أسئلة الكيمياء توجيهي مع الحل 2026

س: عرّف الموجات الكهرومغناطيسية.

ج: موجات تتألف من مركبتين متعامدتين: مركبة المجال الكهربائي ومركبة المجال المغناطيسي.

س: عرّف الطول الموجي (ل).

ج: المسافة بين قمتين متتاليتين أو قاعين متتاليين، وتقاس بالمتر أو النانومتر.

س: عرّف التردد (ت).

ج: عدد الأمواج التي تمر في نقطة ما خلال زمن مقداره ثانية واحدة.

س: عرّف الطيف المتصل.

ج: طيف يظهر كمناطق مضيئة متتابعة مرتبة حسب أطوالها الموجية، مثل ضوء الشمس.

س: عرّف الطيف المنفصل (الذري).

ج: طيف ينتج عن تهييج ذرات عنصر ما في حالته الغازية، ويظهر كخطوط محددة.

س: عرّف تهييج الذرة.

ج: إكساب الذرة طاقة كافية بحيث ينتقل إلكترون أو أكثر فيها من مستوى طاقة أقل إلى مستوى طاقة أعلى.

س: عرّف الفوتون.

ج: جسيمات تمثل كمات محددة من الطاقة، تتناسب طاقتها طردياً مع ترددها.

س: عرّف الحالة المستقرة.

ج: الحالة التي يكون فيها الإلكترون في أدنى مستوى طاقة ممكن (ن = 1).

س: عرّف الحالة المهيجة.

ج: الحالة التي يمتلك فيها الإلكترون طاقة أعلى من طاقة الحالة المستقرة (ن > 1).

س: وضح كيف استطاع بور تفسير ثبات ذرة الهيدروجين خلافاً لنموذج رذرفورد؟

ج: بينت معادلة بور أن ذرة الهيدروجين تكون أقل طاقة وأكثر ثباتاً وهي في الحالة المستقرة عندما يكون (ن = 1)، وحيث إن (ن لا تساوي صفراً)، فإن طاقة الإلكترون لن تكون أقل من طاقة المدار الأول، وبالتالي لن يقع في النواة أبداً.

س: علل: لماذا يحدث تداخل بين مستويات الطاقة الفرعية في الذرات؟

ج: يجدر الإشارة أنه كلما تصبح قيمة (n) أكبر، يصبح الفرق بين طاقة المستويات الرئيسة المتتابعة أقل؛ ما يؤدي إلى تداخل بين المستويات الفرعية.

س: عرف قاعدة باولي (مبدأ الاستبعاد) كما وردت في الكتاب المدرسي.

ج: تنص هذه القاعدة على: «لا يمكن لإلكترونين أو أكثر في نفس الذرة امتلاك نفس قيم الأعداد الكمية الأربعة n، l، ml، ms. وبناءً على هذه القاعدة يتحدد عدد الإلكترونات في أي فلك بإلكترونين فقط، ويشترط أن يتعاكس الإلكترونان في اتجاه غزلهما».

س: عرّف الفلك.

ج: منطقة من الفراغ حول النواة يزداد فيها احتمال وجود الإلكترون.

س: عرّف مبدأ باولي.

ج: لا يمكن لإلكترونين في الذرة نفسها أن يكون لهما نفس قيم الأعداد الكمية الأربعة.

س: عرّف الذرة البارامغناطيسية.

ج: الذرة التي تحتوي على إلكترونات منفردة في أفلاكها وتنجذب للمجال المغناطيسي.

س: عرّف القانون الدوري.

ج: تظهر الدورية في صفات العناصر إذا رتبت حسب تسلسل أعدادها الذرية.

س: عرّف نصف القطر التساهمي.

ج: نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين مرتبطتين برابطة تساهمية في جزيء العنصر.

س: عرّف العناصر الممثلة.

ج: العناصر التي ينتهي تركيبها الإلكتروني بالمستوى الفرعي ns أو np، ويرمز لمجموعاتها بالرمز A.

س: عرّف الحجم الذري.

ج: مقياس لحجم الذرة يتأثر بعدد مستويات الطاقة وقوة جذب النواة للإلكترونات.

س: عرّف شحنة النواة الفعالة.

