التأكسد والاختزال

عدد مولات الماء اللازمة لموازنة نصف التفاعل: ($\ce{I2 -> IO3^-}$) في وسط حمضي، هو

العامل المختزل في التفاعل الآتي: $\ce{C2H5OH + Cr2O7^{2-} -> C2H4O + Cr^{3+}}$

التفاعل الذي يُعدّ تأكسدًا واختزالًا ذاتيًا بين الآتية، هو

يزداد عدد تأكسد الكلور بمقدار (5) في نصف التفاعل

نصف التفاعل الذي يحتاج إلى عامل مختزل لحدوثه، هو

عدد مولات أيونات الهيدروكسيد $\ce{OH^-}$ اللازمة لإضافتها إلى طرفي المعادلة لموازنة التفاعل الآتي في وسط قاعدي: $\ce{MnO4^- + H2O2 -> MnO2 + O2}$، هو

مقدار التغيّر في عدد تأكسد ذرة الكربون ⁦(C)⁩⁠، عند تحول الأيون $C_2O_4^{2-}$ إلى جزيء ثاني أكسيد الكربون $CO_2$ هو

عدد مولات الإلكترونات اللازمة لموازنة نصف التفاعل الآتي في وسط حمضي، هو:

العبارة الصحيحة في معادلة التفاعل الموزونة الآتية: $\ce{IO3^- + 5I^- + 6H^+ -> 3I2 + 3H2O}$ هي

المادة التي اختزلت في التفاعل الآتي: $\ce{2TiO2 + C + 2Cl2 -> TiCl4 + CO2}$، هي

أحد التفاعلات غير الموزونة الآتية يمثل تفاعل تأكسد واختزال ذاتي

التفاعل الذي يسلك فيه الهيدروجين بوصفه عاملاً مؤكسداً هو

عدد تأكسد البورون ⁦B⁩ في المركب $NaBH_4$ يساوي

أحد التغيّرات الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسد