الخلايا الجلفانية

إذا كان التفاعلان الآتيان يحدثان تلقائياً:

فإن ترتيب الأيونات ($\ce{Cd^{2+}}$ ، $\ce{Zn^{2+}}$ ، $\ce{Sn^{2+}}$) وفق قوتها بوصفها عوامل مؤكسدة، هو

خليتان جلفانيتان، الأولى لها الرمز ($\ce{A \vert{} A^{2+} \vert{}\vert{} B^{2+} \vert{} B}$)، جهدها المعياري ⁦(2.24 V)⁩⁠، والثانية لها الرمز ($\ce{B \vert{} B^{2+} \vert{}\vert{} C^{2+} \vert{} C}$)، جهدها المعياري ⁦(0.47 V)⁩⁠، فإن قيمة جهد الخلية الجلفانية $A-C$ المعياري ($E^\circ_{cell}$) بوحدة $\ce{(V)}$، تساوي

إذا كان الفلز ⁦B⁩ يتفاعل مع محلول حمض الهيدروكلوريك $\ce{HCl}$ بينما لا يتفاعل الفلز ⁦E⁩⁠، ويمكن للوعاء المصنوع من الفلز ⁦A⁩ حفظ محاليل الفلزات ⁦B, C, E⁩⁠، بالإضافة إلى قدرة الفلز ⁦C⁩ على اختزال أيونات $\ce{B^{2+}}$، فإن ترتيب هذه الفلزات وفق قوتها بوصفها عوامل مختزلة، هو

التفاعل الآتي: $\ce{NO3^- + I^- -> IO3^- + HNO2}$ يحدث في وسط حمضي؛ فإن المجموع الجبري للشحنات جهة المواد المتفاعلة في المعادلة الموزونة يساوي

عدد تأكسد ذرّة الكلور $\ce{(Cl)}$ يساوي ⁦(1+)⁩ في

العبارة الصحيحة اعتمادًا على جهد الخليتين الآتيتين، هي: الخلية ($\ce{Mn \vert{} Mn^{2+} \vert{}\vert{} Co^{2+} \vert{} Co}$) $E^\circ = 0.9\ V$ ، والخلية ($\ce{Zn \vert{} Zn^{2+} \vert{}\vert{} Co^{2+} \vert{} Co}$) $E^\circ = 0.48\ V$

خلية جلفانية قطباها ($\ce{Cd}$,$\ce{Pb}$)، وتتحرك فيها الأيونات السالبة من القنطرة الملحية نحو نصف الخلية ($\ce{Cd^{2+} \vert{} Cd}$). التفاعل الذي يحدث على المهبط، هو

العبارة الصحيحة المتعلقة بالخلية الجلفانية التي تفاعلها: ($\ce{Mg + Ni^{2+} -> Mg^{2+} + Ni}$)، هي

العبارات الآتية التي تصف ما يحدث في بطارية أيون الليثيوم خلال عملية شحن البطارية، جميعها صحيحة عدا

العبارات الآتية جميعها صحيحة بالنسبة إلى الخلية الجلفانية $Ba\vert{}Ba^{2+}\vert{}\vert{}Ni^{2+}\vert{}Ni$ عدا

اعتماداً على جهود الاختزال المعيارية للفلزات المُبيّنة في الجدول الآتي:

| $Cu^{2+}$ | $Co^{2+}$ | $Cd^{2+}$ | $Ni^{2+}$ | $Al^{3+}$ |

| :--- | :--- | :--- | :--- | :--- |

| +0.34 | -0.28 | -0.40 | -0.23 | -1.66 |

فإن الفلز الذي يمكنه تحرير غاز الهيدروجين ($H_2$) من محلول الحمض ⁦HBr⁩ ولا يمكنه اختزال أيونات $Co^{2+}$ هو:

يبيّن الجدول الآتي قيّم فرق الجهد الكهربائي لثلاث خلايا جلفانية. إذا علمت أن جهد اختزال الفلز ⁦R⁩ يساوي ⁦(-0.28V)⁩⁠، فإن الرمز الصحيح للخلية الجلفانية التي يمثّل القطب ⁦R⁩ مهبطها، هو:

| التفاعل الذي يحدث في الخلية | جهد الخلية ($E^{\circ}$) |

| :--- | :--- |

| $Z + Y^{2+} \rightarrow Z^{2+} + Y$ | ⁦0.26 V⁩ |

| $H_2 + 2X^+ \rightarrow 2H^+ + 2X$ | ⁦0.8 V⁩ |

| $Y + 2X^+ \rightarrow Y^{2+} + 2X$ | ⁦0.94 V⁩ |

إذا كان التفاعلان الآتيان يحدثان تلقائياً

العبارة الصحيحة اعتماداً على جهد الخليتين الآتيتين، هي: $(Zn\vert{}Zn^{2+}\vert{}\vert{}Co^{2+}\vert{}Co) E^{\circ} = 0.48 V$ ، $(Mn\vert{}Mn^{2+}\vert{}\vert{}Co^{2+}\vert{}Co) E^{\circ} = 0.9 V$

يتضمَّن الجدول المجاور رموز ثلاث خلايا جلفانيّة، يُشَكِّل الفِلِزُّ ⁦X⁩ أحد أقطابها مع أحد الفِلِزّات ذات الرُّموز الافتراضيّة ⁦M⁩⁠، ⁦N⁩⁠، ⁦L⁩ ومعلومات عنها.

| قطبا الخليّة | القطب الذي يُشَكِّلُهُ الفِلِزّ ⁦X⁩ | $E^{\circ}_{cell}$ ⁦V⁩ |

|---|---|---|

| $M-X$ | مِهبط | 0.78 |

| $X-N$ | مِصعد | 0.15 |

| $X-L$ | مِصعد | 0.74 |

أُرَتِّبُ الفِلِزّاتِ ⁦X, L, N, M⁩ حسب قوّتها بوصفها عوامل مختزلة

يتضمَّن الجدول المجاور رموز ثلاث خلايا جلفانيّة، يُشَكِّل الفِلِزُّ ⁦X⁩ أحد أقطابها مع أحد الفِلِزّات ذات الرُّموز الافتراضيّة ⁦M⁩⁠، ⁦N⁩⁠، ⁦L⁩ ومعلومات عنها.

| قطبا الخليّة | القطب الذي يُشَكِّلُهُ الفِلِزّ ⁦X⁩ | $E^{\circ}_{cell}$ ⁦V⁩ |

|---|---|---|

| $M-X$ | مِهبط | 0.78 |

| $X-N$ | مِصعد | 0.15 |

| $X-L$ | مِصعد | 0.74 |

قيمة جهد الخليّة ⁦M−N⁩ المعياري $E^{\circ}_{cell}$ بالفولت يساوي

إذا كان التفاعل الآتي يحدث في إحدى الخلايا الجلفانيّة:

؛ فإن