سرعة التفاعلات الكيميائية

يتفكّك غاز $\ce{N2O4}$ بالحرارة مُكوِّنًا غاز $\ce{NO2}$ وفق المعادلة الكيميائية: $\ce{N2O4(g) -> 2NO2(g)}$ إذا علمت أنّ: - يزداد $[\ce{NO2}]$ حتى يصل إلى ⁦0.18 M⁩ خلال ⁦20 s -⁩ التركيز الابتدائي لـ $\ce{N2O4}$ يساوي ⁦0.1 M⁩ فإنّ التركيز المولاري لـ $\ce{N2O4}$ بعد ⁦20 s⁩ يساوي

في التفاعل الكيميائي الموزون الآتي: $\ce{4NH3(g) + 5O2(g) -> 6H2O(g) + 4NO(g)}$ فإنّ العلاقة الصحيحة بين سرعة استهلاك إحدى الموادّ المتفاعلة وسرعة تكوين إحدى الموادّ الناتجة بدلالة التغيّر في التركيز خلال مدّة زمنية محدّدة، هي

في تفاعل ما، إذا كانت العلاقة بين سرعة تفاعل المادّتين ⁦A⁩ و ⁦B⁩⁠: $\frac{\Delta[B]}{\Delta t}\frac{1}{2} = -\frac{\Delta[A]}{\Delta t}\frac{1}{3}$ فإنّ المعادلة الصحيحة للتفاعل الافتراضي، هي

في التفاعل الآتي: $\ce{F2 + 2NO2 -> 2NO2F}$ إذا كانت سرعة استهلاك $\ce{F2}$ تساوي ⁦0.2 M/s⁩⁠، فإنّ سرعة إنتاج $\ce{NO2F}$ بوحدة ⁦(M/s)⁩ تساوي

يتفكك غاز $N_2O_4$ بالحرارة مكونا غاز $NO_2$ وفق المعادلة الكيميائية:

إذا علمت أن: - يزداد $[NO_2]$ حتى يصل إلى ⁦0.18 M⁩ خلال ⁦20 s -⁩ التركيز الابتدائي لـ $N_2O_4$ يساوي ⁦0.1 M⁩ فإن التركيز المولاري لـ $N_2O_4$ بعد ⁦20 s⁩ يساوي

في تفاعل ما، إذا كانت العلاقة بين سرعة تفاعل المادتين ⁦A⁩ و ⁦B⁩⁠: $-\frac{1}{3} \frac{\Delta[A]}{\Delta t} = \frac{1}{2} \frac{\Delta[B]}{\Delta t}$ فإن المعادلة الصحيحة للتفاعل الافتراضي، هي

في التفاعل الآتي:

إذا كانت سرعة استهلاك $F_2$ تساوي ⁦0.2 M/s⁩⁠، فإن سرعة إنتاج $NO_2F$ بوحدة ⁦(M/s)⁩ تساوي