الكسر المولي للمركَّب X عند إذابة 6 mol منه في 72 g من الماء () هو
تركيز المحاليل
التفاعلات والحسابات الكيميائية · الكيمياء
أسئلة الموضوع
السؤال ١
أ
1.0
ب
0.6
ج
1.5
د
0.08
السؤال ٢
عددُ مولات LiOH الموجودة في 2 L من محلول تركيزُه 0.04 M
أ
0.08
ب
0.06
ج
0.04
د
0.02
السؤال ٣
محلولٌ تركيزُه 4% بالكتلة. يعني هذا أنه يتكوَّنُ من
أ
4 g من المُذاب في 96 g من المُذيب.
ب
4 g من المُذاب في 100 g من المُذيب.
ج
0.4 g من المُذاب في 96 g من المُذيب.
د
0.4 g من المُذاب في 100 g من المُذيب.
السؤال ٤
أيٌّ ممّا يأتي يُقصد به: النسبةُ بين عددِ مولاتِ المادّةِ المُذابة أو المُذيبِ في المحلول إلى عددِ المولاتِ الكلّيّة للمُذابِ والمُذيب؟
أ
النسبة المئوية بالكتلة Mass Percent (m%)
ب
النسبة المئوية بالحجم Volume Percent (V%)
ج
المولارية Molarity (M)
د
الكسر المولي Mole Fraction (X)
السؤال ٥
أيٌّ ممّا يأتي يُقصد به: النسبةُ المئويّة بين كتلةِ المُذابِ إلى كتلةِ المحلول؟
أ
النسبة المئوية بالحجم Volume Percent (V%)
ب
المولارية Molarity (M)
ج
المولالية Molality (m)
د
النسبة المئوية بالكتلة Mass Percent (m%)
السؤال ٦
أيٌّ ممّا يأتي يُقصد به: عددُ مولات المادّة المُذابة في لترٍ واحدٍ منَ المحلول؟
أ
المولالية Molality (m)
ب
محاليل قياسية Standard Solutions
ج
الكسر المولي Mole Fraction (X)
د
المولارية Molarity (M)
السؤال ٧
أيٌّ ممّا يأتي يُقصد به: نسبةُ عددِ مولات المُذاب في 1 kg منَ المُذيب؟
أ
المولالية Molality (m)
ب
محاليل قياسية Standard Solutions
ج
الكسر المولي Mole Fraction (X)
د
النسبة المئوية بالكتلة Mass Percent (m%)
معاينة موضوع «تركيز المحاليل» من وحدة «التفاعلات والحسابات الكيميائية» في مادة الكيمياء. أقسام الشرح: ٢٤، التعريفات: ٦، الأسئلة المحلولة: ٧.
المصدر: المركز الوطني لتطوير المناهج، تركيز المحاليل (ص ٧٢–٨٥)
