Chemistry Tawjihi questions: answers & practice

Q: عرّف نظرية تنافر أزواج إلكترونات مستوى التكافؤ.

A: نظرية تفسر شكل الجزيء بناءً على عدد أزواج الإلكترونات المحيطة بالذرة المركزية وتنافرها لتبتعد عن بعضها أقصى ما يمكن.

Q: عرّف الرابطة المشتركة.

A: رابطة تنشأ نتيجة تداخل أفلاك التكافؤ نصف الممتلئة بالإلكترونات، ليصبح الفلك المتداخل ممتلئاً بإلكترونين.

Q: اشرح الفكرة الأساسية التي يوضحها تطبيق المفاهيم.

A: 1. نحدد عدد أزواج الإلكترونات حول الذرة المركزية. 2. نطبق مبدأ التنافر لتحديد الشكل الفراغي. 3. نستنتج الخصائص الفيزيائية بناءً على هذا الشكل وقوى التجاذب بين الجزيئات.

Q: عرّف الذرة المركزية (Central Atom).

A: الذرة الأقل عدداً في الجزيء والتي تكون أكبر عدد من الروابط.

Q: عرّف أزواج الإلكترونات الرابطة (Bonding Electron Pairs).

A: أزواج الإلكترونات التي تشارك في تكوين الروابط التساهمية.

Q: عرّف أزواج الإلكترونات غير الرابطة (Non-Bonding Electron Pairs).

A: أزواج الإلكترونات في مستوى التكافؤ التي لا تشارك في تكوين الروابط.

Q: عرّف نظرية رابطة التكافؤ (Valence Bond Theory).

A: نظرية تفسر تكوين الروابط التساهمية نتيجة تداخل أفلاك التكافؤ نصف الممتلئة بين الذرات.

Q: عرّف التهجين (Hybridization).

A: اندماج أفلاك مستوى التكافؤ في الذرة نفسها لإنتاج أفلاك جديدة متماثلة في الشكل والطاقة.

Q: عرّف العزم القطبي (Dipole Moment).

A: مقياس كمي لمدى توزع الشحنات في الجزيء، ويستخدم لتحديد قطبية الجزيئات.

Q: عرّف القوى بين الجزيئات (Intermolecular Forces).

A: قوى تجاذب تنشأ بين جسيمات المادة نفسها، وتكون أضعف بكثير من الروابط الكيميائية.

Q: عرّف الرابطة الهيدروجينية (Hydrogen Bond).

A: قوة تجاذب تنشأ بين جزيئات تحتوي ذرة هيدروجين مرتبطة تساهمياً بذرة ذات سالبية كهربائية عالية (مثل F, O, N).

Q: عرّف قوى ثنائية القطب (Dipole-Dipole Forces).

A: قوى تجاذب تنشأ بين الجزيئات القطبية نتيجة وجود عزم قطبي دائم.

Q: عرّف الرابطة التناسقية.

A: رابطة تساهمية تنشأ عندما تمنح إحدى الذرتين زوجاً من الإلكترونات لذرة أخرى تمتلك فلكاً فارغاً.

Q: عرّف التهجين.

A: عملية تداخل الأفلاك الذرية في الذرة نفسها لتكوين أفلاك مهجنة جديدة متماثلة في الشكل والطاقة.

Q: عرّف قوى التجاذب ثنائية القطب.

A: قوى تجاذب تنشأ بين الجزيئات القطبية نتيجة وجود شحنات جزئية موجبة وسالبة على طرفي الجزيء.

Q: عرّف المعادلة الكيميائية الموزونة.

A: تمثيل رمزي للتفاعل الكيميائي يوضح المواد المتفاعلة والناتجة ونسبها، وتعد الأساس في الحسابات الكيميائية.

Q: عرّف تركيز المحلول.

A: كمية المذاب الموجودة في كمية معينة من المذيب أو المحلول، ويعبر عنها بطرق مختلفة كالمولارية والمولالية.

Q: عرّف المادة المحددة للتفاعل.

A: المادة التي تستهلك كلياً في التفاعل الكيميائي وتحدد كمية المواد الناتجة.

Q: عرّف تفاعل الإحلال المزدوج.

A: تفاعل كيميائي فيه يحل كل عنصر محل الآخر في مركباتهما أو المحلول المائي لأملاحهما.

Q: عرّف تفاعل الترسيب.

A: تفاعل تظهر فيه مادة راسبة نتيجة خلط محلولين لملحين ذائبين.

Q: عرّف تفاعل التعادل.

A: تفاعل يحدث بين محاليل الحموض والقواعد وينتج منه الملح والماء.

Q: عرّف المحلول المركز.

A: محلول يحتوي على كمية كبيرة من المادة المذابة.

Q: عرّف المحلول المخفف.

A: محلول يحتوي على كمية قليلة من المادة المذابة في الحجم نفسه من المذيب.

Q: عرّف الكسر المولي.

A: النسبة بين عدد مولات المادة المذابة أو المذيب في المحلول إلى عدد المولات الكلية للمذاب والمذيب.

Q: عرّف المادة المحددة للتفاعل.

A: المادة التي تستهلك كلياً في التفاعل وتحدد كمية المادة الناتجة.

