ملخص التفاعلات الكيميائية، الكيمياء

تفاعُلاتُ الاتّحاد

• تفاعُل الاتّحاد: تفاعُلٌ كيميائيٌّ تتّحدُ فيه مادّتان أو أكثر (عناصر أو مُركّبات)؛ لإنتاج مادّةٍ واحدةٍ جديدةٍ تختلفُ في خصائصها عن خصائص مُكوّناتها.
• ويسمّى هذا التفاعُلُ أيضًا تفاعُلَ التكوين أو التحضير ⁦Synthesis Reaction⁩؛ لأنّه يؤدّي إلى إنتاج مادّةٍ جديدة. ويمكنُ التعبيرُ عنه بالمعادلة العامّة الآتية: $\ce{A + B -> AB}$

اتّحادُ عنصرٍ مع عنصر

• $\ce{2Na(s) + Cl2(g) -> 2NaCl(s)}$
• $\ce{Fe(s) + S(s) ->[\Delta] FeS(s)}$
• $\ce{2Mg(s) + O2(g) -> 2MgO(s)}$

اتّحادُ عنصرٍ مع مُركّب

• $\ce{2CO(g) + O2(g) -> 2CO2(g)}$
• $\ce{2H2SO3(aq) + O2(g) -> 2H2SO4(aq)}$

اتّحادُ مُركّبٍ مع مُركّب

• $\ce{SO2(g) + CaO(s) -> CaSO3(s)}$
• $\ce{CaO(s) + H2O(l) -> Ca(OH)2(aq)}$

تفاعُلاتُ التحلُّل (التفكُّك)

• تفاعُل التحلُّل: تفاعُلٌ يتحلّلُ فيه مُركّبٌ واحدٌ بوجود طاقةٍ حراريّةٍ أو ضوئيّةٍ أو كهربائيّةٍ لإنتاج مادّتين أو أكثر، وقد تكونُ الموادُّ الناتجةُ عناصرَ أو مُركّبات.
• ويُعدُّ تفاعُلُ التحلُّل عكسَ تفاعُل الاتّحاد، ويمكنُ التعبيرُ عن تفاعُلات التحلُّل بالمعادلة العامّة الآتية: $\ce{AB -> A + B}$

تحلُّلُ مُركّبٍ لإنتاج عنصرين

• $\ce{2H2O(l) ->[\text{تحليل كهربائي}] 2H2(g) + O2(g)}$
• $\ce{2AgBr(s) ->[\text{ضوء}] 2Ag(s) + Br2(l)}$
• $\ce{2HgO(s) ->[\Delta] 2Hg(l) + O2(g)}$

تحلُّلُ مُركّبٍ لإنتاج مُركّبين (أو أكثر)

• $\ce{2NaHCO3(s) ->[\Delta] Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)}$
• $\ce{Ca(OH)2(s) ->[\Delta] CaO(s) + H2O(g)}$

تحلُّلُ مُركّبٍ لإنتاج عناصر ومُركّبات

• $\ce{2KClO3(s) ->[MnO2/\Delta] 2KCl(s) + 3O2(g)}$
• $\ce{(NH4)2Cr2O7(s) ->[\Delta] Cr2O3(s) + 4H2O(g) + N2(g)}$

تفاعُلاتُ الإحلال الأحاديّ

• تفاعُل الإحلال الأحاديّ: تفاعُلٌ يحلُّ فيه عنصرٌ محلَّ عنصرٍ آخرَ في أحد مُركّباته أو محلول أحد أملاحه.
• ويُسمّى هذا التفاعُلُ أيضًا الاستبدالَ ⁦Replacement⁩ أو الإحلالَ البسيط، ويُمكنُ التعبيرُ عن تفاعُلات الإحلال الأحاديّ بالمعادلة العامّة الآتية: $\ce{A + BC -> AC + B}$

