مقياس كمي لقدرة الحمض الضعيف على التأين في الماء، ويرمز له بالرمز Ka.
ما المقصود بـ ثابت تأين القاعدة؟
مقياس كمي لقدرة القاعدة الضعيفة على التأين في الماء، ويرمز له بالرمز Kb.
ما المقصود بـ التأين الجزئي؟
عملية تفاعل الحمض أو القاعدة مع الماء للوصول إلى حالة اتزان، حيث تبقى معظم الجزيئات غير متأينة.
ما المقصود بـ درجة التأين؟
نسبة الجزيئات المتأينة إلى العدد الكلي للجزيئات المذابة في المحلول.
ما المقصود بالملح في هذا الدرس؟
مركب أيوني ينتج بوجه عام من تفاعل محلول حمض مع محلول قاعدة، ويتفكك في الماء إلى أيونات موجبة وسالبة.
ما الفرق بين الذوبان والتميه؟
الذوبان تفكك الملح وانتشار أيوناته في الماء دون تفاعل مؤثر. التميه تفاعل أيونات الملح مع الماء مولدة H3O^+ أو OH^- ومغيرة pH.
متى يكون محلول الملح متعادلا؟
إذا كانت أيوناته من حمض قوي وقاعدة قوية، مثل NaBr أو NaCl؛ فلا تتميه بصورة مؤثرة ويكون pH قريبا من 7.
متى يكون محلول الملح حمضيا؟
إذا احتوى كاتيونًا حمضا مرافقا لقاعدة ضعيفة، مثل NH4^+؛ فيتميه مولدا H3O^+.
ما المقصود بقانون سرعة التفاعل؟
هو علاقة تربط سرعة التفاعل بتراكيز المواد المتفاعلة عند درجة حرارة ثابتة، بحيث ترفع التراكيز لأسس تحدد عمليا.
ما القانون العام للسرعة في تفاعل A+B→ C+D؟
R=k[A]x[B]y، حيث k ثابت السرعة، وx رتبة A، وy رتبة B.
هل تحدد رتب المواد المتفاعلة من معاملات المعادلة الموزونة؟
لا. تحدد رتب المواد المتفاعلة من التجارب العملية مثل طريقة الرسم البياني أو طريقة السرعة الابتدائية.
ما رتبة التفاعل لمادة متفاعلة؟
هي الأس المرفوع إليه تركيز تلك المادة في قانون السرعة، وتبين أثر تغير تركيزها في سرعة التفاعل.
نظرية التصادم
تفسر حدوث التفاعل بأن جسيمات المتفاعلات يجب أن تتصادم، لكن التصادم لا يكون فعالا إلا بطاقة كافية واتجاه صحيح.
التصادم الفعال
تصادم يمتلك طاقة كافية ويحدث في اتجاه صحيح، فيؤدي إلى تكسير روابط وتكوين روابط جديدة.
شرطا التصادم الفعال
أن تمتلك الجسيمات طاقة لا تقل عن طاقة التنشيط، وأن يكون اتجاه التصادم مناسبا لإعادة ترتيب الذرات.
ماذا يحدث إذا كان اتجاه التصادم غير صحيح؟
لا يحدث ترتيب الذرات المطلوب ولا تتكون النواتج، حتى إذا كانت الطاقة كبيرة.
المثبطات (Inhibitors) — كيف تعمل؟
تقلل سرعة التفاعل عن طريق زيادة طاقة التنشيط.
لماذا يبطئ حفظ الطعام في الثلاجة تلفه؟
خفض درجة الحرارة يقلل الطاقة الحركية وعدد التصادمات الفعّالة، فتبطؤ تفاعلات التلف.
ما المواد الحافظة المضادة للأكسدة؟
مواد تمنع أكسدة الدهون في الغذاء (كالأجبان) التي تسبب تلفه.
ما مضادات البكتيريا في حفظ الفواكه؟
مركبات لها رموز (E220–E227) يدخل فيها ثاني أكسيد الكبريت SO₂.
خلايا تحدث فيها تفاعلات تأكسد واختزال منتجة للطاقة الكهربائية أو مستهلكة لها، وتشمل الخلايا الجلفانية وخلايا التحليل الكهربائي.
ما المقصود بالخلية الجلفانية؟
خلية كهروكيميائية يحدث فيها تفاعل تأكسد واختزال تلقائي يولد تيارا كهربائيا؛ فتحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية.
