والقواعد القوية

جرّب السؤال بنفسك

سؤال واحد مع الإجابة

السؤال ٥

أُذيبَ ⁦0.05 mol⁩ من الحمض ⁦HBr⁩ في ⁦0.5 L⁩ من الماء، فإنّ قيمة ⁦pOH⁩ للمحلول تساوي: ( $K_w = 1 \times 10^{-14}$ )