إحلالُ فلزٍّ محلَّ فلزٍّ آخر

• $\ce{Cu(s) + 2AgNO3(aq) -> Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)}$
• $\ce{2Al(s) + 3Pb(NO3)2(aq) -> 3Pb(s) + 2Al(NO3)3(aq)}$
• $\ce{Mg(s) + NiSO4(aq) -> MgSO4(aq) + Ni(s)}$
• $\ce{Ni(s) + MgSO4(aq) ->}\ \text{لا يحدث تفاعل}$

الربطُ بالحياة: تفاعُل الثيرمايت

• $\ce{2Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3 + Heat}$

إحلالُ فلزٍّ محلَّ الهيدروجين في الماء أو محلول الحمض

• $\ce{2Na(s) + 2H2O(l) -> 2NaOH(aq) + H2(g)}$
• $\ce{Mg(s) + 2HCl(aq) -> MgCl2(aq) + H2(g)}$

إحلالُ لافلزٍّ محلَّ لافلزّ

• $\ce{Cl2(g) + 2NaBr(aq) -> 2NaCl(aq) + Br2(l)}$
• $\ce{Br2(l) + 2NaCl(aq) ->}\ \text{لا يحدث تفاعل}$

تفاعُلاتُ الإحلال المزدوج

• الإحلال المزدوج: تفاعُلٌ كيميائيٌّ فيه عنصران يحلُّ كلٌّ منهما محلَّ الآخر في مُركّباتهما أو المحلول المائيّ لأملاحهما.
• $\ce{AB + CD -> AD + CB}$

تفاعُلُ الترسيب

• تفاعُل الترسيب: يسمّى التفاعُلُ الذي تظهرُ فيه مادّةٌ راسبةٌ نتيجةَ خلط محلولَين لملحَين ذائبَين، تفاعُلَ الترسيب.
• $\ce{Na2CO3(aq) + CuSO4(aq) -> Na2SO4(aq) + CuCO3(s)}$
• $\ce{KCl(aq) + AgNO3(aq) -> AgCl(s) + KNO3(aq)}$

تفاعُلاتٌ يصاحبُها انطلاقُ غاز

• $\ce{CaCO3(s) + 2HCl(aq) -> CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)}$
• $\ce{FeS(s) + 2HCl(aq) -> FeCl2(aq) + H2S(g)}$

تفاعُلُ التعادُل

• تفاعُل التعادُل: يسمّى التفاعُلُ الذي يحدثُ بين محاليل الحموض والقواعد وينتجُ منه الملحُ والماء تفاعُلَ التعادُل.
• $\ce{HCl(aq) + NaOH(aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)}$
• $\ce{H2SO4(aq) + 2LiOH(aq) -> Li2SO4(aq) + 2H2O(l)}$

المعادلةُ الأيونيّة

• المعادلة الأيونيّة: لتوضيح التفاعُلات التي تحدثُ في المحاليل المائيّة؛ استخدمَ الكيميائيّون المعادلةَ الأيونيّة، حيث تظهرُ فيها الجسيماتُ المُتفاعلةُ والناتجةُ جميعُها في المحلول.
• المعادلة الأيونيّة النهائيّة (الصافية): يُطلَقُ على المعادلة التي تظهرُ فيها الأيوناتُ المُتفاعلةُ فقط المعادلةَ الأيونيّةَ النهائيّة (الصافية)، وقد تنتجُ من هذه الأيونات مادّةٌ صُلبةٌ أو سائلةٌ أو غازيّة.
• $\ce{Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) -> PbI2(s) + 2KNO3(aq)}$
• $\ce{Pb^{2+}(aq) + 2NO3^{-}(aq) + 2K^{+}(aq) + 2I^{-}(aq) -> PbI2(s) + 2K^{+}(aq) + 2NO3^{-}(aq)}$
• $$\ce{Pb^{2+}(aq) + \cancel{2NO3^{-}(aq)} +…