خلايا التحليل الكهربائي

تستخدم شركات تعدين خام النحاس التحليل الكهربائي لإنتاج نحاس عالي النقاوة، إحدى العبارات الآتية صحيحة

نصف التفاعل الذي يحدث عند المصعد عند إجراء تحليل كهربائي لمحلول $\ce{CaI2}$ هو

العبارة الصحيحة المتعلقة بتنقية النيكل $\ce{(Ni)}$ باستخدام عملية التحليل الكهربائي هي

يُستخلص فلزّ الألمنيوم $\ce{Al}$ من خام البوكسيت $\ce{Al2O3.2H2O}$ بطريقة هول-هيروليت، وهي تُمثّل خلية تحليل كهربائي لمصهور $\ce{Al2O3}$. العبارة الصحيحة المتعلقة بهذه الخلية هي

معادلة التفاعل الكلي في التحليل الكهربائي لمحلول كبريتات الصوديوم $\ce{(Na2SO4)}$ هي: $\ce{2H2O(l) -> 2H2(g) + O2(g)}$؛ فإن جميع العبارات الآتية تفسر ما حدث ما عدا

يتم تنقية فلز النحاس باستخدام عملية التحليل الكهربائي، العبارة الصحيحة التي تعبر عن هذه العملية هي

العبارة الصحيحة المتعلقة بتنقية النحاس باستخدام عملية التحليل الكهربائي هي

يتكوّن عند المصعد في خلية التحليل الكهربائي لمحلول نترات الصوديوم $\ce{NaNO3}$ باستخدام أقطاب جرافيت

العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخلية التحليل الكهربائي لمحاليل المواد الكهرلية هي

عند تنقية النحاس من الشوائب فإن التفاعل الذي يحدث عند المصعد، هو

بالاعتماد على أنصاف التفاعلات الآتية، إذا جرى تحليل كهربائي لمحلول يوديد الصوديوم ⁦NaI⁩ باستخدام أقطاب البلاتين، فإن النواتج المتوقعة:

عند إجراء تحليل كهربائي لمصهور بروميد المغنيسيوم $MgBr_2$ باستخدام أقطاب الجرافيت، علما أن:

فإن جهد البطارية ⁦(V)⁩ اللازم لإجراء عملية التحليل

عند التحليل الكهربائي لمحلول يحتوي على الأيونات $Ag^+, Zn^{2+}, Cu^{2+}$; فإن ذراتها تبدأ بالترسب عند المهبط حسب الترتيب الآتي

المادة التي اختزلت في التفاعل الآتي: $\ce{TiO2 + 2Cl2 + C -> TiCl4 + CO2}$، هي

عند التحليل الكهربائي لمحلول بروميد الخارصين، فإن الناتج عند المهبط هو

عندما يعاد شحن بطارية قابلة لإعادة الشحن تعمل الخلية بوصفها خلية

عند إجراء تحليل كهربائي لمصهور هيدريد الصوديوم ⁦NaH⁩ باستخدام أقطاب البلاتين، فإن التفاعل الذي يحدث عند المصعد، هو

نصف تفاعل التأكسد في خلية التحليل الكهربائي لمحلول $XW_2$

عدد تأكسد البورون ⁦B⁩ في المركَّب $\ce{NaBH4}$ يساوي

إحدى العبارات الآتية صحيحة

عدد مولات أيونات الهيدروكسيد $\ce{OH^-}$ اللازم إضافتها إلى طرفي المعادلة لموازنة التفاعل الآتي في وسط قاعدي، $\ce{MnO4^- + H2O2 -> MnO2 + O2}$ هو

إذا كان التفاعل الآتي يحدث في إحدى الخلايا الجلفانيّة $\ce{A + B^{2+} -> A^{2+} + B}$؛ فإن

أُرَتِّبُ الفلزّاتِ ⁦X, L, N, M⁩ حسب قوّتها بوصفها عوامل مختزلة

قيمة جهد الخليّة المعياري ⁦M–N⁩ بالفولت يساوي

العبارات الآتية جميعها صحيحة بالنسبة إلى الخليّة الجلفانيّة $\ce{Ba\vert{}Ba^{2+}\vert{}\vert{}Ni^{2+}\vert{}Ni}$ عدا