Q: عرّف المادة الفائضة.

A: المادة التي تتبقى منها كمية زائدة لم تستهلك كلياً أثناء التفاعل.

Q: عرّف اقتصاد الذرة.

A: مقياس لكفاءة التفاعل الكيميائي من حيث استخدام ذرات المواد المتفاعلة جميعها لتكوين النواتج المرغوب فيها.

Q: عرّف الكيمياء الخضراء.

A: فرع من الكيمياء يهدف إلى تصميم تفاعلات تقلل من النفايات والمواد السامة وتستخدم مصادر متجددة.

Q: عرّف المادة المحددة للتفاعل.

A: المادة التي تستهلك تماماً في التفاعل الكيميائي وتحدد كمية النواتج.

Q: عرّف المولارية (M).

A: عدد مولات المذاب في لتر واحد من المحلول (mol/L).

Q: اشرح الألكانات مستنداً إلى دليل من المصدر المدرسي.

A: مركبات هيدروكربونية مشبعة ترتبط فيها ذرات الكربون بروابط تساهمية أحادية فقط.

Q: اشرح الهيدروكربونات غير المشبعة مستنداً إلى دليل من المصدر المدرسي.

A: مركبات تحتوي على رابطة ثنائية أو ثلاثية واحدة على الأقل بين ذرتي كربون متجاورتين.

Q: اشرح المركبات الأروماتية مستنداً إلى دليل من المصدر المدرسي.

A: صنف من الهيدروكربونات غير المشبعة تتميز باحتوائها على حلقة بنزين واحدة أو أكثر في تركيبها.

Q: عرّف المركبات العضوية.

A: مركبات تتكون بشكل رئيس من الكربون باستثناء أكاسيد الكربون والكربيدات والكربونات.

Q: عرّف الألكانات.

A: هيدروكربونات مشبعة تحتوي على روابط تساهمية أحادية فقط بين ذرات الكربون.

Q: عرّف المتصاوغات البنائية.

A: مركبات تشترك في الصيغة الجزيئية وتختلف في الصيغة البنائية وترتيب الذرات.

Q: عرّف المركبات الهيدروكربونية غير المشبعة.

A: مركبات تحتوي على رابطة ثنائية أو ثلاثية واحدة على الأقل بين ذرتي كربون متجاورتين.

Q: عرّف الألكين (Alkene).

A: هيدروكربون يحتوي على رابطة تساهمية ثنائية واحدة على الأقل، صيغته العامة CnH2n.

Q: عرّف الألكاين (Alkyne).

A: هيدروكربون يحتوي على رابطة تساهمية ثلاثية واحدة على الأقل، صيغته العامة CnH2n-2.

Q: اشرح المجموعة الوظيفية مستنداً إلى دليل من المصدر المدرسي.

A: ذرة أو مجموعة من الذرات في المركب العضوي تحدد خصائصه الكيميائية والفيزيائية.

Q: اشرح مجموعة الكربونيل مستنداً إلى دليل من المصدر المدرسي.

A: مجموعة وظيفية تتكون من ذرة كربون مرتبطة برابطة ثنائية مع ذرة أكسجين.

Q: اشرح المبلمرات مستنداً إلى دليل من المصدر المدرسي.

A: مركبات ضخمة تتكون من وحدات بنائية متكررة، وتصنف إلى طبيعية وصناعية.

Q: عرّف المجموعة الوظيفية.

A: الذرة أو مجموعة الذرات أو الروابط المسؤولة عن الخصائص المميزة للمركب العضوي، وتُعد مركز النشاط الكيميائي فيه.

Q: عرّف هاليدات الألكيل.

A: مركبات هيدروكربونية حلّت فيها ذرة هالوجين أو أكثر محل ذرة أو ذرات هيدروجين، وصيغتها العامة R–X.

Q: عرّف الكحولات.

A: مركبات عضوية صيغتها العامة R–OH حيث مجموعة الهيدروكسيل (−OH) هي المجموعة الوظيفية المميزة.

Q: عرّف مجموعة الكربونيل.

A: ذرة كربون مرتبطة برابطة ثنائية مع ذرة أكسجين.

Q: عرّف الألديهايدات.

A: مركبات عضوية صيغتها العامة R-CHO، ترتبط فيها مجموعة الكربونيل بذرة هيدروجين واحدة على الأقل.

Q: عرّف الكيتونات.

A: مركبات عضوية صيغتها العامة R-CO-R'، ترتبط فيها مجموعة الكربونيل بمجموعتي ألكيل.

Q: عرّف المبلمرات (Polymers).

A: جزيئات ضخمة ذات كتلة جزيئية كبيرة جداً، تتكون من اتحاد عدد كبير من جزيئات صغيرة تسمى المونومرات.

Q: عرّف البلمرة (Polymerization).

A: تفاعل كيميائي تتحد فيه وحدات البناء الأساسية (المونومرات) لتكوين المبلمر ضمن ظروف مناسبة من الضغط والحرارة وعوامل مساعدة.

Q: عرّف الرابطة الببتيدية.

A: رابطة تنشأ بين ذرة كربون مجموعة الكربونيل في حمض أميني وذرة نيتروجين مجموعة الأمين في حمض أميني آخر بحذف جزيء ماء.