سؤال وزاري مع الحل

أُذيبَ 0.05 mol من الحمض HBr في 0.5 L من الماء، فإنّ قيمة pOH للمحلول تساوي: ( $K_w = 1 \times 10^{-14}$ …

الإجابة الصحيحة: 13

\ce{HBr}

حمض قوي يتأيّن كليًّا، فتركيز

\ce{H3O+}

يساوي تركيز الحمض:

0.05 \div 0.5 = 0.1

M. إذن

pH = 1

، ومن

pH + pOH = 14

يكون

pOH = 13

. الخيار (أ) هو قيمة pH لا pOH.ما في مفتاح من الوزارة لهذا السؤال، فحلّه فريقنا مرتين بشكل مستقل واتفق الحلّان.المصدر: امتحان الكيمياء الوزاري 2026، الدورة العامة، مع الإجابات · الموضوع: الرَّقْمُ الهيدروجيني ومحاليل الحموض والقواعد القوية

جرّب السؤال بنفسك

سؤال واحد مع الإجابة

السؤال ١٩

أُذيبَ ⁦0.05 mol⁩ من الحمض ⁦HBr⁩ في ⁦0.5 L⁩ من الماء، فإنّ قيمة ⁦pOH⁩ للمحلول تساوي: ( $K_w = 1 \times 10^{-14}$ )