تجاوز إلى المحتوى الرئيسي
تابعنا على تيليجرامانضم

سؤال وزاري مع الحل

محلول منظِّم له الرقم الهيدروجيني pH يساوي 6.36 مكوَّن من الحمض والملح (KX, HX) لهما…

  • الكيمياء
  • وزاري 2026
  • سؤال ٢٦
  • الأملاح والمحاليل المنظمة

الإجابة الصحيحة

الإجابة الصحيحة: 0.955

الشرح

من Ka=[H3O+][X−][HX]K_a = \frac{[H_3O^+][X^-]}{[HX]} تكون النسبة [X−][HX]=Ka[H3O+]\frac{[X^-]}{[HX]} = \frac{K_a}{[H_3O^+]} إضافة حمض قوي تنقص pH بمقدار 0.02 فيصبح 6.34، أي [H3O+]=4.57×10−7[H_3O^+] = 4.57 \times 10^{-7} و Ka=4.365×10−7K_a = 4.365 \times 10^{-7} فتكون النسبة 0.9550.955.ما في مفتاح من الوزارة لهذا السؤال، فحلّه فريقنا مرتين بشكل مستقل واتفق الحلّان.المصدر: امتحان الكيمياء الوزاري 2026، الدورة العامة، مع الإجابات · الموضوع: الأملاح والمحاليل المنظمة

جرّب السؤال بنفسك

سؤال واحد مع الإجابة

السؤال ٢٦

محلول منظِّم له الرقم الهيدروجيني ⁦pH⁩ يساوي 6.36 مكوَّن من الحمض والملح ⁦(KX, HX)⁩ لهما التركيز نفسه، إذا كانت قيمة KaK_a للحمض تساوي ⁦[H₃O⁺]⁩ في المحلول. عند إضافة الحمض ⁦HCl⁩ تركيزه ⁦0.01 M⁩ ، تغيّرت قيمة ⁦pH⁩ للمحلول بمقدار 0.02 ، فإنّ نسبة تركيز الملح إلى الحمض بعد إضافة الحمض القوي تساوي:

(⁦log 4.365 = 0.64⁩ , ⁦log 4.57 = 0.66⁩)

أسئلة أخرى من نفس الورقة