قانون هس

From the summary

مفهوم حرارة التعادل

تُعرف حرارة التعادل بأنها كمية الحرارة المنطلقة عند تفاعل مول واحد من أيونات الهيدروجين مع مول واحد من أيونات الهيدروكسيد. تلاحظ ثبات قيمة حرارة التعادل (حوالي $58$ كيلوجول) عند تفاعل الأحماض القوية مع القواعد القوية، وذلك لأن المعادلة الأيونية الصافية واحدة: $H^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)} \rightarrow H_2O_{(l)}$. سؤال سريع: لماذا تتساوى حرارة التعادل رغم اختلاف المواد المتفاعلة في الجدول؟

From the question bank

ما هو التعريف العلمي لـ 'حرارة التعادل' كما ورد في النص؟

• كمية الحرارة المنطلقة عند تفاعل 1 مول من الحمض مع 1 مول من القاعدة.
• كمية الحرارة الممتصة عند تفاعل 1 مول من الحمض مع 1 مول من القاعدة.
• كمية الحرارة الناتجة عن تفاعل أي كمية من الحمض مع القاعدة.
• الطاقة اللازمة لكسر الروابط في الحمض والقاعدة.

More in this unit