ج: الجزء من شحنة النواة الذي يتأثر به الإلكترون المعني، بعد طرح تأثير حجب الإلكترونات الداخلية له عن النواة.

س: عرّف طاقة التأين الأول.

ج: الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لنزع الإلكترون الأضعف ارتباطاً بالنواة من ذرة العنصر المعزولة والمتعادلة والمستقرة في الحالة الغازية.

س: عرّف رابطة سيجما (σ).

ج: رابطة تساهمية تنتج عن تداخل فلكين نصف ممتلئين رأساً لرأس، وتتوزع الكثافة الإلكترونية فيها على طول المحور الواصل بين النواتين.

س: عرّف رابطة باي (π).

ج: رابطة تساهمية تنتج عن التداخل الجانبي لفلكين من نوع p، وتتوزع الكثافة الإلكترونية فيها على جانبي المحور الواصل بين النواتين.

س: عرّف التهجين (Hybridization).

ج: عملية اندماج أفلاك ذرية متقاربة في الطاقة (مثل s و p) لتكوين أفلاك مهجنة جديدة متماثلة في الشكل والطاقة والحجم.

س: عرّف الحمض (Acid).

ج: مادة لها خصائص معينة مثل الطعم الحامض وتغيير لون ورقة تباع الشمس، وتعرف وفق مفاهيم كيميائية محددة (أرهينيوس، برونستد-لوري، لويس).

س: عرّف القاعدة (Base).

ج: مادة تتميز بطعم مر وملمس صابوني، وتتفاعل مع الحموض لتكوين ملح وماء.

س: عرّف الرقم الهيدروجيني (pH).

ج: مقياس لدرجة حموضة أو قاعدية المحلول المائي.

س: عرّف الحمض.

ج: مادة تمنح البروتون (برونستد-لوري) أو تستقبل زوجاً من الإلكترونات (لويس).

س: عرّف القاعدة.

ج: مادة تستقبل البروتون (برونستد-لوري) أو تمنح زوجاً من الإلكترونات (لويس).

س: عرّف المادة الأمفوتيرية.

ج: مادة تسلك سلوك الحمض في بعض التفاعلات وسلوك القاعدة في تفاعلات أخرى.

س: عرّف التأين الذاتي للماء.

ج: عملية انتقال بروتون من جزيء ماء إلى جزيء ماء آخر لتكوين أيون الهيدرونيوم (H3O^+) وأيون الهيدروكسيد (OH^-).

س: عرّف الرقم الهيدروجيني (pH).

ج: سالب لوغاريتم تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول المائي: pH = -[H3O^+].

س: عرّف ثابت تأين الحمض (Ka).

ج: ثابت اتزان يعبر عن مدى تأين الحمض الضعيف في الماء؛ وتزداد قوة الحمض بزيادة قيمته.

س: عرّف ثابت تأين الحمض (Ka).

ج: مقدار يعبر عن درجة تأين الحمض الضعيف في الماء، ويساوي [H3O+][A-] / [HA].

س: عرّف ثابت تأين القاعدة (Kb).

ج: مقدار يعبر عن درجة تأين القاعدة الضعيفة في الماء، ويساوي [BH+][OH-] / [B].

س: عرّف تميّه الأملاح (Hydrolysis).

ج: تفاعل أيونات الملح مع الماء لإنتاج أيونات الهيدرونيوم (H3O+) أو الهيدروكسيد (OH-)، مما يؤثر على pH المحلول.

س: عرّف تميّه الأملاح.

ج: قدرة بعض أيونات الأملاح على التفاعل مع الماء وإنتاج أيونات H3O^+ أو OH^- أو كليهما.

س: عرّف الأيون المشترك.

ج: أيون ناتج عن تأين ملح يضاف إلى محلول حمض أو قاعدة ضعيفة، مما يؤدي إلى زيادة تركيزه في المحلول وإزاحة حالة الاتزان.

س: عرّف قاعدة لوتشاتيليه.

ج: إذا تعرض نظام متزن إلى مؤثر خارجي أحدث فيه اضطراباً، فإن النظام يعدل من حالته إلى أن يصل إلى حالة اتزان جديدة للتخفيف من أثر ذلك المؤثر.

س: عرّف المحلول المنظم (Buffer Solution).