ما نصف الخلية؟
جزء من الخلية الجلفانية يحوي قطبا مغموسا في محلول يحتوي على أيونات ذلك القطب، مثل Zn|Zn2+ أو Cu|Cu2+.
ما وظيفة القنطرة الملحية؟
توصل محلولي نصفي الخلية أيونيا وتعادل الشحنات الكهربائية؛ فتسمح باستمرار عمل الخلية دون خلط مباشر للمحلولين.
ما المقصود بالتحليل الكهربائي؟
تمرير تيار كهربائي في مصهور أو محلول مادة كهرلية لإحداث تفاعل تأكسد واختزال غير تلقائي.
ما مكونات خلية التحليل الكهربائي لمصهور مادة كهرلية؟
وعاء يحتوي مصهور مادة أيونية، أقطاب خاملة من الجرافيت أو البلاتين، بطارية، وأسلاك توصيل.
ما المهبط في خلية التحليل الكهربائي؟
القطب المتصل بسالب البطارية؛ تتحرك إليه الأيونات الموجبة وتحدث عنده عملية الاختزال.
ما المصعد في خلية التحليل الكهربائي؟
القطب المتصل بموجب البطارية؛ تتحرك إليه الأيونات السالبة وتحدث عنده عملية التأكسد.
ما الهدف من إعادة تدوير البطاريات؟
التقليل من النفايات الصلبة الخطرة وإعادة استخدام مكوّناتها.
لماذا تُعدّ البطاريات التالفة نفايات خطرة؟
لاحتوائها على مواد سامة وفلزات ثقيلة قد تلوّث المياه والتربة عند دفنها.
ما نسبة الرصاص المُعاد تدويره عالمياً؟
نحو 47% من إجمالي الرصاص المستخدم.
رتّب مراحل تدوير بطارية الرصاص الحمضية.
التجميع ثم التكسير ثم الفرز ثم الصهر/إعادة التشكيل.
تفاعل تحل فيه ذرة أو مجموعة ذرات محل ذرة أو مجموعة ذرات أخرى في المركب العضوي.
ما المركبات التي يغطيها الدرس في الاستبدال؟
الألكانات، هاليدات الألكيل، الكحولات، والحموض الكربوكسيلية.
ما الجذر الحر؟
ذرة أو مجموعة ذرات تمتلك إلكترونا منفردا مثل Cl×، ولذلك تكون شديدة النشاط.
ما معادلة كلورة الميثان الأحادية؟
CH4+Cl2ضوءCH3Cl+HCl.
ما المقصود بالتكسير الحراري؟
تسخين سلاسل هيدروكربونية طويلة إلى درجات حرارة عالية فتتكسر إلى مركبات أصغر، غالبا خليط من ألكانات وألكينات، ثم تفصل بالتقطير التجزيئي.
كيف يحضر ألكان من ألكين؟
بالهدرجة: إضافة H2 إلى الرابطة الثنائية بوجود عامل مساعد مثل Ni أو Pt، مثل CH2=CH2+H2NiCH3CH3.
ما فكرة هدرجة الزيوت في الربط بالصناعة؟
تحويل الزيوت السائلة غير المشبعة إلى دهون أكثر تشبعا بإضافة الهيدروجين بوجود عامل مساعد وتحت ضغط وحرارة؛ لزيادة الصلاحية وتسهيل الحفظ.
كيف يحضر ألكين من هاليد ألكيل؟
بتفاعل حذف: تسخين هاليد ألكيل ثانوي أو ثالثي مع محلول مركز من KOH أو NaOH في الإيثانول، مثل CH3CHBrCH3+NaOH→ CH3CH=CH2+H2O+NaBr.
ما الصيغة الكيميائية لحمض الفورميك؟
HCOOH (حمض الميثانويك)، أبسط حمض كربوكسيلي.
اذكر ثلاثة استخدامات لحمض الفورميك.
صناعة المنسوجات والأدوية والجلود والدباغة، ومادة حافظة مضادة للجراثيم في أعلاف الماشية.
لماذا يُتوقع استخدام حمض الفورميك في خلايا الوقود؟
لأنه يمكن استرجاع نحو 100% من الهيدروجين المخزّن فيه لاستخدامه وقوداً.
ما أشيع طريقة لتحضير حمض الفورميك؟
التحلل المائي لميثانوات الميثيل (CO + ميثانول → ميثانوات الميثيل → تحلل مائي).