أسئلة التأكسد والاختزال مع الحل – كيمياء توجيهي جيل 2009

آخر تحديث: ٢ تشرين الثاني 2026

أسئلة الموضوع

السؤال ١

عدد مولات الماء اللازمة لموازنة نصف التفاعل: ( $\ce{I2 -> IO3^-}$ ) في وسط حمضي، هو

السؤال ٢

العامل المختزل في التفاعل الآتي: $\ce{C2H5OH + Cr2O7^{2-} -> C2H4O + Cr^{3+}}$

\ce{C2H5OH}

\ce{Cr2O7^{2-}}

\ce{C2H4O}

\ce{Cr^{3+}}

السؤال ٣

التفاعل الذي يُعدّ تأكسدًا واختزالًا ذاتيًا بين الآتية، هو

\ce{CaCO3 -> CaO + CO2}

\ce{C2H4 + H2 -> C2H6}

\ce{ICl -> I2 + IO3^- + Cl^-}

\ce{CH2O + Cr2O7^{2-} -> Cr^{3+} + HCOOH}

السؤال ٤

يزداد عدد تأكسد الكلور بمقدار (5) في نصف التفاعل

\ce{ClO2 -> ClO4^-}

\ce{Cl2 -> ClO3^-}

\ce{Cl2 -> ClO^-}

\ce{ClO^- -> ClO4^-}

السؤال ٥

نصف التفاعل الذي يحتاج إلى عامل مختزل لحدوثه، هو

\ce{ClO2^- -> ClO4^-}

\ce{Br2 -> BrO3^-}

\ce{HNO2 -> NO3^-}

\ce{HCHO -> CH3OH}

السؤال ٦

عدد مولات أيونات الهيدروكسيد $\ce{OH^-}$ اللازمة لإضافتها إلى طرفي المعادلة لموازنة التفاعل الآتي في وسط قاعدي: $\ce{MnO4^- + H2O2 -> MnO2 + O2}$ ، هو

8OH^-

6OH^-

4OH^-

2OH^-

السؤال ٧

مقدار التغيّر في عدد تأكسد ذرة الكربون ⁦(C)⁩⁠، عند تحول الأيون $C_2O_4^{2-}$ إلى جزيء ثاني أكسيد الكربون $CO_2$ هو

السؤال ٨

عدد مولات الإلكترونات اللازمة لموازنة نصف التفاعل الآتي في وسط حمضي، هو:

FeO_4^{2-} \rightarrow Fe^{3+}

السؤال ٩

العبارة الصحيحة في معادلة التفاعل الموزونة الآتية: $\ce{IO3^- + 5I^- + 6H^+ -> 3I2 + 3H2O}$ هي

عدد تأكسد اليود في $IO_3^-$ يساوي +7.

العامل المؤكسد في التفاعل هو $I^-$ .

يُعد التفاعل تأكسداً واختزالاً ذاتياً.

تأكسدت ذرات اليود (أو أيوناته) واختزلت في التفاعل.

السؤال ١٠

أحد التفاعلات غير الموزونة الآتية يمثل تفاعل تأكسد واختزال ذاتي

NO + O_2 \rightarrow NO_2

H_2O + NO_2 \rightarrow HNO_3 + NO

MnO_4^- + Mn^{2+} \rightarrow MnO_2

OF_2 + H_2O \rightarrow O_2 + HF

السؤال ١١

التفاعل الذي يسلك فيه الهيدروجين بوصفه عاملاً مؤكسداً هو

H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl

Cu^{2+} + H_2 \rightarrow Cu + 2H^+

H_2 + 2Na \rightarrow 2NaH

HCHO + H_2 \xrightarrow{Ni} CH_3OH

السؤال ١٢

عدد تأكسد البورون ⁦B⁩ في المركب $NaBH_4$ يساوي

-5

-3

السؤال ١٣

أحد التغيّرات الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسد

PbO_2 \rightarrow Pb^{2+}

CrO_4^{2-} \rightarrow Cr(OH)_4^-

BiO^+ \rightarrow Bi

H_2O_2 \rightarrow O_2

السؤال ١٤

عدد مولات أيونات الهيدروكسيد $OH^-$ اللازم إضافتها إلى طرفي المعادلة لموازنة التفاعل الآتي في وسط قاعدي:

MnO_4^- + H_2O_2 \rightarrow MnO_2 + O_2

، هو

8OH^-

6OH^-

4OH^-

2OH^-

السؤال ١٥

العبارة الصحيحة في معادلة التفاعل الموزونة الآتية:

IO_3^-{}_{(aq)} + 5I^-{}_{(aq)} + 6H^+{}_{(aq)} \rightarrow 3I_{2(aq)} + 3H_2O_{(l)}

هي

عدد تأكسد اليود في $IO_3^-$ يساوي +7.

العامل المؤكسد في التفاعل هو $I^-$ .

يُعَدُّ التفاعل تأكسدًا واختزالًا ذاتيًّا.

تأكسدت ذرّات اليود (أو أيوناته) واختزِلَت في التفاعل.

السؤال ١٦

المادّة التي اختزُلت في التفاعل الآتي:

TiO_2 + 2Cl_2 + C \rightarrow TiCl_4 + CO_2

، هي

Cl_2

TiO_2

TiCl_4

معاينة موضوع «التأكسد والاختزال» من وحدة «الكيمياء الكهربائية» في مادة الكيمياء. أقسام الشرح: ٢٦، التعريفات: ١٠، الأسئلة المحلولة: ١٦.

المصدر: المركز الوطني لتطوير المناهج، التأكسد والاختزال (ص ٥١–٧٢)

التأكسد والاختزال

أسئلة الموضوع

موضوعات أخرى في الوحدة

تابع الدراسة

النتائج والمعدل

الامتحانات

الدراسة

روابط رسمية

المنصة

المواد