ج: محلول يقاوم التغير الكبير في الرقم الهيدروجيني (pH) عند إضافة كميات قليلة من حمض قوي أو قاعدة قوية إليه.

س: عرّف نقطة التكافؤ (Equivalent point).

ج: النقطة التي يتساوى فيها عدد مولات H3O+ من الحمض مع عدد مولات OH- من القاعدة.

س: عرّف نقطة النهاية (End point).

ج: النقطة التي يتغير عندها لون الكاشف بشكل دائم في عملية المعايرة.

س: عرّف المعايرة.

ج: عملية مخبرية تستخدم لتحديد تركيز محلول مجهول التركيز عن طريق تفاعله مع محلول معلوم التركيز.

س: عرّف نقطة التكافؤ.

ج: النقطة التي تتساوى عندها كمية الحمض مع كمية القاعدة المضافة، وتتميز بقفزة مفاجئة في قيمة pH.

س: عرّف الكواشف.

ج: حموض أو قواعد عضوية ضعيفة يتغير لونها تبعاً لتغير الرقم الهيدروجيني للمحلول.

س: عرّف الديناميكا الحرارية.

ج: فرع من الكيمياء الفيزيائية يعنى بدراسة تغيرات الطاقة الحرارية المرافقة للتفاعلات الكيميائية والفيزيائية.

س: عرّف العملية التلقائية.

ج: عملية تحدث من تلقاء نفسها دون مؤثر خارجي، وقد تكون سريعة أو بطيئة جداً.

س: عرّف العشوائية (S).

ج: دالة حالة تقيس حالة عدم الترتيب وعدم الانتظام للجزيئات داخل أي نظام.

س: عرّف التصادمات الفعالة.

ج: تصادمات بين دقائق المواد المتفاعلة تمتلك حداً أدنى من الطاقة (طاقة التنشيط) وتكون ذات اتجاه مناسب لتكوين النواتج.

س: عرّف طاقة التنشيط.

ج: الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لتكوين المعقد المنشط من المواد المتفاعلة.

س: عرّف رتبة التفاعل.

ج: مجموع الأسس (س + ص) في قانون سرعة التفاعل، وتحدد تجريبياً.

س: عرّف رتبة التفاعل.

ج: مجموع أسس تراكيز المواد المتفاعلة في قانون سرعة التفاعل.

س: عرّف المادة الوسيطة.

ج: مادة تنتج في خطوة وتستهلك في خطوة لاحقة، ولا تظهر في المعادلة الكلية.

س: عرّف طاقة جبس الحرة (ΔG).

ج: دالة حالة تحدد تلقائية التفاعل؛ يكون التفاعل تلقائياً إذا كانت ΔG سالبة.

س: عرّف هاليدات الألكيل.

ج: مركبات عضوية تحوي على ذرة هالوجين أو أكثر، مرتبطة بذرة (ذرات) كربون، وصيغتها العامة R-X.

س: عرّف المجموعة الوظيفية.

ج: ذرة أو مجموعة من الذرات مرتبطة بطريقة معينة بذرة كربون في المركب العضوي، وتؤثر في الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمركب.

س: عرّف قاعدة ماركوفنيكوف.

ج: تنص على أنه عند إضافة هاليدات الهيدروجين إلى ألكين غير متماثل، فإن ذرة الهيدروجين ترتبط بذرة الكربون المشاركة في الرابطة الثنائية والمرتبطة بأكبر عدد من ذرات الهيدروجين.

س: عرّف قاعدة ماركوفنيكوف.

ج: قاعدة توضح اتجاه إضافة الماء إلى الألكينات غير المتماثلة، حيث تضاف ذرة الهيدروجين إلى ذرة الكربون المرتبطة بعدد أكبر من ذرات الهيدروجين.

س: عرّف قاعدة زايتسف.

ج: تنص على أن الناتج الرئيس من حذف الماء من الكحول هو الألكين الأكثر استبدالاً (الذي يحتوي على عدد أقل من ذرات الهيدروجين على ذرتي كربون الرابطة المزدوجة).

س: عرّف الأكسدة.

ج: عملية كيميائية تؤدي إلى زيادة عدد ذرات الأكسجين أو نقص عدد ذرات الهيدروجين في الجزيء، وتستخدم لتمييز أنواع الكحولات.

س: عرّف مجموعة الكربونيل.

ج: مجموعة وظيفية تتكون من ذرة كربون مرتبطة برابطة ثنائية مع ذرة أكسجين (C=O).

س: عرّف كاشف غرينيارد.

ج: مركب عضوي فلزي صيغته العامة RMgX، يحضر من تفاعل هاليد الألكيل مع المغنيسيوم في الإيثر الجاف.

س: عرّف تفاعل الإضافة.

ج: تفاعل كيميائي يتم فيه كسر الرابطة الثنائية (π) في مجموعة الكربونيل وإضافة ذرات أو مجموعات جديدة.

س: عرّف محلول فهلنج.

ج: محلول يتكون من كبريتات النحاس المائية (محلول A) وملح روشل وهيدروكسيد الصوديوم (محلول B)، يستخدم للكشف عن الألدهيدات.

س: عرّف محلول تولن.

ج: محلول نترات الفضة النشادرية، يعمل كعامل مؤكسد حيث يُختزل أيون الفضة إلى معدن الفضة مكوناً مرآة فضية.

س: عرّف الفورمالين.

ج: محلول مائي للميثانال بتركيز 40%، يستخدم في حفظ الأنسجة الحية من التحلل.

س: عرّف الحموض الكربوكسيلية.

ج: مركبات عضوية تتميز بوجود مجموعة الكربوكسيل (-COOH) وصيغتها العامة RCOOH.

س: عرّف الإسترات.

ج: مشتقات من الحموض الكربوكسيلية صيغتها العامة RCOOR' حيث يتم استبدال مجموعة الهيدروكسيل (-OH) بمجموعة ألكوكسي (-OR).

س: عرّف تفاعل الأسترة.

ج: تفاعل منعكس بين حمض كربوكسيلي وكحول بوجود حمض معدني كحفاز لإنتاج الإستر والماء.

س: عرّف الأمينات.

ج: مركبات عضوية تتكون من مجموعة ألكيل أو أكثر تحل محل ذرة هيدروجين أو أكثر في الأمونيا.

س: عرّف التصبن.

ج: تفاعل هيدروكسيد الصوديوم أو البوتاسيوم مع الإسترات الثلاثية (الزيوت أو الدهون) لإنتاج أملاح الكربوكسيلات (الصابون).

س: عرّف الكروماتوغرافيا.

ج: طريقة لفصل وتنقية وتكميم المواد الكيميائية المختلطة تعتمد على توزيع المكونات بين نظام ثنائي (متحرك وثابت).

س: عرّف الخلية الجلفانية.

ج: نوع من الخلايا الكهروكيميائية تتحول فيها الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية.

س: عرّف المصعد (Anode).

ج: القطب الذي تحدث عنده عملية التأكسد، وتكون شحنته سالبة.

س: عرّف المهبط (Cathode).

ج: القطب الذي تحدث عنده عملية الاختزال، وتكون شحنته موجبة.

س: عرّف خلايا التحليل الكهربائي.

ج: خلايا تستخدم الطاقة الكهربائية لإحداث تفاعلات كيميائية غير تلقائية.

س: عرّف المصعد (Anode).

ج: القطب الذي تحدث عنده عملية التأكسد.

س: عرّف المهبط (Cathode).

ج: القطب الذي تحدث عنده عملية الاختزال.

س: اذكر اثنين من التطبيقات العملية على التحليل الكهربائي كما ورد في الكتاب المدرسي.

ج: 1. طلاء المعادن لحمايتها من التآكل أو لإكسابها مظهراً جمالياً. 2. تنقية الفلزات من الشوائب (مثل تنقية النحاس).

س: الحسابات الكمية في التحليل الكهربائي

ج: ك = ت × ز = 2 × 965 = 1930 كولوم.

س: إذا تم تمرير تيار كهربائي شدته (ت) لمدة زمنية (ز) في خلية تحليل كهربائي، ما هي العلاقة الرياضية التي تربط بين كمية الكهرباء المارة وكتلة المادة المترسبة؟

ج: كمية الكهرباء (كولوم) = شدة التيار (أمبير) × الزمن (ثانية). وتستخدم هذه الكمية لحساب عدد مولات الإلكترونات المارة، ومن ثم استخدام معادلة التفاعل الموزونة لحساب كتلة المادة المترسبة.